Хімія. Поглиблений рівень. Повторне видання. 9 клас. Бутенко

§ 21. Хімічні властивості кислот, основ, амфотерних гідроксидів, солей у світлі уявлень про електролітичну дисоціацію

У цьому параграфі ви дізнаєтеся:

• про хімічні властивості кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей як електролітів.

1. Хімічні властивості кислот. До найважливіших властивостей кислот як електролітів належать такі реакції йонного обміну:

а) взаємодія з лугами та основами з утворенням солі та води (реакція нейтралізації):

б) взаємодія із солями (середніми, кислими, основними) з утворенням летких або нестійких кислот:

2. Хімічні властивості основ. Розчинні у воді основи за винятком амоній гідроксиду ΝΗ₃ • Н₂О, належать до сильних електролітів. Сильні основи утворюють головним чином елементи ІА- та ІІА-груп (окрім Берилію й Магнію) Періодичної системи елементів. Нерозчинні основи належать до слабких основ.

Найважливішими властивостями основ як електролітів є:

а) взаємодія лугів з кислотами з утворенням солі та води:

б) взаємодія нерозчинних основ з кислотами з утворенням солі та води:

в) взаємодія з розчинними солями з утворенням нової солі та нерозчинної основи:

3. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів. Амфотерні гідроксиди здатні взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами, тобто залежно від складу другого реагенту (кислоти або лугу) виявляти як основні, так і кислотні властивості. Найхарактерніші амфотерні властивості виявляють гідроксиди Ζn(ΟΗ)₂, Аl(OН)₃, Сr(ОН)₃.

До найважливіших властивостей амфотерних гідроксидів належать такі реакції йонного обміну:

а) взаємодія з кислотами з утворенням солі та води:

б) взаємодія з лугами в розчині з утворенням комплексної сполуки:

4. Хімічні властивості солей. До найважливіших властивостей солей належать такі реакції йонного обміну:

а) взаємодія з лугами в розчинах:

CuCl₂ + 2КOН = Сu(ОН)₂↓ + 2КСl

б) взаємодія з кислотами:

К₂СО₃ + Н₂SO₄ = К₂SO₄ + Н₂О + CO₂↑

в) взаємодія із солями в розчинах:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Завдання. Повні й скорочені йонно-молекулярні рівняння запишіть самостійно.

Основні поняття. Хімічні властивості кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей як електролітів.

Запитання та завдання

1. Якими є найважливіші властивості: а) кислот; б) основ; в) амфотерних гідроксидів; г) солей?

2. Які основи та амфотерні гідроксиди належать до слабких?

3. Елементи яких груп Періодичної системи утворюють сильні основи?

4. У чому полягає різниця в хімічних властивостях лугів та амфотерних гідроксидів?

5. Запишіть рівняння дисоціації таких електролітів: H₂SO₄, КН₂РО₄, К₂НРО₄, NaHCO₃, H₂S, Ва(ОН)₂, НСl, K₂SO₄. Візьміть до уваги силу вказаних електролітів. Дайте назву утвореним йонам.

6. З якими речовинами: СО₂, NaOH, CuCl₂, H₂SO₄ — взаємодіятиме Ва(ОН)₂ у водному розчині? Запишіть можливі реакції у вигляді скорочених йонно-молекулярних рівнянь.

7. У воді об’ємом 380 мл розчинили нітратну кислоту масою 20 г. Обчисліть масову частку цієї кислоти в розчині.

*8. Обчисліть молярну концентрацію розчиненої речовини, якщо в розчині об’ємом 200 мл міститься калій хлорид кількістю речовини 0,5 моль.

*9. У розчині об’ємом 400 мл міститься сульфатна кислота масою 19,6 г. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента розчиненої кислоти.

10. Робота в парах. Укажіть назви речовин, які у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену: а) нітратна кислота; б) натрій гідрогенсульфат; в) продукт взаємодії кальцій оксиду з водою; г) продукт взаємодії сульфур(VI) оксиду з водою. Запишіть рівняння дисоціації цих речовин. Чи є поміж речовин такі, які дисоціюватимуть ступінчасто?