ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас

§ 33. Карбонові кислоти. Етанова кислота

Контрольні запитання (с. 187)

390. До карбонових кислот належать похідні вуглеводнів, у молекулах яких міститься карбоксильна група -СООН.

391. Додаванням до назви вихідного вуглеводню закінчення -ова кислота.

392. Карбонові кислоти горять. Як і неорганічні, розчинні карбонові кислоти змінюють забарвлення індикаторів (утворюючи кислі розчини), реагують з металами, основними оксидами, основами, солями.

393. Оскільки під час дисоціації у водному розчині утворює лише один іон Гідрогену.

394. Карбонові кислоти дуже поширені в природі. Вони містяться у складі багатьох овочів, фруктів та інших харчових продуктів:

яблучна кислота - у яблуках, кавунах, горобині, барбарисі, малині;
мурашина кислота - у залозах мурах та бджіл, кропиві, хвої, жалких медузах;
лимонна кислота - у цитрусових, хвої, китайському лимоннику;
щавлева кислота - у помідорах, щавлі, ревні, карамболі;
молочна кислота - у кисломолочних продуктах, накопичується в м’язах під час навантаження;
винна кислота - виноградний сік, вино, кислий сік багатьох фруктів.

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 188)

395. Оцтова кислота не вступає в реакції приєднання за кратним зв’язком, властиві ненасиченим сполукам.

396. Застосування етанової кислоти:

виготовлення кіноплівки (як розчинник нітроцелюлози та триацетату целюлози);
добування ацетатного волокна (як джерело ацетилцелюлози);
синтез фруктових есенцій (як компонент естерів);
видалення вапняного накипу (за здатністю витісняти карбонатну кислоту з її нерозчинних солей);
виготовлення засобів боротьби з комахами (подразнююча дія);
синтез лікарських препаратів (сировина для синтезу);
синтез барвників для тканин (сировина для синтезу);
консервування продуктів - харчова домішка Е260 (через здатність пригнічувати розвиток мікроорганізмів).

397. а) Утворення водневих зв’язків між молекулами етанової кислоти:

б) Утворення водневих зв’язків між молекулами етанової кислоти та молекулами води:

Вплив водневих зв’язків на фізичні властивості:

необмежено розчиняється у воді;
за звичайних умов існує у вигляді рідини;
має високі температури плавлення та кипіння відносно речовин схожої будови, що не утворюють водневих зв’язків.

398. Порівняння властивостей неорганічних та органічних кислот:

НСl + КОН → КСl + Н₂О

2НСl + Mg → MgCl₂+ Η₂↑

2НСl + FeO → FeCl₂ + H₂O

2HCl + CaCO₃→ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

CH₃COOH + KOH → CH₃COOK + H₂O

2CH₃COOH + Mg → Mg(CH₃COO)₂ + H₂↑

2CH₃COOH + FeO → Fe(CH₃COO)₂ + H₂O

2CH₃COOH + CaCO₃→ Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂↑

399. а) розрізнення етанолу та етанової кислоти:

за запахом;
за зміною забарвлення індикатора у кислоті на червоний;
за взаємодією з сіллю вугільної кислоти (у розчині оцтової кислоти утворюватимуться бульбашки газу).

2СН₃СООН + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + Н₂О + СО₂↑

б) розрізнення хлоридної та етанової кислоти:

за запахом;
за взаємодією з арґентум(І) нітратом (у пробірці з хлоридною кислотою випадає білий сирнистий осад арґентум(І) хлориду).

НСl + AgNO₃→ HNO₃+ AgCl↓

400. Етанова кислота із ферум(IIІ) гідроксидом утворює розчинну сіль - ферум(IIІ) етаноат та воду. Таким чином руда пляма іржі з одягу зникає. Рівняння реакції:

СН₃СООН + Fe(OH)₃ → Fe(CH₃COO)₃ + Н₂О

401. Обчислюємо масу етанової кислоти у 750 мл 6%-го столового оцту:

m(CH₃COOH) = ω(CH₃COOH) • V(р-ну) = 0,06 • 750 мл = 45 г.

Визначаємо, яка маса оцтової есенції містить 45 г етанової кислоти:

45 г - 70 %

х г - 100 %

Розраховуємо кількість води, що необхідно додати: 750 мл - 64,3 мл = 685,7 мл.

Відповідь: 64,3 мл оцтової есенції та 685,7 мл води.

402. Формула кристалогідрату натрій етаноату тригідрату: CH₃COONa • 3H₂O. Визначаємо масу натрій етаноату у 100 л 0,05 %-го розчину:

m(CH₃CООNa) = ω(CH₃COONa) • V(р-ну) = 0,0005 • 100000 мл = 50 г.

З’ясовуємо вміст натрій етаноату у кристалогідраті:

403. Рівняння реакції:

2СН₃СООН + Рb → Рb(СН₃СОО)₂ + H₂↑

За рівнянням реакції співвідношення кількості речовини свинцю та плюмбум(ІІ) етаноату становить 1 : 1. Обчислюємо кількість речовини Плюмбуму у 1 г свинцю:

Отже, під час реакції також утворюється 0,0048 моль солі. Розраховуємо її масу: m(Рb(СН₃СОО)₂) = v(Рb(СН₃СОО)₂) • М(Рb(СН₃СОО)₂) = 0,0048 моль • 325 г/моль = 1,56 г.

Відповідь: утвориться 1,56 плюмбум(II) етаноату.

404. Рівняння реакції:

2СН₃СООН + Fe → Fe(CH₃COO)₂ + Η₂↑

За рівнянням реакції співвідношення кількості речовини заліза та ферум(ІІ) етаноату становить 1 : 1. Розраховуємо кількість речовини солі згідно відомої за умовою маси 26,1 г:

Отже, в реакцію вступило також 0,15 моль заліза. Розраховуємо його масу:

m(Fe) = v(Fe) • M(Fe) = 0,15 моль • 56 г/моль = 8,4 г.

Відповідь: для добування 26,1 г солі потрібно 8,4 г заліза.

405. Рівняння реакції:

СаСО₃ + 2СН₃СООН → Са(СН₃СОО)₂ + Н₂О + СО₂↑

Зі рівнянням реакції співвідношення кількості речовини кальцій карбонату та вуглекислого газу становить 1 : 1. Обчислюємо кількість речовини вуглекислого газу:

Отже, кальцій карбонату в реакцію вступило також 0,015 моль. Обчислюємо його масу:

m(CaCO₃) = v(СаСО₃) • М(СаСО₃) = 0,015 моль • 100 г/моль = 1,5 г.

Відповідь: 1,5 г накипу з кальцій карбонату.

406. Рівняння реакції:

Na₂CO₃+ 2СН₃СООН → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

За рівнянням реакції співвідношення кількості речовини натрій карбонату та етанової кислоти становить 1 : 2. Обчислюємо кількість речовини натрій карбонату у 5 г сполуки: