ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас

§ 10. Сильні й слабкі електроліти. Ступінь електролітичної дисоціації

Контрольні запитання (с. 59)

116. Сильні електроліти - електроліти, які під час розчинення розпадаються на йони повністю. Слабкі електроліти - електроліти, які під час розчинення у воді розпадаються на йони лише частково.

117. Сильні електроліти: розчинні солі (NaCl, KNO₃, Al₂(SO₄)₃, FeCl₃, Na₃PO₄); неорганічні кислоти (H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HSCN, HMnO₄, H₂MnO₄, H₂Cr₂O₇, H₂CrO₄, HCl, HBr, HI); гідроксиди лужних (KOH, NaOH, LiOH) і лужноземельних (Mg(OH)₂, Sr(OH)₂) металів. Слабкі електроліти: більшість органічних кислот (СН₃СООН) і основ, неорганічні кислоти (Н₂СО₃, H₂S, H₂SiO₃, H₃AsO₃, HCN, HF, HClO, HNO₂) і розчин амоніаку NH₄OH.

118. Для вираження сили електролітів використовують ступінь дисоціації - відношення числа молекул N або кількості речовини n, що розпалися на йони, до загального числа молекул N₀або кількості розчиненої речовини n₀.

Ступінь дисоціації є змінною величиною. Він залежить не тільки від природи електроліту, але й від його концентрації в розчині: у разі розбавлення розчину водою, а також за підвищення температури ступінь дисоціації збільшується.

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 59)

119. Солі: NaCl - сильний електроліт, CaSO₄ - слабкий електроліт.

Кислоти: НСl - сильний електроліт, H₂SiO₄ - слабкий електроліт.

Основи: NaOH - сильний електроліт, Mg(OH)₂ - слабкий електроліт.

120. а) Н₃РО₄; б) H₂S.

121. H₂SO₄.

122. Гідроген-іонів Н⁺.

123. а) сильні електроліти: NaCl, НСl, NaOH, NaNO₃, HNO₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂, K₂S, Pb(NO₃)₂;

б) слабкі електроліти: HNO₂, H₂S.

124. Sr(NO₃)₂ → S²⁺ + 2NO₃^-

HgCl₂ → Hg²⁺ + 2Cl^-

CaCO₃ ↔ Ca²⁺ + CO₃^2- (оборотна)

Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^- (оборотна)

H₂S ↔ 2H⁺ + S^2-(оборотна)

125. Складаємо рівняння дисоціації натрій сульфату:

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

126. Складаємо рівняння дисоціації: HF → Н⁺ + F^-

За рівнянням, кількість йонів Н⁺ та F^-, що утворюються, є рівною. Отже флуорид-йонів у розчині також утвориться 0,008 моль.

З’ясовуємо кількість речовини гідроген флуориду у розчині:

127. Хлоридна кислота є сильною кислотою, її ступінь дисоціації в розчині є найбільшим. Отже вона міститься у пробірці з найбільшою кількістю речовини йонів Н⁺ - третій. Сульфідна кислота — слабка, вона міститься у пробірці з найменшою кількістю речовини йонів Н⁺ - першій. Флуоридна кислота є кислотою середньої сили. Вона міститься у другій пробірці - з середньої кількістю речовини йонів Н⁺.

128. У першій пробірці міститься сильний електроліт. Це можуть бути: солі - KNO₃, ZnCl₂; кислоти - НСl, H₂SO₄; луги - NaOH, KOH. В другій - електроліт середньої сили. Це можуть бути: кислоти - Н₃РО₄, H₂SO₃. В третій - слабкий електроліт. Це можуть бути: основи - Zn(OH)₂, Аl(ОН)₃; солі - AgCl, CaSO₄.

129. 1) сильними електролітами переважно є розчинні речовини йонної будови;

2) за однакових концентрацій електролітів за тієї самої температури ступінь дисоціації зростає зі збільшенням довжини і зменшенням енергії хімічних зв’язків;

3) чим більш полярна молекула розчинника, тим вище значення ступеню дисоціації для того самого електроліту. Наприклад, значення ступеню дисоціації для солі натрій хлорид NaCl у водному розчині набагато більше, ніж у розчині малополярного спирту.