Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Практична робота № 2

Тема: розв’язування експериментальних задач.

Мета: закріпити знання про властивості металічних елементів I, II, III груп головних підгруп і Феруму; розвивати вміння виконувати досліди, що підтверджують властивості металів та їх сполук, перевірити знання та вміння складати йонні рівняння реакцій обміну.

Реактиви: ферум (II) сульфат, натрій гідроксид, мідний дріт, барій хлорид, магніт, суміш купрум (ІІ) оксида із залізом, суміш натрій сульфату з магній сульфатом, вода, нітратна кислота, натрій карбонат, сухі зразки натрій хлориду, калій хлориду, барій хлориду, розчин алюміній хлорид, розчин ферум (II) сульфат, розчин натрій хлорид, сухий амоній хлорид.

Обладнання: штатив із пробірками, хімічні склянки, шпатель, сухий спирт, сірники.

Пам’ятайте такі правила техніки безпеки:

1. Не можна брати реактиви незахищеними руками. Користуйтесь шпателем (або ложкою).

2. Будьте обережні під час роботи зі скляним посудом, особливо бережіть очі.

3. Для нагрівання речовин у пробірці користуйтесь пробіркотримачем.

4. Пробіркотримач закріплюють біля отвору пробірки таким чином, щоб вона не випадала, але разом з тим її можна було б вільно провернути.

5. Прогрівати потрібно пробірку спочатку по всій довжині, а тільки потім ту частину, де міститься речовина.

6. Пробірку під час нагрівання треба тримати похило, отвором від себе й інших учнів.

7. Не заглядайте в пробірку під час нагрівання.

8. Не можна торкатися розпечених предметів.

9. Не можна задувати полум’я! Щоб погасити пальник, користуйтесь ковпачком, накриваючи полум’я збоку.

10. Щоб загасити газовий пальник, кран газопроводу закривайте до відказу.

11. Не залишайте відкрите полум’я ні на хвилину!

12. Будьте обережні при роботі з кислотами й лугами! Вони руйнують папір, тканини й спричиняють опіки.

13. Якщо розчин кислоти або лугу потрапив на шкіру, одяг або в очі, треба негайно змити їдку речовину під сильним струменем води.

14. У разі нещасного випадку негайно звертайтеся до вчителя!

Хід роботи

Варіант І

Завдання № 1

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
FeSO₄	NaOH	↓ зелений	FeSO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄+ Fe(OH)₂↓ Fe²⁺ + SO₄²⁺ + 2Na⁺ + 2OH^-→ 2Na⁺+ SO₄^2-+ Fe(OH)↓ Fe²⁺ + 2OH^-→ Fe(OH)₂↓	сіль взаємодіє з основою за умови, якщо випадає осад
FeSO₄	Сu		реакція не протікає	малоактивний метал не може витиснути більш активний метал
FeSO₄	ВаСl₂	↓ білий	FeSO₄+ ВаСl₂ → BaSO₄↓ + FeCl₂ Fe²⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2Сl^-→ BaSO₄↓ + Fe²⁺+ 2Сl^- Ba²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄↓	дві солі можуть взаємодіяти за умови, якщо випадає осад

Завдання № 2

Висновки: суміш містить домішки заліза. Ми це довели магнітом.

Завдання № 3

Реагент

Реактив

Спостереження

Рівняння реакцій

СаСО₃

t°, Са(ОН)₂

розчинення осаду

Са(НСО₃)₂→ СаСО₃↓ + Н₂О + СО₂↑

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ → 2СаСО₃ + 2Н₂О

Висновки: під час цих реакцій іони кальцію виводяться з розчину у вигляді нерозчинного кальцій карбонату.

Завдання № 4

Висновки: суміш малорозчинна у воді, значить, у ній присутня сіль магній сульфату.

Завдання № 5

Реагент

Реактив

Спостереження

Рівняння реакцій

Висновки

ВаСl₂

HNO₃

реакція не протікає

реакція обміну між сіллю та кислотою можлива за умови, якщо виділяється газ

Na₂CO₃

HNO₃

↑

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + Н₂О + СО₂↑

2Na⁺+ CO₃^2-+ 2Н⁺ + 2NO₃^-→ 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂↑

2H⁺+ CO₃^2- → H₂O + CO₂↑

Завдання № 6

Реагент	Реактив	Спостереження
NaCl	t°	жовте полум’я
КСl	t°	фіолетове полум’я
ВаСl₂	t°	жовто-зелене полум’я

