ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 7 клас

§ 12. Прості та складні речовини

Лабораторний дослід № 2 (с. 88)

Тема: ознайомлення зі зразками простих і складних речовин

Мета: ознайомитися зі зразками простих і складних речовин, навчитися розрізняти речовини і порівнювати їхні властивості.

Обладнання: штатив з пробірками, пробіркотримач, нагрівальний прилад.

Реактиви: мідний купорос, цинк, залізо, алюміній, мідь, сірка, цукор, крейда, графіт, питна сода, кухонна сіль.

Правила безпеки:

• для дослідів використовуйте невеликі кількості реактивів;
• остерігайтеся потрапляння реактивів на одяг, шкіру, в очі.

Звіт з виконання досліду:

1. Уважно розглянь зразки речовин: мідний купорос, залізо, цинк, алюміній, мідь, сірку, цукор, крейду, графіт, питну соду, кухонну сіль.

2. Порівняння фізичних властивостей:

Речовина	Формула	Фізичні властивості
		Металічний блиск	Забарвлення	Твердість
Мідний купорос	CuSO4 • 5H2O	немає	блакитні кристали	крихкі кристали
Залізо	Fe	є	сіре	тверде, пластичне
Цинк	Zn	є	сірий	твердий, пластичний
Алюміній	Al	є	блакитнувато-білий	твердий, пластичний
Мідь	Сu	є	червонувата	тверда, пластична
Сірка	S8	немає	жовта	крихка, кристалічна
Цукор	C12H22O11	немає	безбарвні кристали, в масі здаються білими	крихкий
Крейда	CaCO3	немає	біла	крихка
Графіт	С	є	темно-сірий	крихкий, досить м’який
Питна сода	NaHCO3	немає	біла	крихка, кристалічна
Кухонна сіль	NaCl	немає	безбарвні кристали, в масі здаються білими	крихка, кристалічна

3. Розподіл речовин за складом

Прості речовини		Складні речовини
Метали	Неметали
залізо (Fe), цинк (Zn), алюміній (Al), мідь (Сu)	сірка (S8), графіт (С)	мідний купорос (CuSO4 • 5H2O), цукор (С12Н22О11), крейда (СаСО3), питна сода (NaHCO3), кухонна сіль (NaCl)

4. Ознаки металів: метали за звичайних умов тверді (виняток: ртуть — рідка), пластичні, мають металічний блиск, сірого або білого кольору (винятки: мідь — червона, золото — жовте), добре проводять електричний струм та теплоту, нерозчинні у воді.

5. Прості й складні речовини розрізняють за складом молекул: прості складаються з атомів одного елемента, до складу складних речовин входить декілька хімічних елементів.

6. Висновки:

• 1. Прості речовини складаються з одного хімічного елемента.
• 2. Прості речовини поділяють на метали і неметали. Для металів характерні металічний блиск, ковкість, електро- та теплопровідність. Метали утворені переважно металічними елементами, а неметали — неметалічними.
• 3. Складні речовини складаються з декількох елементів.
• 4. Складні речовини розділяють на органічні та неорганічні. У складі неорганічних можуть міститься будь-які хімічні елементи, а в органічних сполуках обов’язково є атоми Карбону і Гідрогену.

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 89-90)

1. Фізичні властивості алюмінію:

а) твердий; в) блискучий; д) пластичний; е) добре проводить електричний струм; ж) швидко нагрівається.

2. Неметалічні елементи: Гідроген, Йод, Сульфур.

3. Прості речовини: Mg, Н₂, Au, Cl₂, Na, Не, Cu, S₈.

Складні речовини: Fe₂O₃, NaHCO₃, Сu(ОН)₂, NaCl.

4. Металічні елементи: Na, Fe, Ag, Al, Ca.

Неметалічні елементи: C, S, О, Cl, I.

5. Розрахунок масової частки елемента в речовині.

6. За здатністю обвуглюватися за високої температури або під дією концентрованої сульфатної кислоти.

7. Моделі речовин і сумішей:

• а) проста речовина кисень О₂;
• б) суміш простих речовин кисню О₂ та водню Н₂;
• в) проста речовина вугілля С;
• г) складна речовина вуглекислий газ СО₂;
• д) складна речовина метан СН₄;
• е) суміш простої речовини кисню О₂ та складної речовини води Н₂О.

8. Ні, оскільки купрум(II) оксид, вода та вуглекислий газ є продуктами реакції розкладання малахіту за високої температури. Малахіт складається з елементів: Купруму, Гідрогену, Оксигену та Карбону.

9. Ні, оскільки на відміну від суміші, компоненти якої зберігають свої властивості, кухонна сіль є хімічною сполукою, що містить атоми Хлору. Її властивості не тотожні властивостям хлору та натрію як простих речовин.

10. Це пов’язано з явищем алотропії: утворення елементом двох або кількох різних простих речовин. Так, проста речовина кисень О₂ і проста речовина озон О₃ є алотропічними видозмінами елементу Оксигену. Інші приклади: елемент Карбон здатний утворювати прості речовини алмаз, графіт, вугілля; елемент Фосфор — прості речовини білий фосфор, червоний та чорний; елемент Сульфур — аморфну, ромбічну та моноклінну сірку.

Складних речовин набагато більше, ніж простих, оскільки до їхнього складу входить не один, а декілька елементів у різних сполученнях.