ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 7 клас

§ 8. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 67-68)

1. Елементи 2 періоду періодичної системи: Li — Літій, Be — Берилій, В — Бор, С — Карбон, N — Нітроген, O — Оксиген, F — Флуор, Ne — Неон.

2. а) у третьому періоді міститься 8 елементів;

б) у п’ятому періоді міститься 18 елементів.

3. Розташування елементів у періодичній системі:

Гідроген (Н) — порядковий № 1, перший період, І група;

Карбон (С) — порядковий № 6, другий період, IV група;

Фосфор (Р) — порядковий № 15, третій період, V група;

Ферум (Fe) — порядковий № 26, четвертий період, VIII група;

Арґентум (Ag) — порядковий № 47, п’ятий період, І група.

4. Заряд ядра атома хімічного елемента співпадає з порядковим номером елемента в періодичній системі. Заряд атома Карбону складає +6 (порядковий №6), атома Нітрогену +7 (порядковий №7), атома Хлору +17 (порядковий №17), атома Кальцію +20 (порядковий №20).

5. Заряд атома +79 має елемент Аурум (Au). В атомі цього елемента міститься 79 електронів. Аурум розташований в 6 періоді. Це великий період, оскільки він містить 32 елементи.

6. Приклади елементів, що добуті вченими штучно і не зустрічаються у природі: Астат (At) — порядковий № 85, Францій (Fr) — порядковий № 87, Технецій (Тс) — порядковий № 43, Прометій (Pm) — порядковий № 61.

7. Елементи, що йдуть за Ураном (порядковий № 92), були синтезовані вченими штучно за допомогою ядерних реакцій. Ці елементи (їх називають трансурановими) не зустрічаються у природі, оскільки їхній період напіврозпаду менший, ніж вік Землі. Ймовірно, вони були присутні в земній корі одразу після формування планети, але до нашого часу розпалися на більш легкі.