Завдання № 7

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновок
АlСl₃	NaOH	↓ білий	АlСl₃ + 3NaOH → Аl(ОН)₃↓ + 3NaCl Аl³⁺ + 3Сl^- + 3Na⁺ + 3ОН^-→ Аl(OН)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl^- Аl³⁺ + 3ОН^-→ Аl(ОН)₃↓	добутий алюміній гідроксид виявляє амфотерні властивості
FeSO₄	NaOH	↓ зелений	FeSO₄+ 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Fe²⁺ + SO₄^2-+ 2Na⁺ + 2OH^-→ Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2- Fe²⁺ + 2OH^-→ Fe(OH)₂↓
Аl(OН)₃↓	HNO₃	↓ білий, розчинився	Al(OH)₃↓ + 3HNO₃→ Al(NO₃)₂ + 3H₂O Al(OH)₃↓ + 3H⁺ + 3NO₃^- → Al³⁺+ 3NO₃^- + 3H₂O Al(ОН)₃↓ + 3H⁺ → Al³⁺ + 3H₂O	добутий ферум (II) гідроксид виявляє основні властивості
Fe(OH)₂↓	HNO₃	↓ зелений, розчинився	Fe(OH)₂↓ + 2HNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2H₂O Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ + 2NO₃^-→ Fe²⁺+ 2NO₃^-+ 2H₂O Fe(OH)₂↓ + 2H⁺→ Fe²⁺ + 2H₂O
Al(OH)₃↓	NaOH	↓ білий, розчинився	Al(OH)₃↓ + 3NaOH → Na₃[Al(OH)₆] Al(OH)₃ + 3Na⁺ + 3ОН^- → 3Na⁺ + [Al(OH)₆]^3- Al(OH)₃↓ + 3ОН^- → [Al(OH)₆]^3-
Fe(OH)₂↓	NaOH	реакція не протікає

Завдання № 8

Реагент

Реактив

Спостереження

Рівняння реакцій

Висновки

NH₄Cl

NaOH

поява сильного різкого запаху

NH₄Cl + NaOH → NaCl + ΝΗ₃↑ + Η₂Ο

ΝΗ₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + ОН^- → Na⁺ + Cl^- + NH₃↑ + H₂O

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

амоній хлорид взаємодіє з лугом із утворенням газу амоніаку

Варіант II

Реактиви: лакмус, натрій гідроксид, розчин сульфатної кислоти, фенолфталеїн, розчини барій хлорид, ферум (II) сульфат, хлоридної кислоти, нітратної кислоти, алюміній сульфат, ферум (III) хлорид, кальцій гідроксид, калій карбонат, магній хлорид, барій хлорид, гашене вапно.

Обладнання: штатив із пробірками, сірники, пробка с газовідвідною трубкою.

Завдання № 1

№ пробірки	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
№ 1	NaOH	розчин стає каламутним	MgSO₄+ 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Mg²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^-→ Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2- Mg²⁺ + 2OH^-→ Mg(OH)₂↓	MgSO₄
№ 2	NaOH	↓ білий	Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^-→ 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄^2- Al³⁺ + 3ОН^- → Al(OH)₃↓	Al₂(SO₄)₃
№ 3	лакмус	червоний	H₂SO₄⇄ 2H⁺ + SO₄^2-	H₂SO₄

Завдання № 2

№ пробірки	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
№ 1	NaOH	↑ і запах	NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + Сl^- + NH₃↑ + H₂O NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O	NH₄Cl
№ 2	H₂SO₄	↓ білий	BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl Ba²⁺+ 2Сl^- + 2H⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓ + 2H⁺+ 2Сl^- Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓	BaCl₂
№3	лакмус	червоний	НСl ⇄ Н⁺ + Сl^-	HCl

Завдання № 3

№ пробірки	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
№ 1	NaOH	↓ зелений	Fe₂SO₄+ 2NaOH → Fe(OH)₂+ Na₂SO₄ Fe²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^-→ Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2- Fe²⁺ + 2OH^-→ Fe(OH)₂↓	FeSO₄
№ 2	NaOH	↓ бурий	Fe(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ 2Fe³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^- → 2Fe(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄^2- Fe³⁺ + 3ОН^- → Fe(OH)₃↓	Fe₂(SO₄)₃
№ 3	NaOH	↑ запах	(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O 2NH₄⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^-→ 2NH₃↑ + 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O NH₄⁺ + OH^-→ NH₃↑ + H₂O	(NH₄)₂SO₄

Завдання № 4

№ пробірки	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
№ 1	H₂SO₄	↓ білий	ВаСl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2НСl Ва²⁺ + 2Сl^- + 2Н⁺ + SO₄^2- → ВаSО₄↓ + 2Н⁺+ 2Сl^- Ва²⁺+ SO₄^2-→ BaSO₄↓	BaCl₂
№ 2	H₂SO₄	↑	Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2-→ 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑ 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑	Na₂CO₃
№ 3	H₂SO₄фенолфталеїн	малиновий	2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O 2NH₄⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2-→ 2Na⁺+ SO₄^2- + 2H₂O H⁺ + OH^-→ H₂O	NaOH

Завдання № 5

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
BaCl₂	H₂SO₄	↓ білий	ВаСl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2НСl Ва²⁺+ 2Сl^- + 2Н⁺+ SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2HCl Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄↓	сіль
FeSO₄	NaOH	↓ зелений	FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Fe²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^-→ Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2- Fe²⁺ + 2OH^-→ Fe(OH)₂↑	сіль
Ca(OH)₂	лакмус	синій	Ca(OH)₂⇄ Ca²⁺ + 2OH^-	основа

Завдання № 6

a) Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂→ FeSO₄.

