ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас

Хімія дo підручника

О.В. Григорович

Повторення найважливіших питань хімії за 8 клас

§ 1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук

Контрольні запитання (с. 10)

1. Оксиди - бінарні сполуки з Оксигеном, у яких Оксиген виявляє ступінь окиснення -2. Розрізняють солетворні та несолетворні оксиди. Солетворні поділяються на:

основні (оксиди, гідрати яких є основами; утворені металічними елементами у ступені окиснення зазвичай +1 або +2: Na₂O, FeO, CaO);
кислотні (оксиди, гідрати яких є кислотами; утворені неметалічними елементами: СО₂, SO₂, SO₃, N₂O₅та металічними елементами зі ступенем окиснення вище за +3: СrО₃, Мn₂О₇, РbО₂);
амфотерні (оксиди, гідрати яких є амфотерними гідроксидами; утворені деякими металічними елементами з проміжними між металічними та неметалічними властивостями: Аl₂О₃, BeO, ZnO, Fe₂O₃, Cr₂O₃).

Несолетворні оксиди - оксиди, яким не відповідають ані основи, ані кислоти (утворені деякими неметалічними елементами в проміжних ступенях окиснення: N₂O, NO, CO, SiO).

Кислоти - сполуки, що складаються з йонів Гідрогену, здатних заміщуватися йонами металічних елементів, та кислотних залишків. Групи кислот:

а) за вмістом атомів оксигену в молекулі:

оксигеновмісні: HNO₃, H₂SO₄, Н₃РО₄;
безоксигенові: НСl, H₂S, HF.

б) за вмістом атомів Гідрогену в молекулі (основністю):

одноосновні: НСl, HNO₃;
двохосновні: H₂S, H₂SO₄;
трьохосновні: Н₃РО₄.

Основи — сполуки, що складаються з йонів металічного елемента та одного або декількох гідроксид-іонів ОН-.

За розчинністю у воді основи класифікують на групи:

розчинні (луги): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂;
нерозчинні гідроксиди: Fe(OH)₂, Mg(OH)₂, Аl(OН)₃ тощо.

Солі — сполуки, що складаються з йонів металічних елементів і кислотних залишків. Солі за своїм складом поділяються на середні, кислі, основні та подвійні:

середні, або нормальні — утворюються при повному заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот атомами металів: Na₂CO₃, ВаСl₂;
кислі — утворюються при неповному заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот атомами металів: NaHCO₃, КН₂РО₄;
основні — утворюються при неповному заміщенні гідроксильних груп в молекулах основ кислотними залишками: MgOHCl, ВаОНВr;
подвійні — утворюються при заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот двома різними металами: KAlSO₄, K₂NaPO₄.

2. Метали, що в ряду активності містяться ліворуч від водню: Li → Rb → К → Ba → Sr → Са → Na → Mg → Al → Mn → Cr → Zn → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H₂. Чим лівіше розташований метал у ряду активності, тим бурхливіше він взаємодіє з кислотами.

3. Реакції обміну у водних розчинах можуть відбуватися за умови, що продукти реакції не реагують один з одним з утворенням початкових речовин. Це можливо у випадках, якщо:

в результаті реакції утворюється вода: НСl + NaOH → NaCl + Н₂О
в результаті реакції виділяється газ: Na₂CO₃+ 2НСl → 2NaCl + Н₂О + СО₂↑
в результаті реакції випадає осад: Ba(NO₃)₂+ K₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2KNO₃

4. Амфотерні сполуки виявляють як кислотні, так і основні властивості — залежно від сполуки, з якою вони взаємодіють. Амфотерність виявляють оксиди й гідроксиди деяких хімічних елементів з валентностями II, III й IV: Берилій(ІІ),

Цинк(ІІ), Станум(ІІ), Плюмбум(II), Алюміній(ІІІ), Хром(ІІІ), Титан(ІV). Приклади:

амфотерні оксиди - BeO, ΖnΟ, Аl₂О₃, РbО, Сr₂О₃, Fe₂O₃тощо;
амфотерні гідроксиди - Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Аl(OН)₃, Sn(OH)₄, Рb(ОН)₄ тощо.

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 10)

5. Калій оксид - К₂О, фосфор(ІІІ) оксид - Р₂О₃, арґентум(І) оксид - Ag₂O, ферум(ІІ) оксид - FeO, хлор(IV) оксид СlО₂, нітроген(V) оксид N₂O₅, цинк оксид ZnΟ, аурум(ІII) оксид Аu₂О₃.

д) SO₂+ Н₂О → H₂SO₃(сульфітна кислота);

е) H₂SiO₃ → SiO₂ + Н₂О (силіцій(ІV) оксид та вода).

7. H₂SO₄ + 2КОН → K₂SO₄+ Н₂О;

2HNO₃+ Mg(OH)₂→ Mg(NO₃)₂ + 2Н₂О;

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ → ZnSO₄ + 2H₂O;

2HCl + Ca(OH)₂→ CaCl₂ + 2H₂O;

3HNO₃ + Al(OH)₃→ Al(NO₃)₃ + 3H₂O.

8. a) Mg + H₂SO₄→ MgSO₄ + H₂↑

MgSO₄ + 2HNO₃→ Mg(NO₃)₂ + H₂SO₄

Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaNO₃

б) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃→^t CaO + CO₂↑

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

CaCl₂ + Na₂CO₃ → СаСО₃↓ + 2NaCl

в) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

AlCl₃ + 3NaOH → Аl(ОН)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + 3NaOH → Na₃AlO₃ + 2H₂O

10. Складаємо ланцюг перетворень:

P → P₂O₅→ H₃PO₄→ Ca₃(PO₄)₂

Рівняння реакцій: 4Р + 5О₂→ 2Р₂О₅

Р₂О₅ + 3Н₂О → 2Н₃РО₄

2Н₃РО₄ + 3Са(ОН)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Н₂О

Визначаємо кількість речовини кальцій ортофосфату за умовою задачі:

За рівняннями реакції для утворення кожного молю кальцій ортофосфату потрібно 2 моль фосфору. Визначаємо кількість речовини фосфору, що потрібна для отримання 15,5 г кальцій ортофосфату:

0,05 моль • 2 = 0,1 моль

Визначаємо масу цієї кількості фосфору: m = v • М

М(Р) = 31 г/моль; m(Р) = 0,1 моль • 31 г/моль = 3,1 г

Відповідь: потрібно 3,1 г фосфору.