Хімія. Поглиблений рівень. Повторне видання. 9 клас. Бутенко
Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.
§ 29. Найважливіші окисно-відновні реакції
У цьому параграфі ви дізнаєтеся:
- які окисно-відновні реакції належать до найважливіших;
- про роль окисно-відновних процесів у житті людини.
Найважливіші окисно-відновні реакції
І. Добування металів з оксидів — це процес відновлення їхніх оксидів, який відбувається під час нагрівання:
II. Взаємодія металів з кислотами, яку можна описати такими рівняннями:
III. Взаємодія лужних і лужноземельних металів з водою з утворенням відповідних гідроксидів металічних елементів і виділенням водню:
Оскільки внаслідок реакції утворюються чотири атоми Гідрогену, перед формулою Н2О треба поставити коефіцієнт 2:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2↑
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
IV. Процес горіння проілюструємо на прикладі метану:
У реакції беруть участь чотири атоми Гідрогену та чотири атоми Оксигену, тому перед формулою Н2О треба поставити коефіцієнт 2:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Роль окисно-відновних процесів у житті людини. Першу окисно-відновну реакцію людина здійснила, коли навчилася добувати вогонь. З того часу процеси горіння, а отже, і окисно-відновні процеси посідають одне з провідних місць у повсякденному житті. Це вони сприяють появі тепла в домі, школах, установах, надають руху автомобілям, теплоходам, літакам, ракетам, дають змогу добувати цінні речовини з природних сполук.
Окисно-відновні реакції відіграють важливу роль у природі. Прикладом є реакція фотосинтезу, що відбувається в рослинах, і процеси дихання й перетравлювання їжі в організмах тварин та людини.
Запитання та завдання
1. Під час добування металів з оксидів відбувається процес їхнього окиснення чи відновлення? Наведіть приклади окисно-відновних реакцій.
2. Взаємодія металів із розведеними кислотами, наприклад із хлоридною кислотою, лужних і лужноземельних металів з водою супроводжується відновленням якого з елементів?
3. У якій із реакцій, схеми яких наведено, змінюються ступені окиснення елементів:
- а) ВаО + Н2О = Ва(ОН)2;
- б) Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2↑?
4. У якій із реакцій розкладу змінюються ступені окиснення елементів:
5. Визначте окисник і відновник у реакції магнію з киснем. Складіть рівняння напівреакцій окиснення та відновлення.
6. Визначте окисник і відновник у реакції відновлення купрум(ІІ) оксиду воднем. Складіть рівняння напівреакцій окиснення та відновлення.
*7. Визначте об’єм (н. у.) водню, який виділиться внаслідок реакції металічного натрію масою 2,3 г з водою.
*8. Обчисліть об’єм (н. у.) кисню, який треба витратити, щоб спалити гідроген сульфід об’ємом 44,8 л. Для обчислень скористайтеся схемою реакції, яку наведено. Коефіцієнти доберіть методом електронного балансу.
H2S + O2 → SO2 + H2O.
9. Робота в парах. Свинцеві білила вміли виготовляти ще три тисячоліття тому. Основним постачальником їх у Стародавньому світі був острів Родос у Середземному морі. Славетний грецький художник Нікій одного разу з нетерпінням чекав прибуття білил із Родосу. Дорогоцінний вантаж прибув в афінський порт Пірей, але там несподівано спалахнула пожежа. Коли пожежу загасили, засмучений художник піднявся на палубу одного з кораблів. Він сподівався, що не весь вантаж загинув. Дійсно, у трюмі знайшлися діжки з білилами: вони не згоріли, але сильно обвуглилися. Коли їх відкрили, то здивуванню художника не було меж: у них була не біла фарба, а яскраво-червона. Таким чином пожежа в порту підказала шлях виготовлення чудової фарби — сурику, формула якого Pb3O4.
Запишіть схему рівняння реакції окиснення свинцевих білил киснем до сурика за підвищеної температури, виразивши склад свинцевих білил формулою Рb3(ОН)2(СО3)2. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України