ГДЗ до підручника «Хімія» П.П. Попеля. 8 клас
§ 36. Способи добування солей
Лабораторний дослід № 9 (с. 200)
Тема: Розв’язування експериментальних задач
Обладнання і матеріали: розбавлена хлоридна кислота, розчин цинк сульфату, розчин натрій гідроксиду, розбавлена нітратна кислота, розчин алюміній хлориду.
Звіт з виконання досліду:
Варіант 1
|
Послідовність дій |
Спостереження |
Висновки |
|
1. Налий у пробірку розчин цинк сульфату. Додай по краплях розчин хлоридної кислоти |
Видимих змін не відбувається |
Відбувається реакція обміну з утворенням нової кислоти та солі |
|
2. Додай у пробірку по краплях розчин натрій гідроксиду |
Видимих змін не відбувається |
Відбувається реакція нейтралізації між кислотою та лугом з утворенням солі та води |
|
3. Додай до вмісту пробірки по краплях розчин хлоридної кислоти |
Видимих змін не відбувається |
Відбувається реакція обміну з утворенням нової солі та кислоти |
|
4. До вмісту пробірки додай по краплях розчин натрій гідроксиду |
Видимих змін не відбувається |
Відбувається реакція нейтралізації між кислотою та лугом з утворенням солі та води |
Рівняння реакцій:
1) ZnSO4 + 2НСl → ZnCl2 + H2SO4
2) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
3) Na2SO4 + 2HCl → H2SO4 + 2NaCl
4) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Варіант 2
|
Послідовність дій |
Спостереження |
Висновки |
|
1. Налий у пробірку розчин алюміній хлориду. Додай по краплях розчин натрій гідроксиду |
Випадає осад білого кольору |
Відбувається реакція обміну з утворенням нерозчинного алюміній гідроксиду та солі натрій хлорид |
|
2. Додай у пробірку по краплях розчин нітратної кислоти |
Осад зникає |
Відбувається реакція нейтралізації між кислотою та гідроксидом з утворенням солі та води |
|
3. Додай до вмісту пробірки по краплях розчин натрій гідроксиду |
Випадає осад білого кольору |
Відбувається реакція обміну з утворенням нерозчинного алюміній гідроксиду та солі натрій нітрат |
|
4. До вмісту пробірки додай по краплях розчин нітратної кислоти |
Осад зникає |
Відбувається реакція нейтралізації між кислотою та гідроксидом з утворенням солі та води |
Рівняння реакцій:
1) АlСl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
2) Аl(OН)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3Н2О
3) Al(NO3)3 + 3NaOH → Аl(OН)3↓ + 3NaNO3
4) Аl(OН)3 + 3ΗΝΟ3 → Αl(ΝΟ3)3 + 3Н2О
Висновок:
Солі можна добути кількома способами:
- реакцією нейтралізації між кислотою та гідроксидом;
- реакцією обміну між сіллю та кислотою;
- реакцією обміну між сіллю та гідроксидом;
- реакцією обміну між розчинами солей.
Запитання (с. 201)
286. Реакцією між простими речовинами можна добути безоксигенові солі:
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Li + S →t Li2S
2Аl + 3Br2 → 2АlВr3
287. a) Zn + Cl2 → ZnCl2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
Zn(NO3)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2HNO3
ZnSO4 + BaCl2 → ZnCl2 + BaSO4↓
б) Cu + 2Н2SО4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu(NO3)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2HNO3
CuF2 + MgSO4 → MgF2↓ + CuSO4
в) Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3
BaCl2 + K2CO3 → BaCO3↓ + 2KCl
288. Подіяти розчином барій хлориду:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
Реакція відбувається за умови утворення нерозчинної сполуки — барій сульфату, яка випадає у осад. Протилежне перетворення можна здійснити за допомогою сульфатної кислоти:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2НСl
289. а) 4Р + 5О2 → 2Р2О5
Р2О5 + 3Н2О→ 2Н3РО4
Н3РО4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3Н2О
Na3PO4 + АlСl3 → AlPO4↓ + 3NaCl
б) 2Са + O2 → 2СаО
СаО + Н2O → Са(ОН)2
Са(ОН)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2Н2О
Ca(NO3)2 + К2СО3 → CaCO3↓ + 2KNO3
в) Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + Н2O
Na2SO4 + Ва(ОН)2 → BaSO4↓ + 2NaOH
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
NaAlO2 + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 2H2O
г) ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaNO3
Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O
Κ2ΖnΟ2 + 2H2SO4 → ZnSO4 + K2SO4 + 2H2O
290. a) Аl(OН)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
б) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
в) BaCl2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2HCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3
291. Li2O + H2O → 2LiOH
3LiOH + Al(NO3)3 → 3LiNO3 + Αl(OΗ)3↓
Аl(OН)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
292. Можна добути за реакцією:
Al2(SO4)3 + 6НСl → 2АlСl3 + 3H2SO4
293.
294.
295.
