Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Практична робота № 3

Тема: Властивості етанової кислоти

Мета: вивчити властивості етанової кислоти.

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, ложка для сипучих речовин, магній (порошок або ошурки) Mg, фенолфталеїн, купрум(ІІ) оксид СuО, купрум(II) сульфат CuSO₄, розчини оцтової кислоти СН₃СООН, натрій карбонату Na₂CO₃ і натрій гідроксиду NaOH, універсальний індикаторний папір, скляна паличка, тримач для пробірок, сухе пальне, сірники.

Хід роботи:

Дослід № 1. Дія етанової кислоти на індикатор

1. Занурте скляну паличку в розчин етанової (оцтової) кислоти, який міститься у пробірці, і нанесіть його краплю на універсальний індикаторний папір.

2. Запишіть спостереження: індикатор забарвлюється у червоний колір (pH < 7).

3. Рівняння електролітичної дисоціації етанової кислоти:

СН₃СООН ↔ СН₃СОО^- + Н⁺

Дослід № 2. Взаємодія етанової кислоти з металами

1. Помістить у пробірку порошок (або ошурки) магнію і долийте 1-2 мл розчину етанової кислоти. Якщо ознак реакції буде непомітно - обережно нагрійте вміст пробірки.

2. Запишіть спостереження: на поверхні магнію з’являються бульбашки безбарвного газу, магній поступово розчиняється.

3. Рівняння реакції:

Mg + 2СН₃СООН → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑

Mg + 2СН₃СОО^- + 2Н⁺ → 2СН₃СОО^- + Mg²⁺ + H₂↑

Mg + 2Н⁺ → Mg²⁺ + Н₂↑

Відбувається реакція заміщення: йони Магнію витісняють атоми Гідрогену з молекул етанової кислоти. Утворюється розчинна сіль - магній ацетат - та газуватий водень. Ця реакція є спільною для етанової та більшості неорганічних кислот.

Дослід № 3. Взаємодія етанової кислоти з лугами

1. Налийте у пробірку 1-2 мл розчину натрій гідроксиду і додайте 1-2 краплі фенолфталеїну.

2. Запишіть спостереження: розчин в пробірці забарвлюється у малиновий колір. Це свідчить про наявність у розчині надлишку гідроксид-іонів ОН^-; середовище - лужне.

3. В цю ж пробірку додайте розчин етанової кислоти до появи видимих змін.

4. Запишіть свої спостереження: за певної кількості кислоти розчин швидко знебарвлюється. Це пояснюється тим, що між етановою кислотою і натрій гідроксидом відбувається реакція нейтралізації з утворенням розчинної солі - натрій ацетату - та води.

Середовище змінюється на нейтральне, індикатор фенолфталеїн втрачає малинове забарвлення (стає безбарвним).

5. Рівняння реакції:

2NaOH + 2СН₃СООН → 2CH₃COONa + 2Н₂О

2Na⁺ + 2ОН^- + 2СН₃СОО^- + 2Н⁺ → 2СН₃СОО^- + 2Na²⁺ + 2Н₂О

OH^- + Н⁺ → Н₂O

Відбувається реакція обміну з утворенням двох нових речовин: натрій ацетату та води. Ця реакція є спільною для етанової та більшості неорганічних кислот.

Дослід № 4. Взаємодія етанової кислоти з основним (амфотерним) оксидом

1. Помістіть у пробірку трохи порошку купрум(II) оксиду і налийте 1-2 мл розчину етанової кислоти.

2. Запишіть спостереження: реакція відбувається досить повільно, в пробірці може з’являтися слабке синьо-зелене забарвлення.

3. Нагрійте вміст пробірки, але не до кипіння.

4. Запишіть спостереження: реакція відбувається швидше, вміст пробірки забарвлюється у синьо-зелений колір внаслідок утворення купрум(II) ацетату. Порошок купрум(II) оксиду поступово розчиняється.

5. Рівняння реакції:

СuО + 2СН₃СООН → (СН₃СОО)₂Сu + Н₂O

СuО + 2СН₃СОО^- + 2Н⁺ → 2СН₃СОО^- + Сu²⁺ + Н₂O

СuО + 2Н⁺ → Сu²⁺ + Н₂O

Дослід № 5. Взаємодія етанової кислоти з нерозчинною основою (або амфотерним гідроксидом)

1. Налийте у пробірку 1-2 мл розчину натрій гідроксиду і додайте 1-2 мл розчину купрум(ІІ) сульфату.

2. Запишіть спостереження: в пробірці утворюється осад у вигляді кристалів блакитного кольору - купрум(ІІ) гідроксид.

3. Рівняння реакції:

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + 2OH^- → Сu(ОН)₂↓

4. Додайте до суміші з осадом 2 мл розчину етанової кислоти.

5. Запишіть спостереження: осад розчиняється, розчин у пробірці забарвлюється у синьо-зеленого кольору внаслідок утворення купрум(II) ацетату.

6. Рівняння реакції:

Сu(ОН)₂ + 2СН₃СООН → (СН₃СОО)₂Сu + 2Н₂О

Cu²⁺ + 2ОН^- + 2СН₃СОО^- + 2Н⁺ → 2СН₃СОО^- + Сu²⁺ + 2Н₂О

ОН^- + Н⁺ →Н₂О

Дослід № 6. Взаємодія етанової кислоти з сіллю

1. Налийте у пробірку 1 мл розчину натрій карбонату і додайте 1-2 мл розчину етанової кислоти.

2. Запишіть спостереження: у пробірці з’являються бульбашки безбарвного газу.

3. Рівняння реакції:

Na₂CO₃ + 2СН₃СООН → 2CH₃COONa + Н₂O + СО₂↑

2Na⁺ + CO₃^2- + 2СН₃СOО^- + 2Н⁺ → 2СН₃СОО^- + 2Na⁺ + Н₂O + СО₂↑

CO₃^2- + 2Н⁺ → Н₂O + СО₂↑

Під час реакції етанова кислота витісняє вугільну (як більш слабку) з її солі з натрієм. Вугільна кислота є нестійкою і одразу ж розкладається на карбон(ІV оксид та воду. Ця реакція є спільною для етанової та більшості неорганічних кислот.

Висновок: етанова кислота виявляє властивості, притаманні і неорганічним кислотам:

— взаємодіє з активними металами з вивільненням газуватого водню;

— вступає з лугами в реакцію нейтралізації з утворення солі та води;

— реагує з основними (амотерними) оксидами, нерозчинними основами (амофтерними гідроксидами);

— витісняє більш слабкі кислоти з їх солей.