ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 7 клас
§ 12. Прості та складні речовини
Лабораторний дослід № 2 (с. 88)
Тема: ознайомлення зі зразками простих і складних речовин
Мета: ознайомитися зі зразками простих і складних речовин, навчитися розрізняти речовини і порівнювати їхні властивості.
Обладнання: штатив з пробірками, пробіркотримач, нагрівальний прилад.
Реактиви: мідний купорос, цинк, залізо, алюміній, мідь, сірка, цукор, крейда, графіт, питна сода, кухонна сіль.
Правила безпеки:
- для дослідів використовуйте невеликі кількості реактивів;
- остерігайтеся потрапляння реактивів на одяг, шкіру, в очі.
Звіт з виконання досліду:
1. Уважно розглянь зразки речовин: мідний купорос, залізо, цинк, алюміній, мідь, сірку, цукор, крейду, графіт, питну соду, кухонну сіль.
2. Порівняння фізичних властивостей:
Речовина |
Формула |
Фізичні властивості |
||
Металічний блиск |
Забарвлення |
Твердість |
||
Мідний купорос |
CuSO4 • 5H2O |
немає |
блакитні кристали |
крихкі кристали |
Залізо |
Fe |
є |
сіре |
тверде, пластичне |
Цинк |
Zn |
є |
сірий |
твердий, пластичний |
Алюміній |
Al |
є |
блакитнувато-білий |
твердий, пластичний |
Мідь |
Сu |
є |
червонувата |
тверда, пластична |
Сірка |
S8 |
немає |
жовта |
крихка, кристалічна |
Цукор |
C12H22O11 |
немає |
безбарвні кристали, в масі здаються білими |
крихкий |
Крейда |
CaCO3 |
немає |
біла |
крихка |
Графіт |
С |
є |
темно-сірий |
крихкий, досить м’який |
Питна сода |
NaHCO3 |
немає |
біла |
крихка, кристалічна |
Кухонна сіль |
NaCl |
немає |
безбарвні кристали, в масі здаються білими |
крихка, кристалічна |
3. Розподіл речовин за складом
Прості речовини |
Складні речовини |
|
Метали |
Неметали |
|
залізо (Fe), цинк (Zn), алюміній (Al), мідь (Сu) |
сірка (S8), графіт (С) |
мідний купорос (CuSO4 • 5H2O), цукор (С12Н22О11), крейда (СаСО3), питна сода (NaHCO3), кухонна сіль (NaCl) |
4. Ознаки металів: метали за звичайних умов тверді (виняток: ртуть — рідка), пластичні, мають металічний блиск, сірого або білого кольору (винятки: мідь — червона, золото — жовте), добре проводять електричний струм та теплоту, нерозчинні у воді.
5. Прості й складні речовини розрізняють за складом молекул: прості складаються з атомів одного елемента, до складу складних речовин входить декілька хімічних елементів.
6. Висновки:
- 1. Прості речовини складаються з одного хімічного елемента.
- 2. Прості речовини поділяють на метали і неметали. Для металів характерні металічний блиск, ковкість, електро- та теплопровідність. Метали утворені переважно металічними елементами, а неметали — неметалічними.
- 3. Складні речовини складаються з декількох елементів.
- 4. Складні речовини розділяють на органічні та неорганічні. У складі неорганічних можуть міститься будь-які хімічні елементи, а в органічних сполуках обов’язково є атоми Карбону і Гідрогену.
Завдання для засвоєння матеріалу (с. 89-90)
1. Фізичні властивості алюмінію:
а) твердий; в) блискучий; д) пластичний; е) добре проводить електричний струм; ж) швидко нагрівається.
2. Неметалічні елементи: Гідроген, Йод, Сульфур.
3. Прості речовини: Mg, Н2, Au, Cl2, Na, Не, Cu, S8.
Складні речовини: Fe2O3, NaHCO3, Сu(ОН)2, NaCl.
4. Металічні елементи: Na, Fe, Ag, Al, Ca.
Неметалічні елементи: C, S, О, Cl, I.
5. Розрахунок масової частки елемента в речовині.
6. За здатністю обвуглюватися за високої температури або під дією концентрованої сульфатної кислоти.
7. Моделі речовин і сумішей:
- а) проста речовина кисень О2;
- б) суміш простих речовин кисню О2 та водню Н2;
- в) проста речовина вугілля С;
- г) складна речовина вуглекислий газ СО2;
- д) складна речовина метан СН4;
- е) суміш простої речовини кисню О2 та складної речовини води Н2О.
8. Ні, оскільки купрум(II) оксид, вода та вуглекислий газ є продуктами реакції розкладання малахіту за високої температури. Малахіт складається з елементів: Купруму, Гідрогену, Оксигену та Карбону.
9. Ні, оскільки на відміну від суміші, компоненти якої зберігають свої властивості, кухонна сіль є хімічною сполукою, що містить атоми Хлору. Її властивості не тотожні властивостям хлору та натрію як простих речовин.
10. Це пов’язано з явищем алотропії: утворення елементом двох або кількох різних простих речовин. Так, проста речовина кисень О2 і проста речовина озон О3 є алотропічними видозмінами елементу Оксигену. Інші приклади: елемент Карбон здатний утворювати прості речовини алмаз, графіт, вугілля; елемент Фосфор — прості речовини білий фосфор, червоний та чорний; елемент Сульфур — аморфну, ромбічну та моноклінну сірку.
Складних речовин набагато більше, ніж простих, оскільки до їхнього складу входить не один, а декілька елементів у різних сполученнях.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України