Усі лабораторні роботи. 6-11 класи
Практична робота № 2
Тема: Розв’язування експериментальних задач
Мета: узагальнити відомості про реакції обміну в розчинах електролітів; закріпити знання про процеси дисоціації електролітів, уміння добувати речовини та складати рівняння хімічних реакцій у повному та скороченому йонному вигляді.
Обладнання і реактиви: розчин натрій гідроксиду NaOH, розбавлена сульфатна кислота H2SO4, калій нітрат KNO3, натрій карбонат Na2CO3, кальцій карбонат СаСО3, розчин натрій хлориду NaCl, розчин магній хлориду MgCl2, розчин цинк сульфату ZnSO4, промивалка з водою, штатив з пробірками, скляні палички.
Хід роботи:
Завдання № 1. Розпізнавання твердих сполук
У пронумерованих пробірках містяться білі порошки: калій нітрату, натрій карбонату, кальцій карбонату. Установіть вміст кожної пробірки.
1. До кожної пробірки слід додати розчин сульфатної кислоти.
2. В пробірці з калій нітратом окрім розчинення порошку, видимих змін не відбуватиметься, оскільки утворені калій сульфат та нітратна кислота є прозорими, безбарвними речовинами:
H2SO4 + 2KNO3 ↔ 2ΗΝO3 + К2SO4
3. В пробірці натрій карбонатом утворюватиметься вугільна кислота, яка є нестійкою. Вона одразу ж розкладатиметься на воду та карбон(ІV) оксид, безбарвні бульбашки якого можна побачити у пробірці:
H2SO4 + Na2CO3 ↔ Na2SO4 + H2O + СО2↑
2Н+ + SО42- + 2Na+ + СО32- ↔ 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑
2H+ + СО32- ↔ H2O + СО2↑
4. В пробірці з кальцій карбонатом також будуть виділятися бульбашки карбон(IV) оксиду, а також з’явиться помутніння - малорозчинний кальцій сульфат:
H2SO4 + СаСО3 ↔ CaSO4↓ + Н2О + CO2↑
Завдання № 2. Розпізнавання розчинів сполук
У пронумерованих пробірках містяться безбарвні розчини натрій хлориду, магній хлориду і цинк сульфату. Установіть вміст кожної пробірки.
1. До кожної пробірки слід додати розчин натрій гідроксиду.
2. В пробірці з розчином натрій хлориду змін не відбуватиметься.
3. В пробірці з магній хлоридом - з’явиться помутніння внаслідок утворення малорозчинного магній гідроксиду:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓
4. В пробірці з цинк сульфатом з’явиться білий осад внаслідок утворення нерозчинного цинк гідроксиду.
ZnCl2 + 2NaOH → Ζn(ΟΗ)2↓ + 2NaCl
Zn2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓
Висновок: добування різних речовин шляхом використання йонного обміну ґрунтується на умовах необоротності реакцій йонного обміну.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України