Усі лабораторні роботи. 6-11 класи
Практична робота № 2
Тема: розв’язування експериментальних задач.
Мета: закріпити знання про властивості металічних елементів I, II, III груп головних підгруп і Феруму; розвивати вміння виконувати досліди, що підтверджують властивості металів та їх сполук, перевірити знання та вміння складати йонні рівняння реакцій обміну.
Реактиви: ферум (II) сульфат, натрій гідроксид, мідний дріт, барій хлорид, магніт, суміш купрум (ІІ) оксида із залізом, суміш натрій сульфату з магній сульфатом, вода, нітратна кислота, натрій карбонат, сухі зразки натрій хлориду, калій хлориду, барій хлориду, розчин алюміній хлорид, розчин ферум (II) сульфат, розчин натрій хлорид, сухий амоній хлорид.
Обладнання: штатив із пробірками, хімічні склянки, шпатель, сухий спирт, сірники.
Пам’ятайте такі правила техніки безпеки:
1. Не можна брати реактиви незахищеними руками. Користуйтесь шпателем (або ложкою).
2. Будьте обережні під час роботи зі скляним посудом, особливо бережіть очі.
3. Для нагрівання речовин у пробірці користуйтесь пробіркотримачем.
4. Пробіркотримач закріплюють біля отвору пробірки таким чином, щоб вона не випадала, але разом з тим її можна було б вільно провернути.
5. Прогрівати потрібно пробірку спочатку по всій довжині, а тільки потім ту частину, де міститься речовина.
6. Пробірку під час нагрівання треба тримати похило, отвором від себе й інших учнів.
7. Не заглядайте в пробірку під час нагрівання.
8. Не можна торкатися розпечених предметів.
9. Не можна задувати полум’я! Щоб погасити пальник, користуйтесь ковпачком, накриваючи полум’я збоку.
10. Щоб загасити газовий пальник, кран газопроводу закривайте до відказу.
11. Не залишайте відкрите полум’я ні на хвилину!
12. Будьте обережні при роботі з кислотами й лугами! Вони руйнують папір, тканини й спричиняють опіки.
13. Якщо розчин кислоти або лугу потрапив на шкіру, одяг або в очі, треба негайно змити їдку речовину під сильним струменем води.
14. У разі нещасного випадку негайно звертайтеся до вчителя!
Хід роботи
Варіант І
Завдання № 1
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Висновки |
FeSO4 |
NaOH |
↓ зелений |
FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓ Fe2+ + SO42+ + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + Fe(OH)↓ Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ |
сіль взаємодіє з основою за умови, якщо випадає осад |
FeSO4 |
Сu |
реакція не протікає |
малоактивний метал не може витиснути більш активний метал |
|
FeSO4 |
ВаСl2 |
↓ білий |
FeSO4 + ВаСl2 → BaSO4↓ + FeCl2 Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Сl- → BaSO4↓ + Fe2+ + 2Сl- Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ |
дві солі можуть взаємодіяти за умови, якщо випадає осад |
Завдання № 2
Висновки: суміш містить домішки заліза. Ми це довели магнітом.
Завдання № 3
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
СаСО3 |
t°, Са(ОН)2 |
розчинення осаду |
Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + Н2О + СО2↑ Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 → 2СаСО3 + 2Н2О |
Висновки: під час цих реакцій іони кальцію виводяться з розчину у вигляді нерозчинного кальцій карбонату.
Завдання № 4
Висновки: суміш малорозчинна у воді, значить, у ній присутня сіль магній сульфату.
