ГДЗ до підручника «Хімія» П.П. Попеля. 8 клас

§ 5. Ізотопи. Сучасне формулювання періодичного закону

Запитання (с. 31)

29. Ізотопи — види атомів одного елемента з різною кількістю нейтронів. Ізотопи позначають за допомогою символів або назв елементів із зазначенням нуклонного числа: ¹Н, ²Н, ³Н, Хлор-35, Хлор-37. Також використовують повні позначення ізотопів, у яких нижній індекс — порядковий номер елемента: ¹₁H, ²₁H, ³₁Н , ³⁵₁₇Сl, ³⁷₁₇Сl.

Нукліди — будь який вид атомів.

Позначення: ¹H, ¹²С, ²²Na, ²³⁸U, ³⁵Cl, ⁵⁴Fe, ¹⁰⁹Ag .

30. ²⁰Ne — 10 протонів, 10 нейтронів, 10 електронів.

²¹Ne — 10 протонів, 11 нейтронів, 10 електронів.

⁴⁰К — 19 протонів, 21 нейтрон, 19 електронів.

⁴⁰Са — 20 протонів, 20 нейтронів, 20 електронів.

¹⁹²Pt — 78 протонів, 114 нейтронів, 78 електронів.

31. Нітроген-15: ¹⁵₇N. Неон-22: ²²₁₀Ne. Сульфур-33: ³³₁₆S.

32. Нукліди різняться кількістю складових частинок атома:

33. Різновидів молекул води 9:

— ¹H¹H¹⁶O, молекулярна маса 18;

— ¹Н²Н16O, молекулярна маса 19;

— ²Н²Н¹⁶О, молекулярна маса 20;

— ¹H¹H¹⁷O, молекулярна маса 19;

— ¹Н²Н¹⁷О, молекулярна маса 20;

— ²Н²Н¹⁷О, молекулярна маса 21;

— ¹H¹H¹⁸Ο, молекулярна маса 20;

— ¹H²H¹⁸О, молекулярна маса 21;

^{— 2}Н²Н¹⁸О, молекулярна маса 22.

Маса молекули води може мати 5 значень.

34. Правий другий учень. Оскільки у періодичній системі наведені середні значення мас ізотопів елементів, атоми ізотопів одного і того ж самого елемента можуть мати різну масу. Наприклад, ізотопи Гідрогену Протій ¹₁H, Дейтерій ²₁Н та Тритій ³₁Н мають відносні атомні маси 1, 2 та 3 відповідно.

35.

36.

37. За визначенням Д. I. Менделєєва, властивості хімічних елементів, простих речовин, а також склад і властивості сполук перебувають у періодичній залежності від значень атомних мас. За сучасним формулюванням, властивості перебувають у періодичній залежності від значень зарядів ядер атомів.

Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України