Хімія. Поглиблений рівень. Повторне видання. 9 клас. Бутенко

Тестові завдання. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу

1. Укажіть рівняння реакції заміщення.

• А СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
• Б 2КІ + Сl₂ = 2КСl + I₂
• В MgCO₃ = MgO + CO₂
• Г NaOH + НСl = NaCl + Н₂О

2. Ферум є відновником у реакції, рівняння якої наведено в рядку

• A FeO + CO = Fe + СО₂
• Б 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
• В Fe₂O₃ + 2Аl = Аl₂О₃ + 2Fe
• Г FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

3. Швидкість хімічної реакції обчислюють за рівнянням

• А v = Δt/ΔС
• Б v = C₂ - C₁
• В v = С - t
• Г v = ΔC/Δt

4. Швидкість хімічної реакції 2NO (г) + О₂ (г) = 2NO₂ (г) у результаті збільшення концентрації реагентів у 4 рази збільшиться

• А у 36 разів
• Б у 8 разів
• В у 64 рази
• Г у 16 разів

5. Швидкість хімічної реакції 4Fe (тв) + 3О₂ (г) = 2Fe₂O₃ (тв) зі збільшенням тиску в системі в 6 разів збільшиться

• А у 118 разів
• Б у 240 разів
• В у 169 разів
• Г у 216 разів

6. Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, тому з підвищенням температури на 50 °С швидкість реакції збільшиться

• А у 8 разів
• Б у 16 разів
• В у 64 рази
• Г у 32 рази

7. З підвищенням температури на 50 °С швидкість реакції збільшилася в 1024 рази, її температурний коефіцієнт дорівнює

• А 3
• Б 2
• В 4
• Г 3,6

8. Хімічна реакція, температурний коефіцієнт якої дорівнює З, за температури 60 °С закінчується через 36 хв, а з підвищенням температури до 80 °С через

• А 2 хв
• Б 4 хв
• В 3 хв
• Г 5 хв

9. У разі одночасного підвищення температури на 10 °С та зменшення концентрації однієї з речовин у 3 рази швидкість гомогенної реакції

• А спочатку збільшиться, потім зменшиться
• Б зменшиться
• В збільшиться
• Г не зміниться

10. Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі та перебуває в стані хімічної рівноваги:

2SO₂ (г) + О₂ (г) → 2SO₃ (г), ΔH < 0.

Зміщення хімічної рівноваги ЛІВОРУЧ спричинить

• А підвищення тиску
• Б підвищення температури
• В збільшення концентрації О₂
• Г збільшення концентрації SO₂

11. Рівновага оборотної реакції С₂Н₄ (г) + Н₂О (г) → С₂Н₅ОН (г), ΔН < 0, що перебуває в закритій системі, зміститься в бік утворення етанолу за умови

• А зниження тиску
• Б підвищення тиску
• В підвищення температури
• Г наявності каталізатора

12. Укажіть рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі та під час перебігу якої підвищення тиску не зміщує рівновагу.

• А СО₂ (г) + С (тв) → 2СО (г)
• Б С (тв) + 2N₂O (г) → СО₂ (г) + Ν₂ (г)
• В Ν₂ (г) + 3Н₂ (г) → 2ΝΗ₃ (г)
• Г 2SO₂ (г) + О₂ (г) → 2SO₃ (г)

13. Проаналізуйте твердження.

І. Елементи в найвищих ступенях окиснення є окисниками.

II. Елемент у проміжному ступені окиснення може бути як окисником, так і відновником.

Чи є поміж них правильні?

• А правильне лише І
• Б правильне лише II
• В обидва правильні
• Г правильних немає

14. Проаналізуйте твердження.

І. Швидкість хімічної реакції збільшується внаслідок подрібнення реагентів.

II. Швидкість хімічної реакції збільшується внаслідок збільшення концентрації реагентів.

Чи є поміж них правильні?

• А правильне лише І
• Б правильне лише II
• В обидва правильні
• Г правильних немає

15. Проаналізуйте твердження щодо зміщення хімічної рівноваги оборотної реакції, що відбувається в закритій системі

О₂(г) + 2СО (г) → 2СО₂ (г), ΔН < 0.

