ГДЗ до підручника «Хімія» П.П. Попеля. 9 клас

§ 12. Якісні реакції на деякі йони

Лабораторний дослід № 5 (с. 64)

Тема: Виявлення хлорид-іонів у розчині

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин натрій хлориду NaCl, розчин арґентум(І) нітрату AgNO₃, розбавлена нітратна кислота HNO₃.

Звіт з роботи:

Під час реакції утворюється сирнистий осад арґентум(І) хлориду білого кольору·

Рівняння реакції:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^-

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

При додаванні розбавленої нітратної кислоти осад не розчиняється.

Висновок: реакцію з арґентум(І) нітратом можна застосовувати для якісного виявлення хлорид-іонів (за появою білого сирнистого осаду, що не розчиняється у нітратній кислоті).

Лабораторний дослід № 6 (с. 65)

Тема: Виявлення бромід-іонів у розчині

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин натрій броміду NaBr, розчин арґентум(І) нітрату AgNO₃, розбавлена нітратна кислота HNO₃.

Звіт з роботи:

Під час реакції утворюється сирнистий осад арґентум(І) броміду жовтуватого кольору.

Рівняння реакції:

NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃

Na⁺ + Br^- + Ag⁺ + NO₃^- → AgBr↓ + Na⁺ + NO₃^-

Br^- + Ag⁺ → AgBr↓

При додаванні розбавленої нітратної кислоти осад не розчиняється.

Висновок: реакцію з арґентум(І) нітратом можна застосовувати для якісного виявлення бромід-іонів (за появою сирнистого жовтуватого осаду, що не розчиняється у нітратній кислоті).

Лабораторний дослід № 7 (с. 65)

Тема: Виявлення йодид-іонів у розчині

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин калій йодиду КІ, розчин арґентум(І) нітрату AgNO₃, розбавлена нітратна кислота HNO₃.

Звіт з роботи:

Під час реакції утворюється сирнистий осад арґентум(І) йодиду жовтого кольору·

Рівняння реакції:

KI + AgNO₃ → AgI↓ + KNO₃

К⁺ + I^- + Ag⁺ + NO₃^- → AgI↓ + K⁺ + NO₃^-

I^- + Ag⁺ → AgI↓

При додаванні розбавленої нітратної кислоти осад не розчиняється.

Висновок: реакцію з арґентум(І) нітратом можна застосовувати для якісного виявлення йодид-іонів (за появою сирнистого жовтого осаду, що не розчиняється у нітратній кислоті).

Лабораторний дослід № 8 (с. 65)

Тема: Виявлення сульфат-іонів у розчині

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин барій хлориду ВаСl₂, розчин натрій сульфату Na₂SO₄, розбавлена нітратна кислота HNO₃.

Звіт з роботи:

Під час реакції утворюється білий дрібнокристалічний осад барій сульфату.

Рівняння реакції:

ВаСl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Сl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

При додаванні розбавленої нітратної кислоти осад не розчиняється.

Висновок: реакцію з розчинними солями барію можна застосовувати для якісного виявлення сульфат-іонів (за появою білого дрібнокристалічного осаду, що не розчиняється у кислотах).

Лабораторний дослід № 9 (с. 65)

Тема: Виявлення ортофосфат-іонів у розчині

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин натрій ортофосфату Na₃PO₄, розчин арґентум(І) нітрату AgNO₃, розбавлена нітратна кислота ΗΝO₃.

Звіт з роботи:

Під час реакції утворюється яскраво-жовтий осад арґентум(І) ортофосфату.

Рівняння реакції:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 2NaNO₃

3Na⁺ + PO₄^3- + 3Ag⁺ + 3NO₃^- → Ag₃PO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

PO₄^3- + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄↓

Осад розчиняється в розбавленій нітратній кислоті.

Висновок: реакцію з арґентум(І) нітратом можна застосовувати для якісного виявлення ортофосфат-іонів (за появою яскраво-жовтого осаду, що є розчинним у нітратній кислоті).

Лабораторний дослід № 10 (с. 66)

Тема: Виявлення карбонат-іонів у розчині

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин натрій карбонату Na₂CO₃, розчин барій хлориду ВаСl₂, розбавлена нітратна кислота HNO₃, універсальний індикаторний папір.

