Хімія. 9 клас. Буринська

Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.

§ 3. Хімічний зв'язок і будова речовини

Електронна теорія будови атомів пояснила, як атоми утримуються разом у молекулі чи кристалі. І ви вже знаєте, що атоми хімічних елементів, які входять до складу простих або складних речовин, утримуються один біля одного завдяки хімічним зв'язкам.

Хімічний зв’язок — це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість молекули або кристала як цілого.

Хімічний зв'язок виникає в результаті взаємодії позитивно заряджених ядер атомів і негативно заряджених електронів. Пригадайте два способи утворення хімічного зв'язку. Перший — за рахунок переходу одного або кількох електронів від одного атома до іншого, внаслідок чого в обох атомах виникає стійка 8-електронна оболонка (октет) й утворюються позитивно та негативно заряджені йони, що взаємодіють один з одним. Наприклад, Натрій взаємодіє з Хлором:

Що ж відбулося?

1. Атом Натрію втратив 3s1-електрон і перетворився на позитивно заряджений йон зі стабільною електронною конфігурацією найближчого інертного елемента Неону.

2. Атом Хлору приєднав цей електрон на свою 3р-орбіталь і перетворився на негативно заряджений йон із стабільною конфігурацією найближчого інертного елемента Аргону.

3. Різнойменно заряджені йони Натрію Na+ і Хлору Cl- взаємно притягуються й утворюють формульну одиницю NаCl. Але, зверніть увагу, молекули натрій хлориду NаCl існують тільки в паруватому стані. У твердому стані (кристалічному) усі йонні сполуки складаються з упорядковано розташованих позитивно і негативно заряджених йонів (мал. 1). Молекул при цьому немає. Формули, що їх зазвичай приписують йонним сполукам (NaCl, LiF, CaBr2, CsF), відображають лише співвідношення позитивно і негативно заряджених йонів у кристалі.

Мал. 1. Схема зображення кристалічних ґраток натрій хлориду

Другий спосіб — за рахунок усуспільнення електронів. Від кожного атома, що бере участь в утворенні хімічного зв'язку, по одному електрону йде на утворення спільної електронної пари. Наприклад:

Результатом першого із цих способів є утворення йонного зв'язку, а другого — ковалентного. Коли виникає хімічний зв'язок між атомами неметалічних елементів одного виду, то це неполярний ковалентний зв'язок, а якщо між атомами різних видів — полярний ковалентний зв'язок. Він виникає через те, що атоми різних елементів мають різну електронегативність, і спільна електронна пара зміщується до атома з більшою електронегативністю. Наприклад,

Пригадайте, що таке електронегативність.

Поясніть, як виникає диполь.

На вашу думку, чи завжди полярний ковалентний зв'язок зумовлює утворення диполя? Як приклад розгляньте утворення молекули карбон(IV) оксиду.

Під час утворення молекул може виникати й кілька спільних електронних пар. Розгляньте, наприклад, електронну схему утворення молекули азоту N2:

Отже, потрійний зв'язок між атомами Нітрогену в молекулі азоту N2 утворився за рахунок усуспільнення трьох неспарених електронів кожного з атомів.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

  • 1. Складіть електронну схему утворення молекули брому Вr2.
  • 2. Порівняйте будову йонів Mg2+ і F- з будовою атома Неону Nе.
  • 3. Напишіть електронні та графічні формули молекул сірководню Н2S та амоніаку NH3.
  • 4. Скільки ковалентних зв'язків можуть утворювати в сполуках атоми Силіцію і Фосфору? Відповідь обґрунтуйте.
  • 5. Назвіть вид хімічного зв'язку в сполуках, формули яких Н2, СО2, SiO2, О2, КCl, І2, Al2O3, NH3, P2O5, N2, HBr.

Додаткові завдання

  • 6. Напишіть рівняння реакцій сполучення: а) літію з киснем; б) алюмінію з сіркою; в) магнію з фосфором. Складіть електронні схеми цих реакцій.
  • 7. Напишіть молекулярну, електронну та графічну формули води. Обґрунтуйте склад і кутову будову молекули води.
  • 8. Поясніть, чому молекули галогенів складаються з двох атомів, а не з трьох або чотирьох. Відповідь мотивуйте.
  • 9. Користуючись таблицею 2, наведіть приклади конкретних реакцій, складіть їхні рівняння.

Таблиця 2

Реакції між оксидами, кислотами, основами, амфотерними гідроксидами і солями

Реагент

Основний оксид

Кислотний оксид

Амфотерний оксид

Кислота

Основа

Амфотерний гідроксид

Сіль

Основний оксид

Сіль

Сіль

Сіль + вода

Сіль + вода

Кислотний оксид

Сіль

Сіль

Сіль + вода

Сіль + вода

Амфотерний оксид

Сіль

Сіль

Сіль + вода

Сіль + вода

Кислота

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + кислота

Основа

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + основа

Амфотерний гідроксид

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль

Сіль + кислота

Сіль + основа

Сіль + сіль



Підтримати сайт і наші Збройні Сили можна за посиланням на Buy Me a Coffee.