ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас

Практична робота № 3 (с. 127)

Тема: Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій

Обладнання: штатив із пробірками, пальник, шпатель.

Реактиви: хлоридна кислота НСl (5 %), цинк Ζn гранульований та порошкоподібний, зразки заліза Fe та міді Сu, розчин гідроген пероксиду Н₂О₂ (5 %), манган оксид ΜnO2, скіпка для доведення наявності кисню.

Звіт з роботи:

1. У пробірці з порошком цинку (пробірка № 2) реакція відбувається більш інтенсивно, ніж у пробірці з гранулою цинку (пробірка № 1). Рівняння реакції:

Zn + 2НСl → ZnCl₂ + Н₂↑

Zn⁰ + 2Н⁺ → Zn²⁺ + H₂⁰↑

Пояснення: у реакції беруть участь атоми Цинку і катіони Гідрогену. Взаємодіяти з іонами Н+ можуть лише ті атоми Цинку, що перебувають на поверхні металу. Загальна площа поверхні усіх часток цинкового порошку значно перевищує площу поверхні гранули металу. Тому порошок цинку швидше взаємодіє з кислотою.

2. У пробірці із зразком заліза (пробірка № 3) бульбашки водню виділятимуться, а у пробірці із зразком міді (пробірка № 4) - ні. Пояснення: мідь є малоактивним металом, міститься в ряду активності металів праворуч від водню і не витісняє водень з кислот.

Рівняння реакції:

Fe + 2НСl → ZnCl₂ + Н₂↑

3. Реакція розкладання гідроген пероксиду на кисень та воду відбувається постійно, але дуже повільно. За кімнатної температури виділення газу непомітне. За нагрівання - в пробірці утворюються бульбашки кисню, оскільки реакція відбувається швидше. Рівняння реакції:

2Н₂О₂ → 2Н₂О + О₂↑

Пояснення: при нагріванні рідини збільшується швидкість руху молекул (а за нагрівання твердої речовини - інтенсивність коливань частинок у ній). Унаслідок цього швидкість реакції збільшується.

4. За додавання манган(ІV) оксиду в пробірку № 6 розкладання гідроген пероксиду на кисень та воду відбувається дуже швидко - швидше навіть за реакцію з нагріванням в пробірці № 5. Рівняння реакції - таке саме як у попередньому досліді.

Пояснення: манган(ІV) оксид виконує роль каталізатора в ції реакції.

Висновок:

1. Швидкість реакції зростає:

• зі збільшенням концентрації реагентів;
• за збільшенням площі поверхні контакту реагентів;
• за збільшенням температури;
• у присутності каталізаторів.

Також швидкість реакції залежить від природи реагентів: більш активні метали реагують з кислотою інтенсивніше, ніж метали з низькою активністю.

2. При нагріванні рідини збільшується швидкість руху молекул, а твердої речовини - інтенсивність коливань частинок у ній. Унаслідок цього кількість зіткнень частинок реагентів зростає, а це призводить до збільшення швидкості реакції.

Чим краще подрібнені речовини, тим більша швидкість реакції між ними: зі збільшенням площі поверхні стикання, частинки реагентів частіше зіштовхуються одна з одною, а отже швидкість реакції зростає.

3. За збільшення концентрації реагенту відбувається зростання кількості його частинок (атомів, молекул, іонів) у реакційній суміші. Кількість зіткнень частинок цієї речовини із частинками іншого реагенту збільшується, і швидкість реакції зростає.

Механізми збільшення швидкості реакції за збільшення концентрації та за подрібнення реагентів є схожими.