ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас
§ 7. Характеристика розчинів
Завдання для засвоєння матеріалу (с. 43)
77. Розчинність — здатність речовин розчинятися у воді. Насичений розчин - розчин, у якому речовина ще може розчинятися за певної температури. Розведений розчин - розчин, у якому міститься мало розчиненої речовини і багато розчинника. Концентрований розчин — розчин, у якому міститься багато розчиненої речовини і мало розчинника.
78. Одночасно насиченими і розведеними розчинами можуть бути розчини речовин з малою розчинністю. А одночасно концентрованими і ненасиченими - розчини речовин з високою розчинністю.
79. За мал. 6.3 на стор. 36 розчинність кухонної солі за t = 20 °С становить 36 г / 100 г води (або 3,6 г / 10 г води), розчинність калійної селітри за тих же умов - 31,5 г/ 100 г води (або 3,15 г/ 10 г води), крейди - 0,0095 г / 100 г води (або 9,5 • 10-4 / 10 г води).
Насичений розчин із застосуванням 1 г солі на 10 г води можна приготувати тільки з крейди. Розчини кухонної солі та калійної селітри за таких умов будуть ненасиченими.
80. Визначаємо максимальну масу кухонної солі, що може розчинитися у 100 г води за температури 20 °С (за графіком на с. 36 підручника). Вона складає 36 г. Таким чином, розчин з 32 г солі не є насиченим (в ньому може розчинитися ще 4 г кухонної солі). Також він не є концентрованим, оскільки на частку розчиненої речовини припадає лише
81. Для визначення кількості води, потрібної для виготовлення насиченого розчину з 54 г калій хлориду, складаємо пропорцію:
33 г солі — 100 г води
54 г солі — х г води
Обчислюємо масу розчину, підсумовуючи маси води та солі: 54 г + 163,6 г = 217,6 г.
Відповідь: потрібно 163,6 г води, маса розчину становитиме 217,6 г.
82. Визначаємо масову частку калій нітрату у розчині:
83. Розраховуємо об’єм води, склавши пропорцію:
10 г солі — х г води
33,7 г солі — 100 г води
84. Обчислюємо кількість речовини гідроген хлориду, що розчиняється:
85. Для визначення максимальної маси калій хлориду, що може розчинитися в 100 г води, складаємо пропорцію:
8,75 г солі — 25 г води
х г солі — 100 г води
86. Складаємо рівняння реакції:
FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Визначаємо масу натрій гідроксиду за його часткою у розчині та масою розчину:
m(NaOH) = ω(ΝaΟΗ) • m(р-ну) = 0,24 • 200 г = 48 г
Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду, що вступив у реакцію:
87. Складаємо рівняння реакції між калій карбонатом і хлоридною кислотою:
К2СО3 + 2НСl → 2КСl + Н2О + CO2↑
Визначаємо масу калій карбонату за його часткою в розчині та масою розчину:
m(K2CO3) = ω(Κ2CO3) • m(р-ну) = 0,069 • 200 г =13,8 г
З’ясовуємо кількість речовини калій карбонату, беручи до уваги, що його молярна маса складає 138 г/моль:
За рівнянням реакції співвідношення кількості речовини калій карбонату і вуглекислого газу становить 1 моль : 1 моль. Отже газоподібного продукту реакції також виділилося 0,1 моль. Обчислюємо його об’єм:
V(CO2) = v(СО2) • Vm = 0,1 моль • 22,4 л = 2,24 л.
88. Складаємо рівняння реакції між хлоридною кислотою та барій гідроксидом: 2НСl + Ва(ОН)2 → ВаСl2 + 2Н2О
За відомими за умовою масою хлоридної кислоти та її масовою часткою визначаємо масу гідроген хлориду, що вступив в реакцію:
m(НСl) = ω(НСl) • m(р-ну) = 0,0365 • 150 г = 5,475 г
Обчислюємо кількість речовини гідроген хлориду, знаючи, що його молярна маса дорівнює 36,5 г/моль:
89. Визначаємо частку цинк сульфату у кристалогідраті:
Обчислюємо масу безводної солі в 4 кг цинк сульфат гептагідрату:
m(ZnSO4) = m(ZnSO4 • 7H2O) • ω(ΖnSΟ4) = 4000 г • 0,561 = 2244 г
Відповідь: маса безводної солі 2244 г.
