ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 7 клас

§ 6. Атоми. Молекули

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 58)

1. Загальний заряд атомів дорівнює нулю (тобто вони є електронейтральними), оскільки в атомі кількість електронів, кожен з яких має один негативний заряд, дорівнює кількості протонів, кожен з яких має один позитивний заряд.

2. Якщо атом приєднує електрони, то в нього з’являється надмірний негативний заряд і він перетворюється на негативно заряджений йон. Кожен з приєднаних електронів надає атому заряд -1. Наприклад, при приєднанні трьох електронів атом набуде заряду -3.

Якщо атом втрачає електрони, то він перетворюється на позитивно заряджений йон. Заряд атома при втраті кожного електрона змінюється на +1. Наприклад, при втраті двох електронів заряд атома дорівнюватиме +2.

3. 8 електронів.

4. Молекули більше за розміром, ніж атоми, оскільки молекули складаються з кількох атомів (або з їх великої кількості).

5. Речовини молекулярної будови складаються з молекул (приклади: кисень, вода, азот, вуглекислий газ, сірка, поліетилен). В речовинах немолекулярної будови важко виділити окремі молекули. Їхніми найдрібнішими структурними частинками є атоми або йони (приклади: метали, кварц, графіт, кухонна сіль).

6. 15 електронів.

7. Молекула складатиметься з 6 атомів (двох атомів Гідрогену, одного атому Карбону та трьох атомів Оксигену):

Н₂О + СО₂ → Н₂СО₃ (карбонатна кислота)

8. Заряди частинок:

• а) частинка електронейтральна, загальний заряд дорівнює нулю: +26 - 26 = 0;
• б) заряд дорівнює -2 внаслідок надлишку електронів: +8 - 10 = -2;
• в) заряд дорівнює +1 внаслідок нестачі електронів: +11 - 10 = +1;
• г) частинка електронейтральна, загальний заряд дорівнює нулю: +6 - 6 = 0;
• д) заряд дорівнює -1 внаслідок надлишку електронів: +9 - 10 = -1;
• е) заряд дорівнює +2 внаслідок нестачі електронів: +12 - 10 = +2.

9. Легше розплавити речовину молекулярної будови — сірку, ніж речовину немолекулярної будови — графіт, оскільки взаємодія між окремими молекулами значно слабша, ніж між атомами або йонами у речовинах немолекулярної будови.

10.

Властивості молекул (або складових частинок)	Властивості речовин	Приклади речовин
Частинки важкі та щільно розташовані одна відносно одної.	Речовина має значну густину.	Осмій (Os), ρ = 22,6 г/см3; золото (Au), ρ = 19,3 г/см3; вольфрам (W), ρ = 19,25 г/см3.
Частинки сильно притягуються одна до одної.	Речовину складно розплавити або випарити.	Кухонна сіль (NaCl): Тпл = 801 °С, Ткип = 1465 °С.
Молекули мають невеликі розміри та масу.	Леткі, зазвичай мають запах.	Хлор (Сl2), нітроген(ІV) оксид (NO2), оцтова кислота (СН3СООН), етиловий спирт (С2Н5ОН).
Молекули здатні поглинати видиме світло.	Речовини мають колір.	Сірка (S8) — жовтого кольору, хлор (Сl2) — зеленого, бром (Вr2) — червоно-бурий, йод (І2) — фіолетовий.