Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Практична робота № 2

Розв’язування експериментальних задач

Мета роботи: навчитися складати план проведення експерименту, здійснювати перетворення речовин, проводити спостереження, оформлювати звіт про роботу.

Реактиви: порошок магній оксиду, хлоридна кислота, розчини натрій хлориду, натрій карбонату, натрій ортофосфату, ферум (III) оксиду, натрій гідроксиду, сульфатної кислоти.

Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.

Варіант 1

MgO → MgCl2 → MgCO3 → MgCl2O → Mg(PO4)2

№ досліду

Послідовність дій

Спостереження

Висновок

Дослід № 1

1. У пробірку насипаємо порошок магній оксиду.

2. Доливаємо хлоридної кислоти краплями до припинення реакції.

Порошок магній оксиду поступово розчиняється, утворюється прозорий розчин.

Оксиди металів реагують з кислотами з утворенням солі і води.

Рівняння реакції: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

Дослід № 2

До розчину магній хлориду додаємо стільки ж розчину натрій карбонату.

Випадає білий осад.

Розчини солей реагують між собою з утворенням двох нових солей, якщо один із продуктів реакції випадає в осад.

Рівняння реакції: MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl.

Дослід № 3

У пробірку з осадом додаємо хлоридну кислоту.

Спостерігається бурхливе виділення вуглекислого газу.

Солі реагують з кислотами з утворенням нової солі і нової кислоти, якщо під час реакції виділяється газ.

Рівняння реакції: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑.

Дослід № 4

До розчину магній хлориду додаємо розчин натрій ортофосфату.

Випадає білий осад.

Розчини солей реагують між собою з утворенням двох нових солей, якщо один із продуктів реакції випадає в осад.

Рівняння реакції: 3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl.

Додаткові питання до варіанта I

Не використано розчин натрій хлориду, тому що ця сіль не реагує з нерозчинним у воді магній карбонатом.

Надлишок хлоридної кислоти зашкодить здійсненню другої реакції, тому що хлоридна кислота реагує з натрій карбонатом з виділенням газу:

Na2CO3 + 2НСl = 2NaCl + Н2О + СО2

a) He можна, тому що оксиди з солями не реагують:

MgO + Na3PO4

б) Можна, використавши розчин ортофосфатної кислоти:

3MgO + 2Н3РО4 = Mg3(PO4)2 + 3Н2О.

Варіант II

№ досліду

Послідовність дій

Спостереження

Висновок

Дослід № 1

1. У пробірку наливаємо трохи розчину ферум (III) хлориду.

2. Додаємо розчин натрій гідроксиду.

Випадає бурий осад

Розчини солей реагують з розчинами лугів з утворенням нової солі і нової основи, якщо один із продуктів випадає в осад.

Рівняння реакції: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl.

Дослід № 2

До бурого осаду ферум (III) гідроксиду додаємо розчин сульфатної кислоти.

Осад розчиняється, утворюється прозорий розчин.

Основи реагують з кислотами з утворенням солі і води — реакція нейтралізації.

Рівняння реакції: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Дослід № 3

До розчину ферум (III) сульфату додаємо розчин натрій ортофосфату.

Утворюється осад.

Розчини солей реагують між собою з утворенням двох нових солей, якщо один із продуктів реакції випадає в осад.

Рівняння реакції: Fe2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 3Na2SO4 + 2FePO4

Додаткові питання до варіанта II

Формули

реактивів у порядку їхнього використання

речовин у ланцюжку перетворень

a) NaOH, H2SO4

FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3

б) Na3PO4, H2SO4

FeCl3 → FePO4 → Fe2(SO4)3

Можна. FeCl3 + Na3PO4 = FePO4↓ + 3NaCl.

Загальний висновок роботи: під час практичної роботи ми вчилися складати план проведення експерименту, здійснювати перетворення речовин, проводити спостереження, оформлювати звіт про роботу.