ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас

§ 5. Поняття про водневий зв’язок

Контрольні запитання (с. 33)

54. Водневий зв’язок — це взаємодія атома Гідрогену, сполученого з електронегативним атомом (Оксигену, Нітрогену або Флуору), однієї молекули зі значно електронегативним атомом іншої молекули.

55. Вплив водневого зв’язку на фізичні властивості води:

• густина льоду менша порівняно з рідкою водою, тому під час замерзання вода розширюється;
• аномально висока температура кипіння (+100 °С) порівняно з речовинами, молекулярна маса яких більша;
• аномально висока теплоємність води;
• великий поверхневий натяг води, завдяки чому багато комах здатні переміщатися по її поверхні;
• добре розчиняє речовини, які також можуть утворювати водневі зв’язки: спирт, цукор, ацетон, оцтову кислоту тощо.

56. Завдяки водневим зв’язкам у води аномальна висока температура кипіння (М_r = 18, t_кип. = +100 °С) порівняно, наприклад, із киснем (М_r = 32, t_кип. = -183 °С), гідроген сульфідом (М_r = 34, t_кип. = -60,8 °С), гідроген йодидом (М_r = 128, t_кип. = -35,4 °С). Серед цих речовин у води молекули найлегші, а температура кипіння - найбільша, оскільки на руйнування додаткової взаємодії потрібна додаткова енергія (додаткове нагрівання).

57. Речовини, що можуть утворювати водневі зв’язки з молекулами води, краще розчиняються в ній внаслідок більш тісної взаємодії. Висока теплоємність води пояснюється тим, що при випаровуванні всі водневі зв’язки рвуться, і такий розрив потребує багато енергії. Високий поверхневий натяг зумовлений тим, що водневі зв’язки заважають молекулам води рухатися з різною швидкістю.

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 34)

59. Водневий зв’язок визначає в значній мірі властивості білків та нуклеїнових кислот - зокрема їх просторову будову (вторинну і третинну структуру). Ці зв’язки зчіплюють між собою частини молекули, змушуючи її згортатися у певну форму. Приклад: подвійна спіраль молекули ДНК, в якій водневий зв’язок зчеплює пари нуклеотидів двох різних ланцюгів молекули.