ГДЗ до підручника «Хімія» О.Г. Ярошенка. 7 клас
§ 22. Оксиген і кисень. Поширеність оксигену і кисню в природі. Фізичні властивості кисню
1. Оксиген знаходиться у II періоді, VI групі періодичної системи, має порядковий номер №8. Заряд ядра атому +8, має 8 електронів. Відносна атомна маса елементу Аr(О) = 16. Склад ядра атому: кількість протонів — 8, нейтронів — 8.
2. Поширеність Оксигену і кисню в природі.
Вміст Оксигену в оболонках Землі становить близько 49 %. В атмосфері — 23 %. 89 % складу води океанів, морів, річок та інших водойм становить Оксиген. У тілах живих істот — до 65 % (за масою) Оксигену, що входить до складу вуглеводів, жирів, білків, води. У вигляді простої речовини кисню Оксиген наявний у повітрі.
3. Історія відкриття кисню:
- У 1771 р. кисень відкрив шведський вчений Карл-Вільгем Шеєле. Він прожарював селітру із сульфатною кислотою і потім розкладав отриманий оксид Нітрогену;
- У 1774 р. французький хімік Антуан Лоран Лавуазьє, провівши досліди з нагрівання меркурію (II) оксиду, зробив висновок, що газ, який виділявся при цьому, міститься у повітрі і підтримує горіння.
- У 1774 р. англійський хімік і філософ Джозеф Прістлі, нічого не знаючи про відкриття попередників, відкрив кисень з тієї ж речовини, що й А. Лавуазьє, і зробив про це повідомлення.
4. Фізичні властивості кисню:
- 1) Кисень — газ без кольору, смаку та запаху, трохи важчий за повітря.
- 2) Кисень погано розчиняються у воді. Так, в 1 л води його розчиняється лише 0,04 г (або 30 м3).
- 3) При охолодженні до -183 °С газоподібний кисень перетворюється на рідину світло-блакитного кольору.
- 4) Для переведення рідкого кисню у твердий агрегатний стан потрібне охолодження до -218 °С.
5. Оксиди — бінарні сполуки елементів з Оксигеном.
Формули оксидів — Na2O, CuO, ZnO.
6. Mr(SO2) = 32 + 2 • 16 = 64
w(O) = m(O) : m(спол) = 32 : 64 = 0,50 або 50 %
Mr(P2O5) = 2 • 31 + 5 • 16 = 142
w(O) = m(O) : m(спол) = 5 • 16 : 142 = 0,56 або 56 %
Відповідь: масова частка Оксигену більша у фосфор(V) оксиді.
7. Формули оксидів — N2O, Р2О3, Сl2О7, NO2.
