ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас

§ 2. Хімічний зв’язок і будова речовини

Контрольні запитання (с. 16)

13. Типи хімічного зв’язку:

• ковалентний — утворюється між атомами неметалічних елементів (Н₂, О₂, СО₂, НСl, SO₃);
• йонний — існує у сполуках, утворених атомами металічних та неметалічних елементів (NaCl, Na₂O, MgO, KOH, KNO₃);
• металічний — існує у металах та їхніх сплавах (Al, Fe, Ag, Cu, Ni);
• водневий — складний тип взаємодії за участю атомів Гідрогену (Н₂О, С₂Н₅ОН, білки).

14. Ковалентний неполярний — утворюється між атомами однакових неметалічних елементів з однаковим значенням електронегативності: Н₂, О₂, Сl₂, Br₂, F₂.

Ковалентний полярний — утворюється між атомами різних неметалічних елементів, що різняться за значенням електронегативності: Н₂О, СО₂, H₂S, НСl, SO₃.

15. В речовинах з йонним типом зв’язку елементи значно різняться за електронегативністю. В речовинах з ковалентним полярним зв’язком така різниця є меншою.

16. Йонний зв’язок виникає між металічним та неметалічним елементами. Ковалентний - між неметалічними елементами. При йонному зв’язку атоми (йони) утримуються за рахунок різниці зарядів. А при ковалентному - за рахунок спільних електронних пар.

17. Кристалічні речовини:

• структурні одиниці розташовані в чіткому порядку;
• мають певну температуру плавлення;
• утворюють кристали певної форми.

Приклади: кухонна сіль NaCl (кристали у формі куба), калійна селітра KNO₃ (кристали у формі призми), алюмінієві галуни KAl(SO₄)₂ (кристали у формі октаедрів).

Аморфні речовини:

• структурні одиниці розташовані хаотично;
• плавляться в інтервалі температур;
• під час нагрівання розм’якшуються.

Приклади: скло, смоли, бурштин, застиглі лаки, фарби та клеї.

18. а) речовини з йонними кристалічними ґратками:

• у вузлах ґраток - йони (катіони й аніони);
• тверді, крихкі, нелеткі;
• тугоплавкі;
• деякі розчиняються у воді.

б) речовини з молекулярними кристалічними ґратками:

• у вузлах ґраток - молекули;
• крихкі, леткі;
• легкоплавкі;
• розчиняються у воді та в інших розчинниках.

в) речовини з атомними кристалічними ґратками:

• у вузлах ґраток - окремі атоми;
• надзвичайно тверді, нелеткі;
• тугоплавкі;
• не розчиняються в жодному розчиннику.

19. Типи хімічного зв’язку в речовинах з різними кристалічними ґратками:

• а) в атомних - ковалентний;
• б) в йонних - йонний;
• в) в молекулярних - слабка міжмолекулярна взаємодія.

Завдання для засвоєння матеріалу (с.16)

20. а) Хлор - 3 електронні пари і 1 неспарений електрон;

б) Сульфур - 2 електронні пари та 2 неспарених електрони;

в) Фосфор - 1 електронна пара та 3 неспарені електрони.

21. а) йонний зв’язок - кальцій оксид СаО, натрій оксид Na₂O;

б) ковалентний зв’язок - вода Н₂О, карбон(IV) оксид СО₂.

22. Електронна формула гідроген хлориду НСl:

Між атомом Гідрогену та атомом Хлору наявна одна спільна пара електронів. Атом Хлору також містить три неподілені електронні пари.

Електронна формула гідроген сульфіду H₂S:

Між атомом Сульфуру та кожним з атомів Гідрогену наявні по одній спільній парі електронів (всього - дві спільні електронні пари). Атом Сульфуру містить також дві неподілені електронні пари.

Електронна формула амоніаку NH₃:

Між атомом Нітрогену та кожним з атомів Гідрогену в молекулі амоніаку наявні спільні пари електронів (всього - три спільні електронні пари). Атом Нітрогену містить також одну неподілену електронну пару.

23. 2К + F₂ → 2K⁺F^-

К⁰ - e^- → К⁺

F⁰+ e^- → F^-

24. а) ковалентний неполярний зв’язок: Н₂, О₂, N₂, F_2;

б) ковалентний полярний зв’язок: НВr, СО₂, CO, NO₂, NH₃, NF₃, OF₂;

в) йонний зв’язок: Na₂O, СаО, K₃N, MgF₂.

25. а) атомні кристалічні ґратки: С(алмаз);

б) йонні кристалічні ґратки: CaBr₂, СuО, NaNO₃, Fe₂(SO₄)₃;

в) молекулярні кристалічні ґратки: О₂, Вr₂, НСl, СО₂, Н₂О.

26. Атомні кристалічні ґратки.

27. Молекулярні кристалічні ґратки.

28. Йонні кристалічні ґратки. Речовина є нелеткою і не має запаху.