ГДЗ до підручника «Хімія» П.П. Попеля. 8 клас

§ 8. Періодичний закон і електронна будова атомів

Запитання (с. 48)

51. а) поступово; б) періодично.

52.

53. Сl — три енергетичних рівня, Рb — шість, As — чотири, Кr — чотири (за номером періоду).

54. Кількість електронів, їх розподіл за енергетичними рівнями та підрівнями; період, у якому розміщено елемент (за кількістю рівнів), групу (за кількістю електронів на останньому рівні); основну валентність (за кількістю неспарених електронів); тип елемента (s-, p-, d-, f-елемент).

55. а) s-елемент; б) р-елемент; в) р-елемент.

56. Радіус атома — це відстань від центра ядра до сферичної поверхні, якої торкаються орбіталі з електронами останнього енергетичного рівня. Радіуси атомів залежать від зарядів атомів і кількості енергетичних рівнів. Чим більший заряд ядра, тим радіус атома менший. Чим більше енергетичних рівнів має атом, тим його радіус більший.

57. Атом Силіцію (Si) має більший радіус за радіус атома Фосфору (Р), тому що електрони Фосфору сильніше притягуються до його ядра внаслідок більшої різниці зарядів, ніж у атома Силіцію. Атом Брому (Вr) має більший радіус за радіус атома Флуору (F), тому що атом Брому має більшу кількість енергетичних рівнів (чотири), ніж Флуор (два).

Атом Гідрогену (Н) має більший радіус, ніж атом Гелію (Не), а атом Натрію (Na) — більший, ніж атом Берилію (Be) (див. пояснення до пари Si-P).

58. Б).

59. а) Гелій — оскільки він має найменшу кількість рівнів і одночасно є останнім елементом 1-го періоду; б) Цезій — оскільки радіуси атомів збільшуються за періодами (кількістю енергетичних рівнів) і зменшуються по групах (зі збільшенням різниці зарядів).