ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 7 клас
§ 6. Атоми. Молекули
Завдання для засвоєння матеріалу (с. 58)
1. Загальний заряд атомів дорівнює нулю (тобто вони є електронейтральними), оскільки в атомі кількість електронів, кожен з яких має один негативний заряд, дорівнює кількості протонів, кожен з яких має один позитивний заряд.
2. Якщо атом приєднує електрони, то в нього з’являється надмірний негативний заряд і він перетворюється на негативно заряджений йон. Кожен з приєднаних електронів надає атому заряд -1. Наприклад, при приєднанні трьох електронів атом набуде заряду -3.
Якщо атом втрачає електрони, то він перетворюється на позитивно заряджений йон. Заряд атома при втраті кожного електрона змінюється на +1. Наприклад, при втраті двох електронів заряд атома дорівнюватиме +2.
3. 8 електронів.
4. Молекули більше за розміром, ніж атоми, оскільки молекули складаються з кількох атомів (або з їх великої кількості).
5. Речовини молекулярної будови складаються з молекул (приклади: кисень, вода, азот, вуглекислий газ, сірка, поліетилен). В речовинах немолекулярної будови важко виділити окремі молекули. Їхніми найдрібнішими структурними частинками є атоми або йони (приклади: метали, кварц, графіт, кухонна сіль).
6. 15 електронів.
7. Молекула складатиметься з 6 атомів (двох атомів Гідрогену, одного атому Карбону та трьох атомів Оксигену):
Н2О + СО2 → Н2СО3 (карбонатна кислота)
8. Заряди частинок:
- а) частинка електронейтральна, загальний заряд дорівнює нулю: +26 - 26 = 0;
- б) заряд дорівнює -2 внаслідок надлишку електронів: +8 - 10 = -2;
- в) заряд дорівнює +1 внаслідок нестачі електронів: +11 - 10 = +1;
- г) частинка електронейтральна, загальний заряд дорівнює нулю: +6 - 6 = 0;
- д) заряд дорівнює -1 внаслідок надлишку електронів: +9 - 10 = -1;
- е) заряд дорівнює +2 внаслідок нестачі електронів: +12 - 10 = +2.
9. Легше розплавити речовину молекулярної будови — сірку, ніж речовину немолекулярної будови — графіт, оскільки взаємодія між окремими молекулами значно слабша, ніж між атомами або йонами у речовинах немолекулярної будови.
10.
Властивості молекул (або складових частинок) |
Властивості речовин |
Приклади речовин |
Частинки важкі та щільно розташовані одна відносно одної. |
Речовина має значну густину. |
Осмій (Os), ρ = 22,6 г/см3; золото (Au), ρ = 19,3 г/см3; вольфрам (W), ρ = 19,25 г/см3. |
Частинки сильно притягуються одна до одної. |
Речовину складно розплавити або випарити. |
Кухонна сіль (NaCl): Тпл = 801 °С, Ткип = 1465 °С. |
Молекули мають невеликі розміри та масу. |
Леткі, зазвичай мають запах. |
Хлор (Сl2), нітроген(ІV) оксид (NO2), оцтова кислота (СН3СООН), етиловий спирт (С2Н5ОН). |
Молекули здатні поглинати видиме світло. |
Речовини мають колір. |
Сірка (S8) — жовтого кольору, хлор (Сl2) — зеленого, бром (Вr2) — червоно-бурий, йод (І2) — фіолетовий. |
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України