Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Лабораторні та практичні роботи до підручника «Хімія» 9 клас

Лабораторний дослід № 1

Тема: Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-іонів у розчинах. Встановлення приблизного значення pH води, лужних і кислих розчинів (натрій гідроксиду, хлоридної кислоти, харчової і косметичної продукції) за допомогою універсального індикатора.

Мета: дослідити дію йонів Гідрогену і гідроксид-йонів на різні кислотно-лужні індикатори, навчитися виявляти йони Гідрогену та гідроксид-йони у розчині.

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчин натрій гідроксиду NaOH, розчин барій гідроксиду Ва(ОН)₂, розбавлена хлоридна кислота НСl, розбавлена сульфатна кислота H₂SO₄, дистильована вода Н₂О, піпетки, скляні палички, кислотно-лужні індикатори (універсальний індикаторний папір, лакмус, метиловий оранжевий, фенолфталеїн), продукти харчування та косметичні засоби для вимірювання pH.

Хід роботи:

Завдання № 1. Виявлення гідроксид-іонів ОН^- у розчинах лугів за допомогою індикатора

1. Налийте у дві пробірки по 1-2 мл розчинів — натрій гідроксиду та барій гідроксиду.

2. Занурте у кожну з пробірок невеликі шматочки універсального індикаторного паперу або нанесіть за допомогою піпетки чи скляної палички краплю розчину із кожної пробірки на універсальний індикаторний папірець.

3. Перевірте дію розчинів лугів на інші кислотно-лужні індикатори: лакмус, метиловий оранжевий та фенолфталеїн.

4. Запишіть свої спостереження та рівняння електролітичної дисоціації лугу. Процеси, що відбуваються у розчинах:

NaOH ↔ Na⁺ + ОН^-;

Ва(ОН)₂ ↔ Ва²⁺ + 2ОН^-

Наявність у розчині гідроксид-іонів зумовлює лужну реакцію середовища. Лакмус при цьому забарвлюється у синій колір, універсальний індикаторний папір - у синій або зелений (залежно від концентрації гідроксид-іонів), фенолфталеїн стає малиновим, а метиловий оранжевий змінює свій колір на жовтий.

Отже:

1) За зміною забарвлення кислотно-лужних індикаторів можна визначити pH середовища.

2) За допомогою індикаторів можна визначити лише наявність гідроксильної групи, а не самі луги.

3) Нерозчинні основи на індикатори не діють.

Завдання № 2. Виявлення катіонів Гідрогену Н⁺ у розчинах кислот за допомогою індикатора

1. Налийте у дві пробірки по 1-2 мл розбавленої хлоридної та розбавленої сульфатної кислоти.

2. Занурте у кожну з пробірок невеликі шматочки універсального індикаторного паперу або нанесіть за допомогою піпетки чи скляної палички краплю рідини із кожної пробірки на універсальний індикаторний папірець.

3. Перевірте дію розчинів кислот на інші кислотно-лужні індикатори: лакмус, метиловий оранжевий та фенолфталеїн.

4. Запишіть свої спостереження.

Процеси, що відбуваються у розчинах:

НСl ↔ Н⁺ + Сl^-;

H₂SO₄ ↔ 2Н⁺ + SO₄^2-

Наявність у розчині катіонів Гідрогену зумовлює кислу реакцію середовища. Лакмус при цьому забарвлюються у червоний колір, універсальний індикаторний папір - у червоний або оранжевий (залежно від концентрації Гідроген-іонів), а метиловий оранжевий змінює свій колір на жовтий. Фенолфталеїн, як і в нейтральному середовищі, залишається безбарвним, тому його для визначення кислого середовища не застосовують.

Отже:

1) За допомогою індикатора можна виявити у водному розчині йони Гідрогену Н⁺, але не саму кислоту.

2) Нерозчинні кислоти не діють на індикатори.

Завдання № 3. Визначення pH води

1. Налийте у пробірку 1-2 мл дистильованої води.

2. Занурте у пробірку невеликі шматочки універсального індикаторного паперу або нанесіть за допомогою піпетки чи скляної палички краплю води із кожної пробірки на універсальний індикаторний папірець.

3. Перевірте дію води на інші кислотно-лужні індикатори: лакмус, метиловий оранжевий та фенолфталеїн.

