ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас

§ 7. Характеристика розчинів

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 43)

77. Розчинність — здатність речовин розчинятися у воді. Насичений розчин - розчин, у якому речовина ще може розчинятися за певної температури. Розведений розчин - розчин, у якому міститься мало розчиненої речовини і багато розчинника. Концентрований розчин — розчин, у якому міститься багато розчиненої речовини і мало розчинника.

78. Одночасно насиченими і розведеними розчинами можуть бути розчини речовин з малою розчинністю. А одночасно концентрованими і ненасиченими - розчини речовин з високою розчинністю.

79. За мал. 6.3 на стор. 36 розчинність кухонної солі за t = 20 °С становить 36 г / 100 г води (або 3,6 г / 10 г води), розчинність калійної селітри за тих же умов - 31,5 г/ 100 г води (або 3,15 г/ 10 г води), крейди - 0,0095 г / 100 г води (або 9,5 • 10^-4/ 10 г води).

Насичений розчин із застосуванням 1 г солі на 10 г води можна приготувати тільки з крейди. Розчини кухонної солі та калійної селітри за таких умов будуть ненасиченими.

80. Визначаємо максимальну масу кухонної солі, що може розчинитися у 100 г води за температури 20 °С (за графіком на с. 36 підручника). Вона складає 36 г. Таким чином, розчин з 32 г солі не є насиченим (в ньому може розчинитися ще 4 г кухонної солі). Також він не є концентрованим, оскільки на частку розчиненої речовини припадає лише

81. Для визначення кількості води, потрібної для виготовлення насиченого розчину з 54 г калій хлориду, складаємо пропорцію:

33 г солі — 100 г води

54 г солі — х г води

Обчислюємо масу розчину, підсумовуючи маси води та солі: 54 г + 163,6 г = 217,6 г.

Відповідь: потрібно 163,6 г води, маса розчину становитиме 217,6 г.

82. Визначаємо масову частку калій нітрату у розчині:

83. Розраховуємо об’єм води, склавши пропорцію:

10 г солі — х г води

33,7 г солі — 100 г води

84. Обчислюємо кількість речовини гідроген хлориду, що розчиняється:

85. Для визначення максимальної маси калій хлориду, що може розчинитися в 100 г води, складаємо пропорцію:

8,75 г солі — 25 г води

х г солі — 100 г води

86. Складаємо рівняння реакції:

FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Визначаємо масу натрій гідроксиду за його часткою у розчині та масою розчину:

m(NaOH) = ω(ΝaΟΗ) • m(р-ну) = 0,24 • 200 г = 48 г

Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду, що вступив у реакцію:

87. Складаємо рівняння реакції між калій карбонатом і хлоридною кислотою:

К₂СО₃ + 2НСl → 2КСl + Н₂О + CO₂↑

Визначаємо масу калій карбонату за його часткою в розчині та масою розчину:

m(K₂CO₃) = ω(Κ₂CO₃) • m(р-ну) = 0,069 • 200 г =13,8 г

З’ясовуємо кількість речовини калій карбонату, беручи до уваги, що його молярна маса складає 138 г/моль:

За рівнянням реакції співвідношення кількості речовини калій карбонату і вуглекислого газу становить 1 моль : 1 моль. Отже газоподібного продукту реакції також виділилося 0,1 моль. Обчислюємо його об’єм:

V(CO₂) = v(СО₂) • V_m = 0,1 моль • 22,4 л = 2,24 л.

88. Складаємо рівняння реакції між хлоридною кислотою та барій гідроксидом: 2НСl + Ва(ОН)₂→ ВаСl₂ + 2Н₂О

За відомими за умовою масою хлоридної кислоти та її масовою часткою визначаємо масу гідроген хлориду, що вступив в реакцію:

m(НСl) = ω(НСl) • m(р-ну) = 0,0365 • 150 г = 5,475 г

Обчислюємо кількість речовини гідроген хлориду, знаючи, що його молярна маса дорівнює 36,5 г/моль:

89. Визначаємо частку цинк сульфату у кристалогідраті:

Обчислюємо масу безводної солі в 4 кг цинк сульфат гептагідрату:

m(ZnSO₄) = m(ZnSO₄ • 7H₂O) • ω(ΖnSΟ₄) = 4000 г • 0,561 = 2244 г

Відповідь: маса безводної солі 2244 г.

90. А) Формула мідного купоросу CuSO₄ • 5H₂O. З’ясовуємо масу безводної солі в мідному купоросі масою 62,5 г. Для цього розраховуємо вміст купрум(ІІ) сульфату в кристалогідраті:

Обчислюємо масу солі в кристалогідраті:

m(CuSO₄) = m(CuSO₄ • 5H₂O) • ω(CuSO₄) = 62,5 г • 0,64 = 40 г

Маса води в кристалогідраті становить відповідно: 62,5 г - 40 г = 22,5 г.

В разі доливання 500 г води, маса води в розчині становитиме 500 г + 22,5 г = 522,5 г, а маса купрум(II) сульфату - 40 г.

Визначаємо масову частку купрум(ІІ) сульфату в утвореному розчині:

Б) Формула глауберової солі Na₂SO₄ • 10Н₂O. З’ясовуємо масу безводного натрій сульфату в глауберовій солі масою 80,5 г. Для цього розраховуємо вміст натрій сульфату в кристалогідраті:

Обчислюємо масу солі в кристалогідраті:

m(Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄ • 10H₂O) • ω(Na₂SO₄) = 80,5 г • 0,441 = 35,5 г

Маса води в кристалогідраті становить відповідно: 80,5 г - 35,5 г = 45 г.

У разі доливания 500 г води маса води в розчині становитиме 500 г + 45 г = 545 г, а маса натрій сульфату - 35,5 г.

Визначаємо масову частку натрій сульфату в утвореному розчині:

В) Формула залізного купоросу FeSΟ₄ • 7Η₂Ο. З’ясовуємо масу безводної солі в залізному купоросі масою 278 г. Для цього розраховуємо вміст ферум(ІІ) сульфату в кристалогідраті:

Розраховуємо масу ферум(ІІ) сульфату в 278 г залізного купоросу:

Маса води, відповідно, складатиме: 278 г - 152 г = 126 г.

У разі доливання 500 г води маса води в розчині становитиме 500 г + 126 г = 626 г, а маса ферум(ІІ) сульфату - 152 г.

Визначаємо масову частку ферум(ІІ) сульфату в утвореному розчині:

Г) Формула манган(ІІ) сульфат гептагідрату MnSO₄ • 7H₂O. З’ясовуємо масу безводної солі в кристалогідраті масою 138,5 г. Для цього розраховуємо вміст манган(ІІ) сульфату:

Розраховуємо масу манган(ІІ) сульфату в 138,5 г кристалогідрату:

Маса води, відповідно, складатиме: 138,5 г - 75,5 г = 63 г.

У разі доливання 500 г води маса води в розчині становитиме 500 г + 63 г = 563 г, а маса манган(ІІ) сульфату - 75,5 г.

Визначаємо масову частку манган(ІІ) сульфату в утвореному розчині:

Д) Формула ферум(ІІІ) хлориду нонагідрату FeCl₃ • 9H₂O. З’ясовуємо масу безводної солі в кристалогідраті масою 64,9 г. Для цього розраховуємо вміст ферум(ІІІ) хлориду: