Лабораторний дослід № 5

Тема: експериментальне виявлення сульфат-іонів.

Мета: навчитись практично виявляти сульфат-іони.

Реактиви: розчин сульфатної кислоти, розчин барій хлориду (або барій нітрату), розчин нітратної кислоти, лакмусовий папір.

Обладнання: штатив із пробірками, пробірки без етикеток із номерами, пробіркотримач, сухий спирт, сірники.

Пам’ятайте! При потраплянні кислоти на одяг, шкіру чи очі негайно змийте її великою кількістю води!

Хід роботи:

Дослід № 1

Реагент

Реактив

Спостереження

Рівняння реакцій

Висновки

H₂SO₄

Ba(NO₃)₂

↓ білий, не розчиняється в нітратній кислоті

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HNO₃

Ва²⁺ + 2NO₃^- + 2Н⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2Н⁺ + 2NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

якісна реакція на сульфат-іон

H₂SO₄

ВаСl₂

↓ білий

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺+ 2Сl^- + 2H⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

якісна реакція на сульфат-іон

Дослід № 2

Пробірки	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
1	Лакмус	без змін	Н₂О ⇄ Н⁺ + ОН^-	нейтральне середовище (H₂O)
2	Лакмус ВаСl₂	червоний, ↓ білий	H₂SO₄⇄ 2Н⁺ + SO₄^2- ВаСl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2НСl Ва²⁺ +2Сl^- + 2Н⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2H⁺+ 2Сl^- Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄↓	кисле середовище (H₂SO₄) та утворення білого осаду свідчить про наявність сульфат-іонів
3	Лакмус ВаСl₂	без змін, ↓ білий	NaSO₄ ⇄ 2Na⁺ + SO₄^2- BaCl₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2NaCl Ba²⁺ + 2Сl^- + 2Na⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^- Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓	нейтральне середовище (Na₂SO₄) та утворення білого осаду свідчить про наявність сульфат-іонів

Зміст