ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас
§ 2. Хімічний зв’язок і будова речовини
Контрольні запитання (с. 16)
13. Типи хімічного зв’язку:
- ковалентний — утворюється між атомами неметалічних елементів (Н2, О2, СО2, НСl, SO3);
- йонний — існує у сполуках, утворених атомами металічних та неметалічних елементів (NaCl, Na2O, MgO, KOH, KNO3);
- металічний — існує у металах та їхніх сплавах (Al, Fe, Ag, Cu, Ni);
- водневий — складний тип взаємодії за участю атомів Гідрогену (Н2О, С2Н5ОН, білки).
14. Ковалентний неполярний — утворюється між атомами однакових неметалічних елементів з однаковим значенням електронегативності: Н2, О2, Сl2, Br2, F2.
Ковалентний полярний — утворюється між атомами різних неметалічних елементів, що різняться за значенням електронегативності: Н2О, СО2, H2S, НСl, SO3.
15. В речовинах з йонним типом зв’язку елементи значно різняться за електронегативністю. В речовинах з ковалентним полярним зв’язком така різниця є меншою.
16. Йонний зв’язок виникає між металічним та неметалічним елементами. Ковалентний - між неметалічними елементами. При йонному зв’язку атоми (йони) утримуються за рахунок різниці зарядів. А при ковалентному - за рахунок спільних електронних пар.
17. Кристалічні речовини:
- структурні одиниці розташовані в чіткому порядку;
- мають певну температуру плавлення;
- утворюють кристали певної форми.
Приклади: кухонна сіль NaCl (кристали у формі куба), калійна селітра KNO3 (кристали у формі призми), алюмінієві галуни KAl(SO4)2 (кристали у формі октаедрів).
Аморфні речовини:
- структурні одиниці розташовані хаотично;
- плавляться в інтервалі температур;
- під час нагрівання розм’якшуються.
Приклади: скло, смоли, бурштин, застиглі лаки, фарби та клеї.
18. а) речовини з йонними кристалічними ґратками:
- у вузлах ґраток - йони (катіони й аніони);
- тверді, крихкі, нелеткі;
- тугоплавкі;
- деякі розчиняються у воді.
б) речовини з молекулярними кристалічними ґратками:
- у вузлах ґраток - молекули;
- крихкі, леткі;
- легкоплавкі;
- розчиняються у воді та в інших розчинниках.
в) речовини з атомними кристалічними ґратками:
- у вузлах ґраток - окремі атоми;
- надзвичайно тверді, нелеткі;
- тугоплавкі;
- не розчиняються в жодному розчиннику.
19. Типи хімічного зв’язку в речовинах з різними кристалічними ґратками:
- а) в атомних - ковалентний;
- б) в йонних - йонний;
- в) в молекулярних - слабка міжмолекулярна взаємодія.
Завдання для засвоєння матеріалу (с.16)
20. а) Хлор - 3 електронні пари і 1 неспарений електрон;
б) Сульфур - 2 електронні пари та 2 неспарених електрони;
в) Фосфор - 1 електронна пара та 3 неспарені електрони.
21. а) йонний зв’язок - кальцій оксид СаО, натрій оксид Na2O;
б) ковалентний зв’язок - вода Н2О, карбон(IV) оксид СО2.
22. Електронна формула гідроген хлориду НСl:
Між атомом Гідрогену та атомом Хлору наявна одна спільна пара електронів. Атом Хлору також містить три неподілені електронні пари.
Електронна формула гідроген сульфіду H2S:
Між атомом Сульфуру та кожним з атомів Гідрогену наявні по одній спільній парі електронів (всього - дві спільні електронні пари). Атом Сульфуру містить також дві неподілені електронні пари.
Електронна формула амоніаку NH3:
Між атомом Нітрогену та кожним з атомів Гідрогену в молекулі амоніаку наявні спільні пари електронів (всього - три спільні електронні пари). Атом Нітрогену містить також одну неподілену електронну пару.
23. 2К + F2 → 2K+F-
К0 - e- → К+
F0+ e- → F-
24. а) ковалентний неполярний зв’язок: Н2, О2, N2, F2;
б) ковалентний полярний зв’язок: НВr, СО2, CO, NO2, NH3, NF3, OF2;
в) йонний зв’язок: Na2O, СаО, K3N, MgF2.
25. а) атомні кристалічні ґратки: С(алмаз);
б) йонні кристалічні ґратки: CaBr2, СuО, NaNO3, Fe2(SO4)3;
в) молекулярні кристалічні ґратки: О2, Вr2, НСl, СО2, Н2О.
26. Атомні кристалічні ґратки.
27. Молекулярні кристалічні ґратки.
28. Йонні кристалічні ґратки. Речовина є нелеткою і не має запаху.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України