Хімія. 9 клас. Буринська

Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.

Додатки

Додаток 1

Розчинність основ, кислот, амфотерних гідроксидів і солей у воді (за температури 20—25 °С)

Умовні позначення:

«р» — розчинна речовина (розчинність понад 1 г речовини в 100 г води);

«м» — малорозчинна речовина (розчинність від 1 г до 0,001 г речовини в 100 г води);

«н» — практично нерозчинна речовина (розчинність менше від 0,001 г речовини в 100 г води);

«—» — речовина не існує;

«#» — речовина існує, але реагує з водою (її розчинність визначити неможливо).

Додаток 2

Змінювання забарвлення індикаторів у розчинах кислот і лугів

Індикатори

Колір індикатора в середовищі

нейтральному

кислому

лужному

Лакмус

Фіолетовий

Червоний

Синій

Фенолфталеїн

Безбарвний

Безбарвний

Малиновий

Метиловий оранжевий

Оранжений

Рожевий

Жовтий

Додаток 3

Взаємозв'язок між деякими фізичними величинами

Додаток 4

Назви найпоширеніших простих речовин

Назва простої речовини

Формула

Назва відповідного елемента, від якого походить проста речовина

Азот

N2

Нітроген

Водень

H2

Гідроген

Вуглець

С

Карбон

Залізо

Fe

Ферум

Золото

Au

Аурум

Йод

I2

Йод

Кисень

O2

Оксиген

Мідь

Cu

Купрум

Нікель

Ni

Нікель

Озон

O3

Оксиген

Олово

Sn

Станум

Ртуть

Hg

Меркурій

Свинець

Pb

Плюмбум

Сірка

S

Сульфур

Срібло

Ag

Аргентум

Фтор

F2

Флуор

Додаток 5

Відносні молекулярні маси (округлені) деяких неорганічних речовин

Попередня
Сторінка
Наступна
Сторінка

Зміст