ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас
§ 27. Етен і етин — ненасичені вуглеводні
Контрольні запитання (с. 160)
307. Ненасичені вуглеводні - це вуглеводні, у молекулах яких між атомами Карбону є кратні зв’язки - подвійні або потрійні.
308. Фізичні властивості етену й етину: за звичайних умов газуваті, безбарвні, погано розчиняються у воді (розчинність етену становить 22,6 мл / 100 мл води, етину - 137 мл / 100 мл води за 0°С). Добре розчиняються в органічних розчинниках. Не мають запаху. Тпл. етену - 169,2°С, Тпл. етину - 83,8 °С; tкип. етену = -103,7°С, tкип. етину = -80,8°С. Технічний етин, що добувають карбідним методом, має специфічний різкий запах.
309. Молекулярна формула етену: С2Н4.
Структурні (скорочена та повна):
Молекулярна формула етину: С2Н2.
Структурна:
Н—С≡С—Н
310. Горіння етену: С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
Горіння етину: 2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О
311. Застосування етену: у чистому вигляді майже не застосовують. Із нього виготовляють інші цінні продукти хімічної промисловості:
- пластмаси;
- вибухові речовини;
- антифризи;
- технологічний етиловий спирт;
- високооктанове паливо;
- синтетичний каучук;
- органічні розчинники.
Етен є фітогормоном, що прискорює дозрівання плодів. Це використовують для транспортування ще зелених плодів і штучного дозрівання їх перед продажем.
Застосування етину: в ацетиленових пальниках для зварювання й різання металів. Він також є сировиною для синтезу цінних речовин і матеріалів:
- лікарські речовини;
- синтетичний каучук;
- штучні волокна;
- лакофарбні матерали;
- синтетичні барвники;
- полівінілхлорид (ПВХ);
- запашні речовини для парфумерних засобів.
312. Ненасичені вуглеводні здатні до реакцій приєднання за місцем розриву кратних зв’язків.
Завдання для засвоєння матеріалу (с. 160)
314. Складаємо рівняння реакцій.
Горіння етану: 2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2O
При згорянні 1 об’єму етану утворюється 2 об’єми вуглекислого газу.
Горіння етену: С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
При згорянні 1 об’єму етану утворюється 2 об’єми вуглекислого газу.
Горіння етину: 2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О
При згорянні 1 об’єму етану утворюються 2 об’єми вуглекислого газу.
Відповідь: утворюються однакові об’єми вуглекислого газу.
315. Рівняння ті самі, що і в завданні 314.
На згоряння 1 об’єму етану витрачається 3,5 об’єми кисню. На згоряння 1 об’єму етену - 3 об’єми кисню. На згоряння 1 об’єму етину - 2,5 об’єми кисню.
Відповідь: менше кисню витрачається на згоряння етину.
316. Розчинність етену за 0°С складає 22,6 мл у 100 мл води, етину - 137 мл у 100 мл води за цих же умов.
Обчислюємо кількість речовини етену у 22,6 мл:
317. Розчинність етену й етину у воді за підвищенням температури зменшується. За нагрівання насиченого розчину на стінках посуду з’являтимуться бульбашки газу, що виділяється з розчину.
318. а) Рівняння реакції взаємодії етену з воднем:
CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3
Розраховуємо кількість речовини етену:
За рівняння реакції кількість речовини етену й водню співвідноситься як 1 : 1. Отже, водню в реакцію вступає також 0,25 моль. Обчислюємо його об’єм:
V(O2) = v(Ο2) • Vm = 0,25 моль • 22,4 л = 5,6 л
б) Складаємо рівняння реакції взаємодії етину з воднем:
СН≡СН + 2Н2 → СН3-СН3
За рівняння реакції об’єми етину й водню співвідносяться як 1 : 2. Отже, водню в реакцію вступає: 2 • 5,6 л = 11,2 л.
Відповіді: а) 5,6 л; б) 11,2 л.
319. Рівняння реакції:
СН2=СН2 + Вr2 → СН2Вr-СН2Вr
Розраховуємо масу брому, що міститься у бромній воді:
m(Br2) = ω(Br2) • m(р-ну) = 0,02 • 400 г = 8 г
Обчислюємо кількість речовини брому:
За рівнянням реакції співвідношення кількості речовини етену й брому становить 1 : 1. Отже, в реакцію вступає також 0,05 моль етену. Розраховуємо його об’єм:
V(C2H4) = v(C2H4) • Vm = 0,05 моль • 22,4 л = 1,12 л
Відповідь: потрібно 0,12 л етену.
320. Складаємо рівняння реакції:
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О
За рівнянням реакції співвідношення об’ємів етилену та кисню складає 1 : 3. Тобто речовини під час реакції прореагують повністю.
Визначаємо об’єми речовин до реакції: 1 об’єм + 3 об’єми = 4 об’єми.
Визначаємо об’єми речовин після реакції за умови, що одним з продуктів є а) рідка вода: 2 об’єми; б) газувата вода: 2 об’єми + 2 об’єми = 4 об’єми.
Отже, після реакції:
а) об’єм суміші зменшиться удвічі;
б) об’єм суміші не зміниться.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України