Тестові завдання. Розчини

1. Розчин відрізняється від неоднорідної суміші:

А здатністю зберігати властивості компонентів
Б незмінністю складу
В однорідністю
Г здатністю розділятися на складові

2. За якими характеристиками розчини подібні до хімічних сполук?

А здатність розшаровуватися
Б однорідність
В збереження властивостей окремих компонентів
Г склад, який можна змінювати

3. Укажіть спільні характеристики зависей та істинних розчинів:

А характеризуються утворенням гідратованих частинок
Б розчиненою речовиною може бути тільки твердий компонент
В нестійкість у часі
Г можна розділити на окремі компоненти

4. Яка з дисперсних систем є суспензією:

А оцет
Б емалеві фарби
В настоянка йоду
Г цукровий сироп

5. Емульсія — це:

А рідкий розчин
Б суміш нерозчинних одна в одній рідких речовин
В розчин яєчного білку
Г засіб для прання

6. Гідратація йонів — це:

А відщеплення кристалізаційної води
Б утворення навколо йонів оболонки з молекул води
В розчинення йонної сполуки у воді
Г хаотичний рух йонів у водному розчині

7. Які з тверджень правильні?

А концентрований розчин завжди є насиченим
Б розведений розчин завжди є ненасиченим
В у насиченому розчині можна розчинити ще певну кількість речовини
Г ненасичений розчин можна перетворити на насичений

8. З підвищенням температури розчинність твердих речовин у воді зазвичай:

А змінюється мало
Б збільшується
В не змінюється
Г зменшується

9. Зі зниженням температури розчинність газуватих речовин у воді, як правило:

А змінюється мало
Б зменшується
В збільшується
Г не змінюється

10. Колоїдний розчин відрізняється від істинного розчину:

А концентрацією
Б густиною
В розмірами частинок розчиненої речовини
Г способами приготування

11. Речовини, що містять молекули води, називають:

А гідратами
Б гідратами оксидів
В кристалогідратами
Г гідратованими

12. Ареометр — це прилад, за допомогою якого:

А визначають склад повітря
Б контролюють уміст шкідливих речовин у розчині
В вимірюють густину рідин
Г визначають напрямок вітру

13. Маємо насичений розчин магній сульфату масою 400 г за температури 10 °С. Якщо розчин нагріти до 40 °С, у ньому можна додатково розчинити сіль масою:

А 6 г
Б 46 г
В 22 г
Г 30 г

14. Установіть відповідність між математичним виразом, позначеним цифрою, та величиною, позначеною буквою:

15. Обчисліть маси солі та води, які необхідно взяти для приготування розчину масою 200 г з масовою часткою солі 8 %.

А 28 г солі і 172 г води
Б 24 г солі і 176 г води
В 20 г солі і 180 г води
Г 16 г солі і 184 г води

16. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента калій сульфіду, якщо в розчині об’ємом 200 г міститься ця сіль масою 22 г.

А 3,2 моль/л
Б 2,9 моль/л
В 2,4 моль/л
Г 2,0 моль/л

17. Обчисліть молярну концентрацію солі в розчині, у якому масова частка алюміній хлориду — 25,67 %, а густина — 1,04 г/мл.

А 3,4 моль/л
Б 2,7 моль/л
В 2,3 моль/л
Г 2,0 моль/л

18. Обчисліть кількості речовини ферум(ІІ) хлориду тетрагідрату та води, необхідні для приготування 500 г розчину з масовою часткою FeCl₂ 9 %.

А 0,30 моль кристалогідрату і 24,17 моль Н₂О
Б 0,46 моль кристалогідрату і 32,64 моль Н₂О
В 0,35 моль кристалогідрату і 23,86 моль Н₂О
Г 0,41 моль кристалогідрату і 29,26 моль Н₂О

Зміст