Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Практична робота № 2

Тема: Розв’язування експериментальних задач

Мета: узагальнити відомості про реакції обміну в розчинах електролітів; закріпити знання про процеси дисоціації електролітів, уміння добувати речовини та складати рівняння хімічних реакцій у повному та скороченому йонному вигляді.

Обладнання і реактиви: розчин натрій гідроксиду NaOH, розбавлена сульфатна кислота H₂SO₄, калій нітрат KNO₃, натрій карбонат Na₂CO₃, кальцій карбонат СаСО₃, розчин натрій хлориду NaCl, розчин магній хлориду MgCl₂, розчин цинк сульфату ZnSO₄, промивалка з водою, штатив з пробірками, скляні палички.

Хід роботи:

Завдання № 1. Розпізнавання твердих сполук

У пронумерованих пробірках містяться білі порошки: калій нітрату, натрій карбонату, кальцій карбонату. Установіть вміст кожної пробірки.

1. До кожної пробірки слід додати розчин сульфатної кислоти.

2. В пробірці з калій нітратом окрім розчинення порошку, видимих змін не відбуватиметься, оскільки утворені калій сульфат та нітратна кислота є прозорими, безбарвними речовинами:

H₂SO₄ + 2KNO₃ ↔ 2ΗΝO₃ + К₂SO₄

3. В пробірці натрій карбонатом утворюватиметься вугільна кислота, яка є нестійкою. Вона одразу ж розкладатиметься на воду та карбон(ІV) оксид, безбарвні бульбашки якого можна побачити у пробірці:

H₂SO₄ + Na₂CO₃ ↔ Na₂SO₄ + H₂O + СО₂↑

2Н⁺ + SО₄^2- + 2Na⁺ + СО₃^2- ↔ 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + СО₃^2- ↔ H₂O + СО₂↑

4. В пробірці з кальцій карбонатом також будуть виділятися бульбашки карбон(IV) оксиду, а також з’явиться помутніння - малорозчинний кальцій сульфат:

H₂SO₄ + СаСО₃ ↔ CaSO₄↓ + Н₂О + CO₂↑

Завдання № 2. Розпізнавання розчинів сполук

У пронумерованих пробірках містяться безбарвні розчини натрій хлориду, магній хлориду і цинк сульфату. Установіть вміст кожної пробірки.

1. До кожної пробірки слід додати розчин натрій гідроксиду.

2. В пробірці з розчином натрій хлориду змін не відбуватиметься.

3. В пробірці з магній хлоридом - з’явиться помутніння внаслідок утворення малорозчинного магній гідроксиду:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Mg²⁺ + 2Сl^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

4. В пробірці з цинк сульфатом з’явиться білий осад внаслідок утворення нерозчинного цинк гідроксиду.

ZnCl₂ + 2NaOH → Ζn(ΟΗ)₂↓ + 2NaCl

Zn²⁺ + 2Сl^- + 2Na⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂↓

Висновок: добування різних речовин шляхом використання йонного обміну ґрунтується на умовах необоротності реакцій йонного обміну.