Хімія. 9 клас. Березан
Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.
ТЕМА 2. ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ
Якщо сьогодні відомо близько 20 мільйонів речовин, то хімічних взаємодій між ними — ще більше. Адже кожна речовина має цілу низку хімічних властивостей. Розібратись у такому розмаїтті допомагає класифікація. Окремих груп хімічних реакцій не так уже й багато — приблизно півсотні.
§ 14. Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій
Ознайомившись із матеріалом параграфа, ви:
- узагальните ваші знання про реакції сполучення, розкладання, заміщення, обміну та умови їх перебігу.
Реакції сполучення
У наведених схемах
А + В → С або А + В + С → D
узагальнено подано зміст реакцій сполучення, де А, В, С, D — різні речовини.
Реакції сполучення — це реакції, у яких з кількох речовин утворюється одна.
Розгляньте уважно схему:
Схема 14.1. Реакції сполучення
У блоках 1, 2 наведено рівняння реакцій сполучення лише простих речовин:
- металів з неметалами:
- неметалів з неметалами.
У блоці 3 — сполучення однієї складної речовини з простою.
У блоці 4 наведено реакції сполучення за участі двох складних речовин.
У блоці 5 наведено приклади реакцій, коли сполучається три речовини. Кількість таких реакцій є незначною.
Отже, у реакціях сполучення реагентами можуть бути:
- дві прості речовини;
- одна проста й одна складна речовина;
- дві складні речовини;
- три речовини і більше.
Реакції заміщення
Реакції заміщення — це реакції між простою і складною речовиною, у результаті яких утворюються нові речовини (інші проста і складна):
А + ВС → АС + В.
Серед розмаїття таких реакцій виділяють реакції:
- між активним металом (лужним, лужноземельним) і водою:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2↑;
- між металами й кислотами:
Zn + 2НСl = ZnCl2 + Η2↑.
Такі реакції можливі, якщо метал розміщений у ряду активності металів ліворуч від водню;
- між металом і сіллю, що міститься у водному розчині:
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu;
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
Такі реакції відбуваються, якщо метал (реагент) розміщується в ряду активності ліворуч від металу, який утворюється;
- між галогеном і сіллю, кислотний залишок якої є йоном іншого галогену.
Так, Хлор — хімічно більш активний, ніж Бром, і може замістити його з розчину будь-якого броміду (КВr, СаВr2, АlВr3):
2KBr + Сl2 = 2КСl + Вr2.
Реакції розкладу
Реакції розкладу — це реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюється кілька речовин:
А → В + С або A → B + C + D.
Продуктами розкладу можуть бути дві (рідше — три або більше) прості або складні речовини.
Реакції розкладу відбуваються зазвичай під час нагрівання, однак є деякі речовини, які розкладаються за звичайних умов (карбонатна, сульфітна кислоти).
Не розкладаються:
- натрій гідроксид і калій гідроксид (NaOH, KOH);
- карбонати, утворені Калієм і Натрієм (К2СО3, Na2CO3);
- сульфати, утворені Калієм і Натрієм (K2SO4, Na2SO4);
- низка оксигеновмісних солей (деякі ортофосфати, силікати тощо).
Реакції обміну
Реакції обміну — це реакції між двома складними речовинами, під час яких речовини обмінюються своїми складовими частинами (атомами, йонами, групами атомів):
AB + CD → AD + СВ.
Ці реакції відбуваються в розчинах за участі електролітів (основ, кислот, солей). До таких реакцій належать реакції:
- між кислотою та основою (реакція нейтралізації):
H2SO4 + 2КOН = K2SO4 + 2Н2О;
- між сіллю й кислотою:
СаСl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2;
К2СО3 + 2НСl = 2КСl + СО2↑ + Η2Ο;
- між сіллю й лугом:
6КOН + Al2(SO4)3 = 2Аl(ОН)3↓ + 3K2SO4;
- взаємодії двох солей:
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2;
- взаємодії кислоти з основним або амфотерним оксидом:
ЗК2О + 2Н3РО4 = 2К3РО4 + 3Н2О;
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2+ Н2О.
Пам’ятайте: взаємодія двох солей або солі з лугом відбувається в розчині за умови утворення осаду; взаємодія солі з кислотою відбувається, якщо утворюється осад або виділяється газ.
Підсумки
- 1. За кількістю та складом реагентів і продуктів реакції розрізняють чотири типи хімічних реакцій: сполучення, розкладу, заміщення й обміну.
- 2. До реакцій сполучення належать реакції, у яких з кількох речовин утворюється одна.
- 3. Реакціями розкладання називають реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюється кілька нових речовин.
- 4. До реакцій заміщення належать реакції між простою і складною речовинами, у результаті яких утворюються нові проста і складна речовини.
- 5. Реакціями обміну називають реакції між двома складними речовинами, у яких вони обмінюються своїми складовими частинами.
Контрольні запитання
- 1. Дайте визначення реакціям розкладу. Наведіть приклади.
- 2. Дайте визначення реакціям сполучення. Наведіть приклади сполучення:
а) двох простих; б) двох складних; в) простої та складної речовин.
- 3. Дайте визначення реакціям заміщення. Наведіть приклад за участі купрум(ІІ) нітрату.
- 4. Дайте визначення реакціям обміну. Наведіть приклад за участі речовини-реагента калій гідроксиду.
- 5. Наведіть приклад утворення купрум(ІІ) оксиду в результаті реакцій:
а) сполучення; б) розкладу.
- 6. Наведіть приклади утворення цинк хлориду в результаті реакцій:
а) заміщення; б) сполучення; в) обміну.
Вправи та задачі
1. Наведіть приклади утворення ферум(ІІІ) оксиду в результаті реакції:
- а) розкладу;
- б) сполучення.
2. Наведіть по одному прикладу рівнянь реакцій сполучення, у результаті яких утворюється:
- а) барій гідроксид;
- б) ортофосфатна кислота;
- в) купрум(ІІ) нітрат;
- г) цинк сульфат.
3. Розчин сульфатної кислоти масою 122,5 г з масовою часткою H2SO4 16 % повністю нейтралізували розчином натрій гідроксиду. Обчисліть масу солі, яка утворилася.
4. Наведіть приклад трьох реакцій обміну за участі хлоридної кислоти.
5. Визначте невідомі речовини у схемах перетворень та напишіть відповідні рівняння реакцій:
6. Для повної нейтралізації хлоридної кислоти масою 146 г з масовою часткою гідроген хлориду 10 % витратили 228 г розчину барій гідроксиду. Обчисліть а) масову частку Ва(ОН)2 в розчині лугу; б) масову частку солі в одержаному розчині.
7. Перетворіть схеми на рівняння реакцій та вкажіть, які з них належать до реакцій заміщення:
- а) K3N + Н2O → KOH + NH3↑;
- б) Mg + Р → Mg3P2;
- в) Cr2O3 + С →t° Сr + СО↑;
- г) Mg(OH)2 + НСl → MgCl2 + Н2О;
- ґ) СuО + Н2 → Сu + Н2О.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України