Завдання № 5
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Висновки |
ВаСl2 |
HNO3 |
реакція не протікає |
реакція обміну між сіллю та кислотою можлива за умови, якщо виділяється газ |
|
Na2CO3 |
HNO3 |
↑ |
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + Н2О + СО2↑ 2Na++ CO32- + 2Н+ + 2NO3- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑ |
Завдання № 6
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
NaCl |
t° |
жовте полум’я |
КСl |
t° |
фіолетове полум’я |
ВаСl2 |
t° |
жовто-зелене полум’я |
Завдання № 7
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Висновок |
АlСl3 |
NaOH |
↓ білий |
АlСl3 + 3NaOH → Аl(ОН)3↓ + 3NaCl Аl3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3ОН- → Аl(OН)3↓ + 3Na+ + 3Cl- Аl3+ + 3ОН- → Аl(ОН)3↓ |
добутий алюміній гідроксид виявляє амфотерні властивості |
FeSO4 |
NaOH |
↓ зелений |
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ |
|
Аl(OН)3↓ |
HNO3 |
↓ білий, розчинився |
Al(OH)3↓ + 3HNO3 → Al(NO3)2 + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+ + 3NO3- → Al3+ + 3NO3- + 3H2O Al(ОН)3↓ + 3H+ → Al3+ + 3H2O |
добутий ферум (II) гідроксид виявляє основні властивості |
Fe(OH)2↓ |
HNO3 |
↓ зелений, розчинився |
Fe(OH)2↓ + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)2↓ + 2H+ + 2NO3- → Fe2+ + 2NO3- + 2H2O Fe(OH)2↓ + 2H+ → Fe2+ + 2H2O |
|
Al(OH)3↓ |
NaOH |
↓ білий, розчинився |
Al(OH)3↓ + 3NaOH → Na3[Al(OH)6] Al(OH)3 + 3Na+ + 3ОН- → 3Na+ + [Al(OH)6]3- Al(OH)3↓ + 3ОН- → [Al(OH)6]3- |
|
Fe(OH)2↓ |
NaOH |
реакція не протікає |
Завдання № 8
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Висновки |
NH4Cl |
NaOH |
поява сильного різкого запаху |
NH4Cl + NaOH → NaCl + ΝΗ3↑ + Η2Ο ΝΗ4+ + Cl- + Na+ + ОН- → Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O |
амоній хлорид взаємодіє з лугом із утворенням газу амоніаку |
Варіант II
Реактиви: лакмус, натрій гідроксид, розчин сульфатної кислоти, фенолфталеїн, розчини барій хлорид, ферум (II) сульфат, хлоридної кислоти, нітратної кислоти, алюміній сульфат, ферум (III) хлорид, кальцій гідроксид, калій карбонат, магній хлорид, барій хлорид, гашене вапно.
Обладнання: штатив із пробірками, сірники, пробка с газовідвідною трубкою.
Завдання № 1
№ пробірки |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Висновки |
№ 1 |
NaOH |
розчин стає каламутним |
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ |
MgSO4 |
№ 2 |
NaOH |
↓ білий |
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓ + 6Na+ + 3SO42- Al3+ + 3ОН- → Al(OH)3↓ |
Al2(SO4)3 |
№ 3 |
лакмус |
червоний |
H2SO4 ⇄ 2H+ + SO42- |
H2SO4 |
Завдання № 2
№ пробірки |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Висновки |
№ 1 |
NaOH |
↑ і запах |
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O NH4+ + Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Сl- + NH3↑ + H2O NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O |
NH4Cl |
№ 2 |
H2SO4 |
↓ білий |
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + 2Сl- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H++ 2Сl- Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ |
BaCl2 |
№3 |
лакмус |
червоний |
НСl ⇄ Н+ + Сl- |
HCl |
Завдання № 3
№ пробірки |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Висновки |
№ 1 |
NaOH |
↓ зелений |
Fe2SO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ |
FeSO4 |
№ 2 |
NaOH |
↓ бурий |
Fe(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 2Fe3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- → 2Fe(OH)3↓ + 6Na+ + 3SO42- Fe3+ + 3ОН- → Fe(OH)3↓ |
Fe2(SO4)3 |
№ 3 |
NaOH |
↑ запах |
(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2NH3↑ + 2Na+ + SO42- + 2H2O NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O |
(NH4)2SO4 |
Завдання № 4
№ пробірки |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Висновки |
№ 1 |
H2SO4 |
↓ білий |
ВаСl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2НСl Ва2+ + 2Сl- + 2Н+ + SO42- → ВаSО4↓ + 2Н+ + 2Сl- Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ |
BaCl2 |
№ 2 |
H2SO4 |
↑ |
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42-→ 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑ |
Na2CO3 |
№ 3 |
H2SO4 фенолфталеїн |
малиновий |
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2NH4+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + 2H2O H+ + OH- → H2O |
NaOH |
Завдання № 5
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Висновки |
BaCl2 |
H2SO4 |
↓ білий |
ВаСl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2НСl Ва2+ + 2Сl- + 2Н+ + SO42- → BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ |
сіль |
FeSO4 |
NaOH |
↓ зелений |
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↑ |
сіль |
Ca(OH)2 |
лакмус |
синій |
Ca(OH)2 ⇄ Ca2+ + 2OH- |
основа |
Завдання № 6
a) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4.
