ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас
§ 10. Сильні й слабкі електроліти. Ступінь електролітичної дисоціації
Контрольні запитання (с. 59)
116. Сильні електроліти - електроліти, які під час розчинення розпадаються на йони повністю. Слабкі електроліти - електроліти, які під час розчинення у воді розпадаються на йони лише частково.
117. Сильні електроліти: розчинні солі (NaCl, KNO3, Al2(SO4)3, FeCl3, Na3PO4); неорганічні кислоти (H2SO4, HNO3, HClO4, HSCN, HMnO4, H2MnO4, H2Cr2O7, H2CrO4, HCl, HBr, HI); гідроксиди лужних (KOH, NaOH, LiOH) і лужноземельних (Mg(OH)2, Sr(OH)2) металів. Слабкі електроліти: більшість органічних кислот (СН3СООН) і основ, неорганічні кислоти (Н2СО3, H2S, H2SiO3, H3AsO3, HCN, HF, HClO, HNO2) і розчин амоніаку NH4OH.
118. Для вираження сили електролітів використовують ступінь дисоціації - відношення числа молекул N або кількості речовини n, що розпалися на йони, до загального числа молекул N0або кількості розчиненої речовини n0.
Ступінь дисоціації є змінною величиною. Він залежить не тільки від природи електроліту, але й від його концентрації в розчині: у разі розбавлення розчину водою, а також за підвищення температури ступінь дисоціації збільшується.
Завдання для засвоєння матеріалу (с. 59)
119. Солі: NaCl - сильний електроліт, CaSO4 - слабкий електроліт.
Кислоти: НСl - сильний електроліт, H2SiO4 - слабкий електроліт.
Основи: NaOH - сильний електроліт, Mg(OH)2 - слабкий електроліт.
120. а) Н3РО4; б) H2S.
121. H2SO4.
122. Гідроген-іонів Н+.
123. а) сильні електроліти: NaCl, НСl, NaOH, NaNO3, HNO3, H2SO4, Ba(OH)2, K2S, Pb(NO3)2;
б) слабкі електроліти: HNO2, H2S.
124. Sr(NO3)2 → S2+ + 2NO3-
HgCl2 → Hg2+ + 2Cl-
CaCO3 ↔ Ca2+ + CO32- (оборотна)
Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH- (оборотна)
H2S ↔ 2H+ + S2-(оборотна)
125. Складаємо рівняння дисоціації натрій сульфату:
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
126. Складаємо рівняння дисоціації: HF → Н+ + F-
За рівнянням, кількість йонів Н+ та F-, що утворюються, є рівною. Отже флуорид-йонів у розчині також утвориться 0,008 моль.
З’ясовуємо кількість речовини гідроген флуориду у розчині:
127. Хлоридна кислота є сильною кислотою, її ступінь дисоціації в розчині є найбільшим. Отже вона міститься у пробірці з найбільшою кількістю речовини йонів Н+ - третій. Сульфідна кислота — слабка, вона міститься у пробірці з найменшою кількістю речовини йонів Н+ - першій. Флуоридна кислота є кислотою середньої сили. Вона міститься у другій пробірці - з середньої кількістю речовини йонів Н+.
128. У першій пробірці міститься сильний електроліт. Це можуть бути: солі - KNO3, ZnCl2; кислоти - НСl, H2SO4; луги - NaOH, KOH. В другій - електроліт середньої сили. Це можуть бути: кислоти - Н3РО4, H2SO3. В третій - слабкий електроліт. Це можуть бути: основи - Zn(OH)2, Аl(ОН)3; солі - AgCl, CaSO4.
129. 1) сильними електролітами переважно є розчинні речовини йонної будови;
2) за однакових концентрацій електролітів за тієї самої температури ступінь дисоціації зростає зі збільшенням довжини і зменшенням енергії хімічних зв’язків;
3) чим більш полярна молекула розчинника, тим вище значення ступеню дисоціації для того самого електроліту. Наприклад, значення ступеню дисоціації для солі натрій хлорид NaCl у водному розчині набагато більше, ніж у розчині малополярного спирту.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України