ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас

§ 8. Електроліти й неелектроліти. Електролітична дисоціація

Контрольні запитання (с. 49)

92. Електроліти - речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм. Приклади: неорганічні та органічні солі (NaCl, KNO₃, ВаСl₂), кислоти (НСl, HNO₃, H₂SO₄), основи (KOH, NaOH, Ва(ОН)₂) та основні оксиди (Li₂O, CaO, MgO).

Неелектроліти - речовини, що не проводять струм ані в розчині, ані в розплаві. Приклади: прості речовини (Fe, Al, О₂, Н₂), кислотні оксиди (СО₂, SO₃, SiO₂), більшість органічних речовин (етиловий спирт С₂Н₅ОН, цукор С₁₂Н₂₂О₁₁, бензин С₆Н₆).

93. Електролітична дисоціація - це процес розпаду речовини на йони під час розчинення у воді або плавлення. Йони одного виду - тільки катіони або тільки аніони - під час електролітичної дисоціації утворитися не можуть, тому що електроліти складаються з частинок двох типів - заряджених позитивно і негативно. І вони одночасно вивільняються в розчин під час процесу дисоціації.

94. Основні положення теорії електролітичної дисоціації:

• 1) електроліти під час розчинення у воді розпадаються (дисоціюють) на йони. У розчинах чи розплавах електролітів йони рухаються хаотично;
• 2) під дією електричного поля рух йонів набуває спрямованості: позитивно заряджені йони рухаються до негативно зарядженого катода, їх називають катіонами (К⁺, Na⁺, Fe²⁺, Zn²⁺, Al³⁺); негативно заряджені - до анода, їх називають аніонами (Cl^-, S^2-, SO₄^2-, NO₃^-, РО₄^3-);
• 3) електролітична дисоціація - процес оборотний. Одночасно відбуваються обидва процеси: розщеплення молекул на йони (дисоціація) і сполучення йонів у молекули (асоціація);
• 4) загальна сума зарядів (позитивних і негативних) дорівнює нулю, а тому розчин електроліту в цілому є електронейтральним.

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 49)

95. а) електроліти: NaI, НВr, СаСl₂, KOH, H₂SO₄;

б) неелектроліти: О₂, СН₄, С₁₂Н₂₂О₁₁.

96. а) 2 моль: НСl → Н⁺ + Сl^-;

б) 2 моль: КI → К⁺ + I^-;

в) 3 моль: СаВr₂ → Са²⁺ + 2Вr^-;

г) 3 моль: Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO^3-.

97. Вода може містити невелику кількість солей (тобто електролітів). Можливе ураження електричним струмом, що пройде крізь тіло.

98. Вода є полярним розчинником, а бензин - ні. При розчиненні у воді гідроген являє собою хлоридну кислоту - сильний електроліт з великою концентрацією йонів Н⁺ та Сl^-. Завдяки цьому розчин добре проводить електричний струм.

При розчиненні у бензині гідроген хлорид не піддається дисоціації, оскільки неполярні молекули розчинника не можуть роз’єднати частинки в його молекулах. В цьому розчині йони відсутні, отже неможливе проходження електричного струму.

99. Електроліти є засобами корекції кислотно-лужної рівноваги в організмі.

Найважливішими електролітами для організму людини є:

• аніони: Cl^-, HCO₃^-, НРО₄^2-;
• катіони: Na⁺, К⁺, Са²⁺, Mg²⁺.

Електроліти відповідають за:

• рух рідини від капілярів до клітин і у зворотній бік;
• утворення електричного потенціалу на мембранах клітини;
• підтримку певного рівня концентрації розчинених у крові речовин;
• активацію дії ферменів;
• визначення рівня pH рідин тіла, забезпечення оптимальної кислотності;
• процеси згортання крові;
• підтримку імунітету.

Захворювання, при яких лікарі радять провести аналіз крові на електроліти: порушення процесів обміну речовин, тривале блювання, проноси, втрати крові, великі за площею опіки (при цьому відбувається втрата або надмірне накопичення певних електролітів).