Звіт з роботи:

При змішуванні розчинів натрій карбонату та барій хлориду, в пробірці випадає білий осад. Рівняння реакції:

Na₂CO₃ + ВаСl₂ → 2NaCl + ВаСО₃↓

2Na⁺ + CO₃^2- + Ва²⁺ + 2Сl^- → 2Na⁺ + 2Сl^- + ВаСO₃↓

СО₃^2- + Ва²⁺ → ВаСО₃↓

При додаванні до осаду, що утворився, розбавленої нітратної кислоти в пробірці одночасно відбуваються такі зміни:

• з’являються бульбашки безбарвного газу, що не має запаху;
• осад розчиняється.

Нітратна кислота, як більш сильна, витісняє карбонатну кислоту Н₂СО₃, з її солі. Оскільки карбонатна кислота є нестійкою, вона одразу ж розкладається на карбон(ІV) оксид та воду. Саме виділення газоподібного карбон(ІV) оксиду і можна помітити у пробірці.

Рівняння реакції:

ВаСО₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + Н₂О + СО₂↑

Ва²⁺ + СО₃^2- + 2Н⁺ + 2NO₃^- → Ва²⁺ + 2NO₃^- + Н₂O + СО₂↑

CO₃^2- + 2Н⁺ → Н₂О + СО₂↑

При піднесенні до отвору у пробірці зволоженого універсального індикаторного папірця, папірець забарвлюється у рожевий колір. При поглинанні водою карбон(ІV) оксиду в незначній кількості утворюється карбонатна кислота. Реакція середовища стає слабо кислою. Рівняння реакції:

Н₂О + СО₂ ↔ H₂CO₃

Висновок: для якісного виявлення карбонат-іонів можна застосовувати реакції з сильними кислотами (ознака - поява бульбашок карбон(ІV) оксиду).

88. Якісні реакції - це реакції за участю певних йонів, які відбуваються з характерним зовнішнім ефектом:

• утворенням осаду;
• виділенням газу;
• появою чи зміною забарвлення осаду. Якісні реакції застосовують для виявлення різних йонів у розчині, розпізнавання сполук.

89. Типи реакцій у дослідах:

• дослід № 5-9: реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням нерозчинної сполуки;
• дослід № 10: реакції обміну в розчині електролітів з утворенням нерозчинної сполуки, газу та слабкого електроліту.

90. За розчинністю у кислоті: арґентум(І) йодид є нерозчинним, а арґентум(І) ортофосфат розчиняється у нітратній кислоті.

91. При додаванні до осадів розчину кислоти барій карбонат розчиняється з утворенням бульбашок газу, а барій сульфат залишається нерозчинним. Рівняння реакції:

ВаСО₃ + 2НСl → ВаСl₂ + Н₂О + СО₂↑

Ва²⁺ + СО₃^2- + 2Н⁺ + 2Сl^- → Ва²⁺ + 2Сl^- + Н₂О + СО₂↑

CO₃^2- + 2Н⁺ → Н₂О + СО₂↑

92. За допомогою розчину солі Барію хлорид-, бромід- та йодид-іони виявити неможливо. Продукти реакцій утворюють безбарвні розчини. Але можна виявити ортофосфат-іони: барій ортофосфат, що утворюється, має вигляд білого осаду. Рівняння реакції:

3ВаСl₂ + 2К₃РО₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6КСl

3Ва²⁺ + 6Сl^- + 6К⁺ + 2РО₄^3- → Ва₃(РО₄)₂↓ + 6К⁺ + 6Сl^-

3Ва²⁺ + 2PO₄^3- → Ва₃(РО₄)₂↓

93. Так: продукти реакцій арґентум(І) сульфат є малорозчинною речовиною, а арґентум(І) карбонат - нерозчинною. Рівняння реакцій:

2AgNO₃ + K₂SO₄ → Ag₂SO₄↓ + 2KNO₃

2Ag⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + SO₄^2- → Ag₂SO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃^-

2Ag⁺ + SO₄^2- → Ag₂SO₄↓

2AgNO₃ + Na₂CO₃ → Ag₂CO₃↓ + 2NaNO₃

2Ag⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → Ag₂CO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

2Ag⁺ + CO₃^2- → Ag₂CO₃↓