Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Практична робота № 2

Тема: Розв’язування експериментальних задач

Мета: узагальнити відомості про реакції обміну в розчинах електролітів; закріпити знання про процеси дисоціації електролітів, уміння добувати речовини та складати рівняння хімічних реакцій у повному та скороченому йонному вигляді.

Обладнання і реактиви: розчин натрій гідроксиду NaOH, розбавлена сульфатна кислота H2SO4, калій нітрат KNO3, натрій карбонат Na2CO3, кальцій карбонат СаСО3, розчин натрій хлориду NaCl, розчин магній хлориду MgCl2, розчин цинк сульфату ZnSO4, промивалка з водою, штатив з пробірками, скляні палички.

Хід роботи:

Завдання № 1. Розпізнавання твердих сполук

У пронумерованих пробірках містяться білі порошки: калій нітрату, натрій карбонату, кальцій карбонату. Установіть вміст кожної пробірки.

1. До кожної пробірки слід додати розчин сульфатної кислоти.

2. В пробірці з калій нітратом окрім розчинення порошку, видимих змін не відбуватиметься, оскільки утворені калій сульфат та нітратна кислота є прозорими, безбарвними речовинами:

H2SO4 + 2KNO3 ↔ 2ΗΝO3 + К2SO4

3. В пробірці натрій карбонатом утворюватиметься вугільна кислота, яка є нестійкою. Вона одразу ж розкладатиметься на воду та карбон(ІV) оксид, безбарвні бульбашки якого можна побачити у пробірці:

H2SO4 + Na2CO3 ↔ Na2SO4 + H2O + СО2

+ + SО42- + 2Na+ + СО32- ↔ 2Na+ + SO42- + H2O + CO2

2H+ + СО32- ↔ H2O + СО2

4. В пробірці з кальцій карбонатом також будуть виділятися бульбашки карбон(IV) оксиду, а також з’явиться помутніння - малорозчинний кальцій сульфат:

H2SO4 + СаСО3 ↔ CaSO4↓ + Н2О + CO2

Завдання № 2. Розпізнавання розчинів сполук

У пронумерованих пробірках містяться безбарвні розчини натрій хлориду, магній хлориду і цинк сульфату. Установіть вміст кожної пробірки.

1. До кожної пробірки слід додати розчин натрій гідроксиду.

2. В пробірці з розчином натрій хлориду змін не відбуватиметься.

3. В пробірці з магній хлоридом - з’явиться помутніння внаслідок утворення малорозчинного магній гідроксиду:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Mg2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

4. В пробірці з цинк сульфатом з’явиться білий осад внаслідок утворення нерозчинного цинк гідроксиду.

ZnCl2 + 2NaOH → Ζn(ΟΗ)2↓ + 2NaCl

Zn2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2

Висновок: добування різних речовин шляхом використання йонного обміну ґрунтується на умовах необоротності реакцій йонного обміну.