ГДЗ до підручника «Хімія» П.П. Попеля. 9 клас
§ 11. Реакція обміну між електролітами в розчині
Лабораторний дослід № 2 (с. 59)
Тема: Реакція обміну з утворенням осаду
Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин ферум(ІІІ) хлориду FeCl3, розчин натрій гідроксиду NaOH, таблиця розчинності кислот, основ та солей у воді.
Звіт з роботи:
В пробірці з’являється світло-коричневий осад внаслідок утворення нерозчинного ферум(ІІІ) гідроксиду.
Рівняння реакції:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3 + 3Cl- + 3Na+ + 3ОН- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Сl-
Fe3+ + 3ОН- → Fe(OH)3↓
Висновок: з погляду теорії електролітичної дисоціації реакція між ферум(ІІІ) хлоридом та натрій гідроксидом відбувається до кінця, оскільки утворюється нерозчинний продукт реакції - ферум(ІІІ) гідроксид.
Лабораторний дослід № 3 (с. 59)
Тема: Реакція обміну з виділенням газу
Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин натрій карбонату Na2CO3, розбавлена нітратна кислота ΗΝO3.
Звіт з роботи:
В пробірці утворюються бульбашки безбарвного газу. Нітратна кислота під час реакції витісняє карбонатну, як більш слабку, з її солі - натрій карбонату. Карбонатна кислота Н2СО3 є нестійкою і одразу ж розкладається на карбон(ІV) оксид, бульбашки якого можна побачити у пробірці, та воду.
Рівняння реакцї:
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + Н2О + СО2↑
2Na+ + CO32- + 2Н+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ → Н2О + СО2↑
Висновок: з погляду теорії електролітичної дисоціації реакція між натрій карбонатом та нітратною кислотою відбувається до кінця, оскільки утворюється газоподібний продукт реакції — карбон(IV) оксид.
Лабораторний дослід № 4 (с. 59)
Тема: Реакція обміну з утворенням води
Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин натрій гідроксиду NaOH, розбавлена нітратна кислота HNO3, розчин фенолфталеїну, піпетка, скляна паличка.
Звіт з роботи:
Вміст пробірки за певної кількості нітратної кислоти швидко знебарвлюється. В розчині відбувається реакція нейтралізації між натрій гідроксидом та нітратною кислотою. В результаті цієї реакції утворюється сіль та вода. Реакція середовища змінюється з лужної на нейтральну, саме це засвідчує зміна забарвлення індикатора.
Рівняння реакції:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + Н2О
Na+ + ОН- + Η+ + NO3- → Na+ + NO3- + Η2O
OH- + Н+ → Н2O
Висновок: з погляду теорії електролітичної дисоціації реакція між натрій гідроксидом та нітратною кислотою відбувається до кінця, оскільки утворюється малодисоційована сполука - вода.
79. Реакція обміну між електролітами в розчині відбувається, якщо серед можливих продуктів є:
- нерозчинна або малорозчинна сполука;
- газ;
- слабкий електроліт.
80. a) Ni(NO3)2 + 2КOН → Ni(OH)2↓ + 2KNO3
Ni2+ + 2NO3- + 2K+ + 2OH- → Ni(OH)2↓ + 2K+ + 2NO3-
Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2↓
б) ZnCl2 + Na2S → ZnS↓ + 2NaCl
Zn2+ + 2Сl- + 2Na+ + S2- → ZnS↓ + 2Na+ + 2Cl-
Zn2+ + S2- → ZnS↓
в) MnCO3 + H2SO4 → MnSO4 + H2O + CO2↑
Mn2+ + CO32- + 2H+ + SO42- → Mn2+ + SO42- + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑
81. a) Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4↓
Ba2+ + 2NO3- + 2H+ + SO42- → 2H+ + 2NO3- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
б) K2CO3 + FeSO4 → K2SO4 + FeCO3↓
2K+ + CO32- + Fe2+ + SO42- → 2K+ + SO42- + FeCO3↓
CO32- + Fe2+ → FeCO3↓
в) Na[Al(OH)4] + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 4H2O
Na+ + Al3+ + 4OH- + 4H+ + 4Сl- → Na+ + Cl- + Al3+ + 3Cl- + 4H2O
OH- + H+ → H2O
82. а) можлива, оскільки серед продуктів реакції - малорозчинна сполука:
Ba(NO3)2 + H2S → BaS↓ + 2HNO3
Ва2+ + 2NO3- + 2Н+ + S2- → BaS↓ + 2H+ + 2NO3-
Ba2+ + S2- → BaS↓
б) можлива, оскільки серед продуктів реакції - слабкий електроліт:
LiOH + HBr → LiBr + Н2О
Li++ ОН- + Н+ + Br- → Li+ + Вr- + Н2О
ОН- + Н+ → Н2О
в) реакція не відбувається, в розчині існують чотири типи йонів: Н+, Сl-, К+, NO3-
г) можлива, оскільки серед продуктів реакції - нерозчинна сполука:
К2СО3 + Ва(ОН)2 → 2КOН + ВаСО3↓
2К+ + CO32- + Ва2+ + 2ОН- → 2К+ + 2OН- + ВаСО3↓
СО32- + Ва2+ → ВаСО3↓
83. б) 3Са2+ + 2РO43- → Са3(РО4)2↓
в) Аl3+ + 3ОН- → Аl(ОН)3↓
г) Сu2+ + S2- → CuS↓
84. б) FeSO4 + 2КОН → Fe(OH)2↓ + K2SO4
Fe2+ + 2ОH- → Fe(OH)2↓
в) FeSO4 + Na2S → FeS↓ + Na2SO4
Fe2+ + S2- → FeS↓
г) FeSO4 + Ba(NO3)2 → FeSO4 + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
85. a) 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(ОH)3↓
3Na+ + 3ОН- + Al3+ + 3Cl- → 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3↓
3ОН- + Al3+ → Аl(OН)3↓
3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 → 3Ba(NO3)2 + 2Аl(ОН)3↓
3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ + 6NO3- → 3Ba2+ + 6NO3- + Аl(OН)3↓
3ОН-+ Al3+ → Αl(ΟΗ)3↓
б) K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓
2K+ + SiO32- + 2H+ + 2Сl- → 2K+ + 2Cl- + H2SiO3↓
SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓
Na2SiO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SiO3↓
2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + H2SiO3↓
SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓
