Усі лабораторні роботи. 6-11 класи
Практична робота № 2
Розв’язування експериментальних задач
Мета роботи: навчитися складати план проведення експерименту, здійснювати перетворення речовин, проводити спостереження, оформлювати звіт про роботу.
Реактиви: порошок магній оксиду, хлоридна кислота, розчини натрій хлориду, натрій карбонату, натрій ортофосфату, ферум (III) оксиду, натрій гідроксиду, сульфатної кислоти.
Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.
Варіант 1
MgO → MgCl2 → MgCO3 → MgCl2O → Mg(PO4)2
|
№ досліду |
Послідовність дій |
Спостереження |
Висновок |
|
Дослід № 1 |
1. У пробірку насипаємо порошок магній оксиду. 2. Доливаємо хлоридної кислоти краплями до припинення реакції. |
Порошок магній оксиду поступово розчиняється, утворюється прозорий розчин. |
Оксиди металів реагують з кислотами з утворенням солі і води. |
Рівняння реакції: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.
|
Дослід № 2 |
До розчину магній хлориду додаємо стільки ж розчину натрій карбонату. |
Випадає білий осад. |
Розчини солей реагують між собою з утворенням двох нових солей, якщо один із продуктів реакції випадає в осад. |
Рівняння реакції: MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl.
|
Дослід № 3 |
У пробірку з осадом додаємо хлоридну кислоту. |
Спостерігається бурхливе виділення вуглекислого газу. |
Солі реагують з кислотами з утворенням нової солі і нової кислоти, якщо під час реакції виділяється газ. |
Рівняння реакції: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑.
|
Дослід № 4 |
До розчину магній хлориду додаємо розчин натрій ортофосфату. |
Випадає білий осад. |
Розчини солей реагують між собою з утворенням двох нових солей, якщо один із продуктів реакції випадає в осад. |
Рівняння реакції: 3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl.
Додаткові питання до варіанта I
Не використано розчин натрій хлориду, тому що ця сіль не реагує з нерозчинним у воді магній карбонатом.
Надлишок хлоридної кислоти зашкодить здійсненню другої реакції, тому що хлоридна кислота реагує з натрій карбонатом з виділенням газу:
Na2CO3 + 2НСl = 2NaCl + Н2О + СО2↑
a) He можна, тому що оксиди з солями не реагують:
MgO + Na3PO4 ≠
б) Можна, використавши розчин ортофосфатної кислоти:
3MgO + 2Н3РО4 = Mg3(PO4)2 + 3Н2О.
Варіант II
|
№ досліду |
Послідовність дій |
Спостереження |
Висновок |
|
Дослід № 1 |
1. У пробірку наливаємо трохи розчину ферум (III) хлориду. 2. Додаємо розчин натрій гідроксиду. |
Випадає бурий осад |
Розчини солей реагують з розчинами лугів з утворенням нової солі і нової основи, якщо один із продуктів випадає в осад. |
Рівняння реакції: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl.
|
Дослід № 2 |
До бурого осаду ферум (III) гідроксиду додаємо розчин сульфатної кислоти. |
Осад розчиняється, утворюється прозорий розчин. |
Основи реагують з кислотами з утворенням солі і води — реакція нейтралізації. |
Рівняння реакції: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.
|
Дослід № 3 |
До розчину ферум (III) сульфату додаємо розчин натрій ортофосфату. |
Утворюється осад. |
Розчини солей реагують між собою з утворенням двох нових солей, якщо один із продуктів реакції випадає в осад. |
Рівняння реакції: Fe2(SO4)3 + 2Na3PO4 = 3Na2SO4 + 2FePO4↓
Додаткові питання до варіанта II
|
Формули |
|
|
реактивів у порядку їхнього використання |
речовин у ланцюжку перетворень |
|
a) NaOH, H2SO4 |
FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 |
|
б) Na3PO4, H2SO4 |
FeCl3 → FePO4 → Fe2(SO4)3 |
Можна. FeCl3 + Na3PO4 = FePO4↓ + 3NaCl.
Загальний висновок роботи: під час практичної роботи ми вчилися складати план проведення експерименту, здійснювати перетворення речовин, проводити спостереження, оформлювати звіт про роботу.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України
