ГДЗ до підручника «Хімія» П.П. Попеля. 9 клас

Практична робота № 1 (с. 62)

Тема: Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин магній хлориду MgCl₂, розчин калій карбонату К₂СО₃, розчин натрій гідроксиду NaOH, розбавлена сульфатна кислота H₂SO₄, таблиця розчинності кислот, основ та солей у воді

Звіт з роботи:

Реакції, що відбуваються:

1) MgC₂+ К₂СО₃ = MgCO₃↓ + 2КСl

Mg²⁺+ 2Сl^- + 2К⁺ + CO₃^2- = MgCO₃↓ + 2К⁺ + 2Сl^-

Mg²⁺+ CO₃^2- = MgCO₃↓

2) 2NaOH + MgCl₂ → 2NaCl + Mg(OH)₂↓

2Na⁺ + 2OH^- + Mg²⁺ + 2Сl^- → 2Na⁺ + 2Cl^-+ Mg(OH)₂↓

2OH^- + Mg²⁺→ Mg(OH)₂↓

3) K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2K⁺ + СО₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2-→ 2K⁺ + SO₄^2-+ H₂O + CO₂↑

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

4) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

H⁺ + OH^-→ H₂О

Не відбуваються реакції між натрій гідроксидом та калій карбонатом, магній хлоридом та сульфатною кислотою. Продукти цих реакцій не є осадами, газами або слабкими електролітами. Йони речовин без змін перебувають у розчині.

Висновок:

Реакції обміну між розчинами електролітів відбуваються до кінця за таких умов:

у результаті реакції утворюється осад;
у результаті реакції утворюється газоподібна речовина;
у результаті реакції утворюється слабкий електроліт (малодисоційована речовина).

86. Якщо замість хлоридної кислоти застосувати сульфатну:

ВаСl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2КСl (барій сульфат та калій хлорид)

Ва²⁺ + 2Сl^- + 2К⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓ + 2К⁺+ 2Сl^-

Ва²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

87.