Хімія. Поглиблений рівень. Повторне видання. 9 клас. Бутенко
Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.
§ 21. Хімічні властивості кислот, основ, амфотерних гідроксидів, солей у світлі уявлень про електролітичну дисоціацію
У цьому параграфі ви дізнаєтеся:
- про хімічні властивості кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей як електролітів.
1. Хімічні властивості кислот. До найважливіших властивостей кислот як електролітів належать такі реакції йонного обміну:
а) взаємодія з лугами та основами з утворенням солі та води (реакція нейтралізації):
б) взаємодія із солями (середніми, кислими, основними) з утворенням летких або нестійких кислот:
2. Хімічні властивості основ. Розчинні у воді основи за винятком амоній гідроксиду ΝΗ3 • Н2О, належать до сильних електролітів. Сильні основи утворюють головним чином елементи ІА- та ІІА-груп (окрім Берилію й Магнію) Періодичної системи елементів. Нерозчинні основи належать до слабких основ.
Найважливішими властивостями основ як електролітів є:
а) взаємодія лугів з кислотами з утворенням солі та води:
б) взаємодія нерозчинних основ з кислотами з утворенням солі та води:
в) взаємодія з розчинними солями з утворенням нової солі та нерозчинної основи:
3. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів. Амфотерні гідроксиди здатні взаємодіяти як з кислотами, так і з лугами, тобто залежно від складу другого реагенту (кислоти або лугу) виявляти як основні, так і кислотні властивості. Найхарактерніші амфотерні властивості виявляють гідроксиди Ζn(ΟΗ)2, Аl(OН)3, Сr(ОН)3.
До найважливіших властивостей амфотерних гідроксидів належать такі реакції йонного обміну:
а) взаємодія з кислотами з утворенням солі та води:
б) взаємодія з лугами в розчині з утворенням комплексної сполуки:
4. Хімічні властивості солей. До найважливіших властивостей солей належать такі реакції йонного обміну:
а) взаємодія з лугами в розчинах:
CuCl2 + 2КOН = Сu(ОН)2↓ + 2КСl
б) взаємодія з кислотами:
К2СО3 + Н2SO4 = К2SO4 + Н2О + CO2↑
в) взаємодія із солями в розчинах:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Завдання. Повні й скорочені йонно-молекулярні рівняння запишіть самостійно.
Основні поняття. Хімічні властивості кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей як електролітів.
Запитання та завдання
1. Якими є найважливіші властивості: а) кислот; б) основ; в) амфотерних гідроксидів; г) солей?
2. Які основи та амфотерні гідроксиди належать до слабких?
3. Елементи яких груп Періодичної системи утворюють сильні основи?
4. У чому полягає різниця в хімічних властивостях лугів та амфотерних гідроксидів?
5. Запишіть рівняння дисоціації таких електролітів: H2SO4, КН2РО4, К2НРО4, NaHCO3, H2S, Ва(ОН)2, НСl, K2SO4. Візьміть до уваги силу вказаних електролітів. Дайте назву утвореним йонам.
6. З якими речовинами: СО2, NaOH, CuCl2, H2SO4 — взаємодіятиме Ва(ОН)2 у водному розчині? Запишіть можливі реакції у вигляді скорочених йонно-молекулярних рівнянь.
7. У воді об’ємом 380 мл розчинили нітратну кислоту масою 20 г. Обчисліть масову частку цієї кислоти в розчині.
*8. Обчисліть молярну концентрацію розчиненої речовини, якщо в розчині об’ємом 200 мл міститься калій хлорид кількістю речовини 0,5 моль.
*9. У розчині об’ємом 400 мл міститься сульфатна кислота масою 19,6 г. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента розчиненої кислоти.
10. Робота в парах. Укажіть назви речовин, які у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену: а) нітратна кислота; б) натрій гідрогенсульфат; в) продукт взаємодії кальцій оксиду з водою; г) продукт взаємодії сульфур(VI) оксиду з водою. Запишіть рівняння дисоціації цих речовин. Чи є поміж речовин такі, які дисоціюватимуть ступінчасто?
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України