90. А) Формула мідного купоросу CuSO4 • 5H2O. З’ясовуємо масу безводної солі в мідному купоросі масою 62,5 г. Для цього розраховуємо вміст купрум(ІІ) сульфату в кристалогідраті:
Обчислюємо масу солі в кристалогідраті:
m(CuSO4) = m(CuSO4 • 5H2O) • ω(CuSO4) = 62,5 г • 0,64 = 40 г
Маса води в кристалогідраті становить відповідно: 62,5 г - 40 г = 22,5 г.
В разі доливання 500 г води, маса води в розчині становитиме 500 г + 22,5 г = 522,5 г, а маса купрум(II) сульфату - 40 г.
Визначаємо масову частку купрум(ІІ) сульфату в утвореному розчині:
Б) Формула глауберової солі Na2SO4 • 10Н2O. З’ясовуємо масу безводного натрій сульфату в глауберовій солі масою 80,5 г. Для цього розраховуємо вміст натрій сульфату в кристалогідраті:
Обчислюємо масу солі в кристалогідраті:
m(Na2SO4) = m(Na2SO4 • 10H2O) • ω(Na2SO4) = 80,5 г • 0,441 = 35,5 г
Маса води в кристалогідраті становить відповідно: 80,5 г - 35,5 г = 45 г.
У разі доливания 500 г води маса води в розчині становитиме 500 г + 45 г = 545 г, а маса натрій сульфату - 35,5 г.
Визначаємо масову частку натрій сульфату в утвореному розчині:
В) Формула залізного купоросу FeSΟ4 • 7Η2Ο. З’ясовуємо масу безводної солі в залізному купоросі масою 278 г. Для цього розраховуємо вміст ферум(ІІ) сульфату в кристалогідраті:
Розраховуємо масу ферум(ІІ) сульфату в 278 г залізного купоросу:
Маса води, відповідно, складатиме: 278 г - 152 г = 126 г.
У разі доливання 500 г води маса води в розчині становитиме 500 г + 126 г = 626 г, а маса ферум(ІІ) сульфату - 152 г.
Визначаємо масову частку ферум(ІІ) сульфату в утвореному розчині:
Г) Формула манган(ІІ) сульфат гептагідрату MnSO4 • 7H2O. З’ясовуємо масу безводної солі в кристалогідраті масою 138,5 г. Для цього розраховуємо вміст манган(ІІ) сульфату:
Розраховуємо масу манган(ІІ) сульфату в 138,5 г кристалогідрату:
Маса води, відповідно, складатиме: 138,5 г - 75,5 г = 63 г.
У разі доливання 500 г води маса води в розчині становитиме 500 г + 63 г = 563 г, а маса манган(ІІ) сульфату - 75,5 г.
Визначаємо масову частку манган(ІІ) сульфату в утвореному розчині:
Д) Формула ферум(ІІІ) хлориду нонагідрату FeCl3 • 9H2O. З’ясовуємо масу безводної солі в кристалогідраті масою 64,9 г. Для цього розраховуємо вміст ферум(ІІІ) хлориду:
Маса води, відповідно, складатиме: 64,9 г - 32,45 г = 32,45 г.
У разі доливання 500 г води маса води в розчині становитиме 500 г + 32,45 г = 532,45 г, а маса ферум(ІІІ) хлориду - 32,45 г.
Визначаємо масову частку ферум(IІІ) хлориду в утвореному розчині:
91. За часткою ферум(ІІ) сульфату у розчині та масою розчину розраховуємо масу безводної солі:
m(FeSO4) = ω(FeSO4) • m(р-ну) = 0,02 • 1000 г = 20 г
Формула ферум(ІІ) сульфат гептагідрату FeSO4 • 7H2O (залізний купорос). Визначаємо вміст ферум(ІІ) сульфату в кристалогідраті:
Визначаємо масу води, що потрібна для приготування розчину:
1000 г - 36,6 г = 963,4 г
Відповідь: потрібно 36,6 г кристалогідрату і 963,4 г води; 20 г безводної солі.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України