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій
Fe	HCl	осад розчинився	Fe + 2НСl → FeCl₂ + Н₂↑° Fe⁰ + 2Н⁺ + 2Сl^- → Fe²⁺ + 2Сl^- + Н₂°↑ Fe⁰+ 2Н⁺ → Fe²⁺+ Н₂°↑
FeCl₂	NaOH	↓ зелений	FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl Fe²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^- Fe²⁺ + 2OH^-→ Fe(OH)₂↓
Fe(OH)₂↓	H₂SO₄	↓ зелений, розчинився	Fe(OH)₂↓ + H₂SO₄→ FeSO₄ + 2H₂O Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ + SO₄^2- → Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O Fe(OH)₂↓ + 2H⁺→ Fe²⁺ + 2H₂O

б) Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃→ AlCl₃→ Al(NO₃)₃.

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій
Al₂(SO₄)₃	NaOH	↓ білий	Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^-→ 2Al(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄^2- Al³⁺ + 3ОН^- → Al(OH)₃↓
Al(OH)₃	HCl	↓ розчинився	Al(OH)₃↓ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O Аl(ОН)₃↓ + 3Η⁺+ 3Сl^- → Al³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O Al(OH)₃↓ + 3H⁺→ Al³⁺ + 3H₂O
AlCl₃	HNO₃	↑	AlCl₃ + 3HNO₃→ Al(NO₃)₃ + 3HCl↑ Al³⁺ + 3Сl^- + 3H⁺ + 3NO₃^-→ Al³⁺ + 3NO₃^- + 3HCl↑ H⁺ + Cl^-→ НСl↑

в) FeCl₃ → Fe(OH)₃→ Fe₂O₃→ Fe₂(SO₄)₃.

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій
FeCl₃	NaOH	↓ бурий	FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl Fe³⁺ + 3Сl^- + 3Na⁺ + 3ОН^-→ Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl^- Fe³⁺ + 3ОН^- → Fe(OH)₃↓
Fe(OH)₃	t°	осад розчинився	2Fe(OH)₃↓ → Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃	H₂SO₄	розчин помаранчевого кольору	Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O Fe₂O₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2-→ 2Fe⁺ + 3SO₄^2- + 3H₂O Fe₂O₃ + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 3H₂O

г) Ca(OH)₂→ CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃.

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій
Ca(OH)₂	K₂CO₃	↓ білий	Са(ОН)₂ + К₂СО₃ → СаСО₃↓ + 2КОН Са²⁺ + 2ОН^- + 2К⁺ + СО₃^2-→ СаСО₃↓ + 2К⁺ + 2ОН^- Са²⁺ + СО₃^2- → СаСО₃↓
CaCO₃	CO₂	осад розчинився	СаСО₃↓ + СО₂ + Н₂О → Са(НСО₃)₂ CaCO₃↓ + СО₂ + Н₂О → Са²⁺ + 2НСО₃^-
Ca(HCO₃)₂		↑ білий	Са(НСО₃)₂→ СаСО₃↓ + Н₂О + СО₂↑ Сa²⁺ + 2НСО₃^-→ СаСО₃↓ + Н₂О + СО₂↑

Завдання № 7

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій
NH₄Cl	NaOH	↑ сильний запах	NH₄Cl + NaOH → ΝΗ₃↑ + Н₂О + NaCl NH₄^-+ Сl^- + Na⁺+ ОН^- → NH₃↑ + H₂O + Na⁺ + Cl^- NH₄^- + 2OH^- → NH₃↑ + H₂O
MgCl₂	К₂СО₃	↓ білий	MgCl₂ + K₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2KCl Mg²⁺+ 2Сl^- + 2K⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓ + 2K⁺ + 2Сl^- Mg²⁺ + CO₃^2-→ MgCO₃↓
ВаСl₂	H₂SO₄	↓ білий	BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl Ba²⁺ + 2Сl^- + 2H⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓ + 2H⁺+ 2Сl^- Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
NaOH	HCl фенолфталеїн	малиновий колір зникає	NaOH + HCl → NaCl + H₂O Na⁺ + OH^- + H⁺ + Сl^- → Na⁺ + Cl^- + H₂O H⁺ + OH^-→ H₂O

Висновки: під час практичної роботи закріпили знання про властивості металічних елементів I, II, III груп періодичної системи і Феруму, перевірили набуті знання на практиці й закріпили вміння складати іонні рівняння реакцій.

Зміст

Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України