4. Запишіть свої спостереження та рівняння електролітичної дисоціації води. Процес, що відбувається у речовині:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-

Концентрація йонів Гідрогену та гідроксид-іонів є рівною, середовище нейтральне (pH = 7). В нейтральному середовищі універсальний індикаторний папір забарвлюється у жовтий, фенолфталеїн залишається безбарвним, метиловий оранжевий - оранжевим, лакмус - фіолетовим.

Завдання № 4. Визначення pH продуктів харчування

Скориставшись універсальним індикаторним папером, виміряйте pH продуктів харчування за вашим вибором.

Орієнтовні значення pH деяких продуктів харчування наведено нижче:

Продукт	Приблизний рівень pH	Продукт	Приблизний рівень pH
Абрикоси	3,3—4,8	Малина	3,2—3,6
Авокадо	6,3—6,6	Манго	5,8—6,0
Аґрус	2,8—3,1	Маслини	6,0—7,0
Апельсини	3,0—4,0	Масло	6,1—6,4
Банани	4,5—5,2	Молоко	6,4—6,8
Білий хліб	5,0—6,2	Морква	5,9—6,3
Боби	5,6—6,5	Мука пшенична	5,5—6,5
Броколі	5,3	Овочевий сік	3,9—4,3
Буряк	4,9—6,6	Ожина	3,9—4,5
Виноград	3,5—4,5	Оливки	3,6—3,6
Вишня	3,2—4,5	Оселедець	6,1
Газовані напої	2,0—4,0	Оцет	2,4—3,4
Гарбуз	4,8—5,2	Персики	3,4—4,1
Гірчиця	3,5—6,0	Печінка тріски	6,2
Горох	5,8—6,4	Питна вода	6,5—8,0
Грейпфрут	3,0—3,7	Полуниця, суниця	3,0—3,9
Груши	3,6—4,0	Помідори	4,3—4,9
Диня	6,0—6,7	Ревінь	3,1—3,2
Журавлиновий сік	2,3—2,5	Сардини	5,7—6,6
Ізюм	2,8—3,0	Свіжі яйця	7,6—8,0
Кавун	5,2—5,6	Селера	5,7—6,0
Капуста	5,2—5,4	Сир	4,8—6,4
Карп	6,0	Спаржа	6,0—6,7
Картопля	5,6—6,0	Томатний сік	4,1—4,6
Кетчуп	3,9	Фініки	6,5—8,5
Кисла капуста	3,4—3,6	Фруктове желе	2,8—3,4
Кокос	5,5—7,8	Фруктовий джем	3,5—4,0
Креветки	6,8—7,0	Хрін	5,4
Кукурудза	5,9—7,3	Чай	7,2
Курага	3,4—3,8	Червоний перець	4,6—5,2
Лимони	2,2—2,4	Чорниця	3,1—3,4
Лосось	6,1—6,3	Шпинат	5,5—6,8
Лук-порей	5,5—6,2	Яблука	3,3—3,9

Завдання № 5. Визначення pH косметичної продукції

Скориставшись універсальним індикаторним папером, виміряйте pH косметичної продукції за вашим вибором.

Орієнтовні значення pH деяких косметичних засобів є такими:

— мило - pH від 9 до 11;

— засоби для зняття макіяжу з очей - pH від 7 до 7,6;

— фарби для волосся та препарати хімічної завивки - pH від 9 до 9,5;

— тоніки - pH від 3 до 5;

— пілінги - pH від 1,5 до 3;

— креми - pH від 5 до 9;

— шампуні та кондиціонери для волосся - pH від 5 до 7;

Порівняйте отримані вами значення pH з даними на упаковці.

Висновок:

1. За зміною забарвлення кислотно-лужних індикаторів можна встановити значення pH середовища.

2. Надлишок Гідроксид-іонів зумовлює кисле середовище, pH < 7. Надлишок гідроксид-іонів - лужне, pH > 7. Нейтральному середовищу відповідає значення pH = 7.

3. Забарвлення кислотно-лужних індикаторів у різних середовищах є таким:

Індикатори	Значення pH
	Кисле середовище, pH < 7	Нейтральне середовище, pH = 7	Лужне середовище, pH > 7
Універсальний індикатор	Оранжевий, червоний	Жовтий	Синій, зелений
Лакмус	Червоний	Фіолетовий	Синій
Фенолфталеїн	Безбарвний	Безбарвний	Малиновий
Метиловий оранжевий	Червоний	Оранжевий	Жовтий