І. Зниження температури сприятиме зміщенню хімічної рівноваги в бік утворення карбон(ІV) оксиду.

II. Зменшення концентрації карбон(ІІ) оксиду сприятиме зміщенню хімічної рівноваги в бік утворення карбон(ІV) оксиду.

Чи є поміж них правильні?

• А правильне лише І
• Б правильне лише II
• В обидва правильні
• Г правильних немає

16. Проаналізуйте твердження щодо зміщення хімічної рівноваги оборотної реакції, що відбувається в закритій системі

СО (г) + Сl₂ (г) → СОСl₂ (г), ΔН < 0.

І. Підвищення тиску сприятиме зміщенню хімічної рівноваги в бік утворення продукту реакції.

II. Зниження температури сприятиме зміщенню хімічної рівноваги в бік реагентів.

Чи є поміж них правильні?

• А правильне лише І
• Б правильне лише II
• В обидва правильні
• Г правильних немає

17. Увідповідніть рівняння хімічної реакції з її типом:

• 1 2AgCl = 2Ag + Cl₂
• 2 Li₂O + Н₂О = 2LiOH
• 3 2Na + 2Н₂О = 2NaOH + Н₂
• 4 2КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2Н₂О
• А реакція обміну
• Б реакція розкладу
• В реакція заміщення
• Г реакція сполучення
• Д реакція приєднання

18. Увідповідніть формулу, позначену цифрою, з назвою величини чи закону, позначеною буквою:

• А закон Гесса
• Б константа хімічної рівноваги
• В закон діючих мас
• Г правило Вант-Гоффа
• Д швидкість хімічної реакції

19. Увідповідніть твердження, позначене цифрою, з твердженням, позначеним буквою:

• 1 харчові продукти довше зберігаються у вакуумних упаковках
• 2 аби пришвидшити випалювання залізної руди, її подрібнюють і розпорошують
• 3 улітку збільшується ймовірність псування харчових продуктів
• 4 термін використання пластикових водогінних труб значно більший, ніж сталевих
• А зі зростанням температури швидкість реакції збільшується
• Б зі зменшенням концентрації реагентів швидкість реакції зменшується
• В зі зростанням площі поверхні контакту реагентів швидкість реакції збільшується
• Г каталізатори пришвидшують хімічні реакції
• Д швидкість хімічної реакції залежить від природи реагентів

20. Термохімічне рівняння термічного розкладання кальцій карбонату:

СаСО₃ (тв) = СаО (тв) + СО₂ (г), ΔH = +157,3 кДж.

Обчисліть кількість теплоти, необхідної для одержання карбон(ІV) оксиду об’ємом 69,21 л (н. у.).

21. Термохімічне рівняння реакції утворення ферум(ІІ) сульфіду:

Fe (тв) + S (тв) = FeS (тв), ΔН = -96 кДж.

Обчисліть кількість теплоти, що виділиться, якщо прореагує залізо масою 8,4 г.

22. Обчисліть тепловий ефект реакції утворення натрій гідроксиду внаслідок взаємодії натрій оксиду масою 15,5 г з водою, яке супроводжується виділенням 213 кДж теплоти.

23. Початкова концентрація карбон(ІІ) оксиду становила 4,8 моль/л, а кисню — 2,8 моль/л. Через 16 хв за певних температурних умов проведення реакції 2СО (г) + О₂ (г) = 2СО₂ (г) концентрація карбон(ІІ) оксиду зменшилася до 3,6 моль/л. Обчисліть швидкість цієї реакції за законом діючих мас.

24. Початкова концентрація водню становить 3,6 моль/л, а карбон(II) оксиду — 1,4 моль/л. Через 24 хв за певних температурних умов проведення реакції 3Н₂ (г) + СО (г) = СН₄ (г) + Н₂О (г) концентрація водню зменшилася до 1,8 моль/л. Обчисліть швидкість цієї реакції за законом діючих мас.