Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Практична робота № 3

Тема: Властивості етанової кислоти

Мета: вивчити властивості етанової кислоти.

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, ложка для сипучих речовин, магній (порошок або ошурки) Mg, фенолфталеїн, купрум(ІІ) оксид СuО, купрум(II) сульфат CuSO4, розчини оцтової кислоти СН3СООН, натрій карбонату Na2CO3 і натрій гідроксиду NaOH, універсальний індикаторний папір, скляна паличка, тримач для пробірок, сухе пальне, сірники.

Хід роботи:

Дослід № 1. Дія етанової кислоти на індикатор

1. Занурте скляну паличку в розчин етанової (оцтової) кислоти, який міститься у пробірці, і нанесіть його краплю на універсальний індикаторний папір.

2. Запишіть спостереження: індикатор забарвлюється у червоний колір (pH < 7).

3. Рівняння електролітичної дисоціації етанової кислоти:

СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+

Дослід № 2. Взаємодія етанової кислоти з металами

1. Помістить у пробірку порошок (або ошурки) магнію і долийте 1-2 мл розчину етанової кислоти. Якщо ознак реакції буде непомітно - обережно нагрійте вміст пробірки.

2. Запишіть спостереження: на поверхні магнію з’являються бульбашки безбарвного газу, магній поступово розчиняється.

3. Рівняння реакції:

Mg + 2СН3СООН → (CH3COO)2Mg + H2

Mg + 2СН3СОО- + 2Н+ → 2СН3СОО- + Mg2+ + H2

Mg + 2Н+ → Mg2+ + Н2

Відбувається реакція заміщення: йони Магнію витісняють атоми Гідрогену з молекул етанової кислоти. Утворюється розчинна сіль - магній ацетат - та газуватий водень. Ця реакція є спільною для етанової та більшості неорганічних кислот.

Дослід № 3. Взаємодія етанової кислоти з лугами

1. Налийте у пробірку 1-2 мл розчину натрій гідроксиду і додайте 1-2 краплі фенолфталеїну.

2. Запишіть спостереження: розчин в пробірці забарвлюється у малиновий колір. Це свідчить про наявність у розчині надлишку гідроксид-іонів ОН-; середовище - лужне.

3. В цю ж пробірку додайте розчин етанової кислоти до появи видимих змін.

4. Запишіть свої спостереження: за певної кількості кислоти розчин швидко знебарвлюється. Це пояснюється тим, що між етановою кислотою і натрій гідроксидом відбувається реакція нейтралізації з утворенням розчинної солі - натрій ацетату - та води.

Середовище змінюється на нейтральне, індикатор фенолфталеїн втрачає малинове забарвлення (стає безбарвним).

5. Рівняння реакції:

2NaOH + 2СН3СООН → 2CH3COONa + 2Н2О

2Na+ + 2ОН- + 2СН3СОО- + 2Н+ → 2СН3СОО- + 2Na2+ + 2Н2О

OH- + Н+ → Н2O

Відбувається реакція обміну з утворенням двох нових речовин: натрій ацетату та води. Ця реакція є спільною для етанової та більшості неорганічних кислот.

Дослід № 4. Взаємодія етанової кислоти з основним (амфотерним) оксидом

1. Помістіть у пробірку трохи порошку купрум(II) оксиду і налийте 1-2 мл розчину етанової кислоти.

2. Запишіть спостереження: реакція відбувається досить повільно, в пробірці може з’являтися слабке синьо-зелене забарвлення.

3. Нагрійте вміст пробірки, але не до кипіння.

4. Запишіть спостереження: реакція відбувається швидше, вміст пробірки забарвлюється у синьо-зелений колір внаслідок утворення купрум(II) ацетату. Порошок купрум(II) оксиду поступово розчиняється.

5. Рівняння реакції:

СuО + 2СН3СООН → (СН3СОО)2Сu + Н2O

СuО + 2СН3СОО- + 2Н+ → 2СН3СОО- + Сu2+ + Н2O

СuО + 2Н+ → Сu2+ + Н2O

Дослід № 5. Взаємодія етанової кислоти з нерозчинною основою (або амфотерним гідроксидом)

1. Налийте у пробірку 1-2 мл розчину натрій гідроксиду і додайте 1-2 мл розчину купрум(ІІ) сульфату.

2. Запишіть спостереження: в пробірці утворюється осад у вигляді кристалів блакитного кольору - купрум(ІІ) гідроксид.

3. Рівняння реакції:

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2

Cu2+ + 2OH- → Сu(ОН)2

4. Додайте до суміші з осадом 2 мл розчину етанової кислоти.

5. Запишіть спостереження: осад розчиняється, розчин у пробірці забарвлюється у синьо-зеленого кольору внаслідок утворення купрум(II) ацетату.

6. Рівняння реакції:

Сu(ОН)2 + 2СН3СООН → (СН3СОО)2Сu + 2Н2О

Cu2+ + 2ОН- + 2СН3СОО- + 2Н+ → 2СН3СОО- + Сu2+ + 2Н2О

ОН- + Н+ →Н2О

Дослід № 6. Взаємодія етанової кислоти з сіллю

1. Налийте у пробірку 1 мл розчину натрій карбонату і додайте 1-2 мл розчину етанової кислоти.

2. Запишіть спостереження: у пробірці з’являються бульбашки безбарвного газу.

3. Рівняння реакції:

Na2CO3 + 2СН3СООН → 2CH3COONa + Н2O + СО2

2Na+ + CO32- + 2СН3СOО- + 2Н+ → 2СН3СОО- + 2Na+ + Н2O + СО2

CO32- + 2Н+ → Н2O + СО2

Під час реакції етанова кислота витісняє вугільну (як більш слабку) з її солі з натрієм. Вугільна кислота є нестійкою і одразу ж розкладається на карбон(ІV оксид та воду. Ця реакція є спільною для етанової та більшості неорганічних кислот.

Висновок: етанова кислота виявляє властивості, притаманні і неорганічним кислотам:

— взаємодіє з активними металами з вивільненням газуватого водню;

— вступає з лугами в реакцію нейтралізації з утворення солі та води;

— реагує з основними (амотерними) оксидами, нерозчинними основами (амофтерними гідроксидами);

— витісняє більш слабкі кислоти з їх солей.