ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас
§ 21. Класифікація хімічних реакцій
Завдання для засвоєння матеріалу (с. 131)
244. Класифікація хімічних реакцій:
1) За кількістю і складом реагентів та продуктів
- сполучення: А + В → С
- розкладу: А → В + С + D
- заміщення: А + ВС → АС + В
- обміну: AB + CD → AD + CB
2) За можливістю перебігу у протилежних напрямах:
- оборотні
- необоротні
3) За тепловим ефектом:
- екзотермічні
- ендотермічні
4) За зміною ступеня окиснення:
- окисно-відновні (міжмолекулярні та внутрішньомолекулярні)
- кислотно-основні (нейтралізації)
245. а) СаСО3 → СаО + СО2 - Q (+ΔΗ)
б) 2Н2 + О2 → 2Н2О
в) HgO → Hg + O2↑
г) 4Al(тв.) + 3O2(г.) → 2Al2O3(тв.) + Q(-ΔH)
д) Н2SО4(рід.) + 2Na(тв.) → Na2SO4(тв.) + Н2↑(г.)
246. а) окисно-відновна, оборотна, ендотермічна реакція сполучення (в прямому напрямку) / розкладу (в зворотному);
б) ендотермічна, внутрішньомолекулярна окисно-відновна, необоротна реакція розкладу;
в) екзотермічна, міжмолекулярна окисно-відновна, необоротна реакція заміщення;
г) екзотермічна, необоротна реакція обміну, нейтралізації;
д) екзотермічна, необоротна реакція сполучення;
е) ендотермічна, міжмолекулярна окисно-відновна оборотна реакція обміну.
248. а) обміну з наступним розкладом одного з продуктів реакції: 2НСl + СаСО3 → СаСl2 + Н2О + СО2↑
б) обміну: H2SO4 + 2KNO3 → 2HNO3 + K2SO4
в) заміщення: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
г) заміщення: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
