Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Практична робота № 1

Тема: Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах

Мета: дослідити реакції обміну між розчинами електролітів; закріпити знання про процеси дисоціації електролітів; удосконалити вміння складати рівняння хімічних реакцій у повному та скороченому йонному вигляді.

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, натрій хлорид NaC, калій хлорид КСl, арґентум(І) нітрат AgNO3, сульфатна кислота H2SO4, хлоридна кислота НСl, натрій гідроксид NaOH, калій гідроксид КОН, барій нітрат Ba(NO3)2, натрій карбонат Na2CO3, магній хлорид MgCl2, натрій силікат Na2SiO3, алюміній сульфат Al2(SO4)3, універсальний індикаторний папір, таблиця розчинності кислот, основ та солей у воді, ряд кислот за силою.

Хід роботи:

Завдання № 1. Здійснити перетворення

1. Скориставшись таблицею розчинності, передбачте, як, маючи натрій хлорид, добути за допомогою реакції йонного обміну арґентум(І) хлорид. Своє передбачення перевірте експериментально.

Арґентум(І) нітрат з натрій хлориду можна добути дією розчинної солі арґентуму(І), наприклад арґентум(І) нітрату.

2. Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакції.

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → Na+ + NO3- + AgCl↓

Сl- + Ag+ → AgCl↓

Завдання № 2. Встановити речовини, що взаємодіють

1. Вам видано розчини речовин: сульфатної кислоти, калій гідроксиду, барій нітрату, натрій карбонату. Користуючись таблицею розчинності, встановіть, між якими попарно взятими речовинами відбудеться хімічна взаємодія.

2. Виконайте досліди.

3. Напишіть рівняння реакцій у молекулярний та йонній формі.

Сульфатна кислота та барій нітрат утворюють нітратну кислоту на нерозчинний барій сульфат. Рівняння реакції:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → 2HNO3 + BaSO4

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → 2H+ + 2NO3- + BaSO4

SO42- + Ba2+ → BaSO4

Сульфатна кислота витісняє вугільну кислоту (як більш слабку) з її солі - натрій карбонату. Оскільки вугільна кислота є нестійкою, вона одразу ж розкладається на карбон(ІV) оксид та воду. Рівняння реакції:

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + Н2О + СО2

+ + SO42- + 2Na+ + СО3- → 2Na+ + SO42- + H2O + CO2

2H+ + CO3- → H2O + CO2

Сульфатна кислота вступає в реакцію нейтралізації з калій гідроксидом з утворенням солі та малодисоційованої сполуки - води. Рівняння реакції:

H2SO4 + 2КОН → K2SO4 + 2Н2О

+ + SO42- + 2К+ + 2ОН- → 2К+ + SO42- + 2Н2О

Н+ + ОН- → Н2O

Переконатися в тому, що реакція нейтралізації відбулася, можна вимірявши універсальним індикаторним папером (або іншим кислотно-лужним індикатором) pH середовища до і після реакції.

Завдання № 3. Добрати електроліти за скороченим йонним рівнянням

1. Користуючись таблицею розчинності, доберіть електроліти у реакціях, перебіг яких відбувається за такими скороченими йонними рівняннями:

Н+ + ОН- → H2O

Mg2+ + SіО32- → MgSiO3

Al3+ + 3ОН- → Аl(ОН)3

2. Проведіть відповідні досліди. Наводимо можливі варіанти реакцій: Першому скороченому йонному рівнянню відповідає реакція між хлоридною кислотою та натрій гідроксидом. Рівняння реакції:

NaOH + НСl → NaCl + Н2О

Другому скороченому йонному рівнянню відповідає реакція магній хлориду з натрій силікатом. Рівняння реакції:

MgCl2 + Na2SiO3 → MgSiO3↓ + 2NaCl

Третьому скороченому йонному рівнянню відповідає реакція алюміній сульфату з натрій гідроксидом. Рівняння реакції:

Al2(SO4)3 + 2NaOH → Аl(ОН)3↓ + Na24

Висновок: Реакції обміну між розчинами електролітів відбувається до кінця за таких умов:

— результаті реакції утворюється осад;

— у результаті реакції утворюється газоподібна речовина;

— у результаті реакції утворюється слабкий електроліт (малодисоційована речовина).