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Fe |
HCl |
осад розчинився |
Fe + 2НСl → FeCl2 + Н2↑° Fe0 + 2Н+ + 2Сl- → Fe2+ + 2Сl- + Н2°↑ Fe0+ 2Н+ → Fe2++ Н2°↑ |
FeCl2 |
NaOH |
↓ зелений |
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl- Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ |
Fe(OH)2↓ |
H2SO4 |
↓ зелений, розчинився |
Fe(OH)2↓ + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O Fe(OH)2↓ + 2H+ + SO42- → Fe2+ + SO42- + 2H2O Fe(OH)2↓ + 2H+ → Fe2+ + 2H2O |
б) Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al(NO3)3.
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Al2(SO4)3 |
NaOH |
↓ білий |
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓ + 6Na+ + 3SO42- Al3+ + 3ОН- → Al(OH)3↓ |
Al(OH)3 |
HCl |
↓ розчинився |
Al(OH)3↓ + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Аl(ОН)3↓ + 3Η+ + 3Сl- → Al3+ + 3Cl- + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + 3H2O |
AlCl3 |
HNO3 |
↑ |
AlCl3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3HCl↑ Al3+ + 3Сl- + 3H+ + 3NO3- → Al3+ + 3NO3- + 3HCl↑ H+ + Cl- → НСl↑ |
в) FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3.
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
FeCl3 |
NaOH |
↓ бурий |
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3ОН- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl- Fe3+ + 3ОН- → Fe(OH)3↓ |
Fe(OH)3 |
t° |
осад розчинився |
2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O |
Fe2O3 |
H2SO4 |
розчин помаранчевого кольору |
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ + 3SO42-→ 2Fe+ + 3SO42- + 3H2O Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O |
г) Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3.
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
Ca(OH)2 |
K2CO3 |
↓ білий |
Са(ОН)2 + К2СО3 → СаСО3↓ + 2КОН Са2+ + 2ОН- + 2К+ + СО32- → СаСО3↓ + 2К+ + 2ОН- Са2+ + СО32- → СаСО3↓ |
CaCO3 |
CO2 |
осад розчинився |
СаСО3↓ + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 CaCO3↓ + СО2 + Н2О → Са2+ + 2НСО3- |
Ca(HCO3)2 |
↑ білий |
Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + Н2О + СО2↑ Сa2+ + 2НСО3- → СаСО3↓ + Н2О + СО2↑ |
Завдання № 7
Реагент |
Реактив |
Спостереження |
Рівняння реакцій |
NH4Cl |
NaOH |
↑ сильний запах |
NH4Cl + NaOH → ΝΗ3↑ + Н2О + NaCl NH4- + Сl- + Na+ + ОН- → NH3↑ + H2O + Na+ + Cl- NH4- + 2OH- → NH3↑ + H2O |
MgCl2 |
К2СО3 |
↓ білий |
MgCl2 + K2CO3 → MgCO3↓ + 2KCl Mg2+ + 2Сl- + 2K+ + CO32- → MgCO3↓ + 2K+ + 2Сl- Mg2+ + CO32- → MgCO3↓ |
ВаСl2 |
H2SO4 |
↓ білий |
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Ba2+ + 2Сl- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H++ 2Сl- Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ |
NaOH |
HCl фенолфталеїн |
малиновий колір зникає |
NaOH + HCl → NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Сl- → Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- → H2O |
Висновки: під час практичної роботи закріпили знання про властивості металічних елементів I, II, III груп періодичної системи і Феруму, перевірили набуті знання на практиці й закріпили вміння складати іонні рівняння реакцій.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України