ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 9 клас

Хімія дo підручника

О.В. Григорович

Повторення найважливіших питань хімії за 8 клас

§ 1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук

Контрольні запитання (с. 10)

1. Оксиди - бінарні сполуки з Оксигеном, у яких Оксиген виявляє ступінь окиснення -2. Розрізняють солетворні та несолетворні оксиди. Солетворні поділяються на:

  • основні (оксиди, гідрати яких є основами; утворені металічними елементами у ступені окиснення зазвичай +1 або +2: Na2O, FeO, CaO);
  • кислотні (оксиди, гідрати яких є кислотами; утворені неметалічними елементами: СО2, SO2, SO3, N2O5та металічними елементами зі ступенем окиснення вище за +3: СrО3, Мn2О7, РbО2);
  • амфотерні (оксиди, гідрати яких є амфотерними гідроксидами; утворені деякими металічними елементами з проміжними між металічними та неметалічними властивостями: Аl2О3, BeO, ZnO, Fe2O3, Cr2O3).

Несолетворні оксиди - оксиди, яким не відповідають ані основи, ані кислоти (утворені деякими неметалічними елементами в проміжних ступенях окиснення: N2O, NO, CO, SiO).

Кислоти - сполуки, що складаються з йонів Гідрогену, здатних заміщуватися йонами металічних елементів, та кислотних залишків. Групи кислот:

а) за вмістом атомів оксигену в молекулі:

  • оксигеновмісні: HNO3, H2SO4, Н3РО4;
  • безоксигенові: НСl, H2S, HF.

б) за вмістом атомів Гідрогену в молекулі (основністю):

  • одноосновні: НСl, HNO3;
  • двохосновні: H2S, H2SO4;
  • трьохосновні: Н3РО4.

Основи — сполуки, що складаються з йонів металічного елемента та одного або декількох гідроксид-іонів ОН-.

За розчинністю у воді основи класифікують на групи:

  • розчинні (луги): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2;
  • нерозчинні гідроксиди: Fe(OH)2, Mg(OH)2, Аl(OН)3 тощо.

Солі — сполуки, що складаються з йонів металічних елементів і кислотних залишків. Солі за своїм складом поділяються на середні, кислі, основні та подвійні:

  • середні, або нормальні — утворюються при повному заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот атомами металів: Na2CO3, ВаСl2;
  • кислі — утворюються при неповному заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот атомами металів: NaHCO3, КН2РО4;
  • основні — утворюються при неповному заміщенні гідроксильних груп в молекулах основ кислотними залишками: MgOHCl, ВаОНВr;
  • подвійні — утворюються при заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот двома різними металами: KAlSO4, K2NaPO4.

2. Метали, що в ряду активності містяться ліворуч від водню: Li → Rb → К → Ba → Sr → Са → Na → Mg → Al → Mn → Cr → Zn → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H2. Чим лівіше розташований метал у ряду активності, тим бурхливіше він взаємодіє з кислотами.

3. Реакції обміну у водних розчинах можуть відбуватися за умови, що продукти реакції не реагують один з одним з утворенням початкових речовин. Це можливо у випадках, якщо:

  • в результаті реакції утворюється вода: НСl + NaOH → NaCl + Н2О
  • в результаті реакції виділяється газ: Na2CO3 + 2НСl → 2NaCl + Н2О + СО2
  • в результаті реакції випадає осад: Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KNO3

4. Амфотерні сполуки виявляють як кислотні, так і основні властивості — залежно від сполуки, з якою вони взаємодіють. Амфотерність виявляють оксиди й гідроксиди деяких хімічних елементів з валентностями II, III й IV: Берилій(ІІ),

Цинк(ІІ), Станум(ІІ), Плюмбум(II), Алюміній(ІІІ), Хром(ІІІ), Титан(ІV). Приклади:

  • амфотерні оксиди - BeO, ΖnΟ, Аl2О3, РbО, Сr2О3, Fe2O3 тощо;
  • амфотерні гідроксиди - Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Аl(OН)3, Sn(OH)4, Рb(ОН)4 тощо.

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 10)

5. Калій оксид - К2О, фосфор(ІІІ) оксид - Р2О3, арґентум(І) оксид - Ag2O, ферум(ІІ) оксид - FeO, хлор(IV) оксид СlО2, нітроген(V) оксид N2O5, цинк оксид ZnΟ, аурум(ІII) оксид Аu2О3.

д) SO2+ Н2О → H2SO3(сульфітна кислота);

е) H2SiO3 → SiO2 + Н2О (силіцій(ІV) оксид та вода).

7. H2SO4 + 2КОН → K2SO4 + Н2О;

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2Н2О;

H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O;

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O;

3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O.

8. a) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

MgSO4 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2SO4

Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaNO3

б) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3↓ + H2O

CaCO3 t CaO + CO2

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

CaCl2 + Na2CO3 → СаСО3↓ + 2NaCl

в) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH → Аl(ОН)3↓ + 3NaCl

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 2H2O

10. Складаємо ланцюг перетворень:

P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2

Рівняння реакцій: 4Р + 5О2→ 2Р2О5

Р2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4

3РО4 + 3Са(ОН)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6Н2О

Визначаємо кількість речовини кальцій ортофосфату за умовою задачі:

За рівняннями реакції для утворення кожного молю кальцій ортофосфату потрібно 2 моль фосфору. Визначаємо кількість речовини фосфору, що потрібна для отримання 15,5 г кальцій ортофосфату:

0,05 моль • 2 = 0,1 моль

Визначаємо масу цієї кількості фосфору: m = v • М

М(Р) = 31 г/моль; m(Р) = 0,1 моль • 31 г/моль = 3,1 г

Відповідь: потрібно 3,1 г фосфору.

12. Визначаємо загальну масу розчину натрій гідроксиду, що потрібна на три чищення (раковина в кухні, рукомийник у ванній та злив душової кабіни):

250 г • 3 = 750 г

Розраховуємо масу натрій гідроксиду, що міститься в цій масі розчину, знаючи, що його вміст складає 40 % :

Підручники можна знайти тут (Укр. мова. 2017) і тут (Рос. мова. 2017).
Попередня
Сторінка
Наступна
Сторінка

Зміст