Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Лабораторний дослід № 3

Тема: проведення хімічних реакцій.

Мета: ознайомитися з явищами, що супроводжують хімічні реакції; закріпити на практиці поняття хімічної реакції; удосконалювати вміння працювати з хімічними речовинами та лабораторним обладнанням.

Обладнання: штатив з пробірками, пробіркотримач, нагрівальний прилад.

Реактиви: розчини лугу, фенолфталеїну, нітратної кислоти, мідного купоросу, крейда, кристалічний амоній хлорид, цукор.

Правила безпеки:

  • для дослідів використовуйте невеликі кількості реактивів;
  • остерігайтеся потрапляння реактивів на одяг, шкіру, в очі;
  • пам'ятайте: холодні та гарячі предмети мають однаковий вигляд;
  • нагрівання здійснюйте з використанням спеціальних тримачів;
  • дотримуйтеся правила визначення запаху речовин: якщо ви хочете перевірити запах реактиву, ніколи не підносьте посудину до обличчя, а, утримуючи її на певній відстані, спрямуйте рухами руки повітря над посудиною у напрямку до себе.

Звіт з проведення досліду:

1. Взаємодія фенолфталеїну з лугом

Послідовність дій

Спостереження

Висновки

Налий у пробірку 1 мл лугу і додай кілька крапель фенолфталеїну.

При додаванні до розчину лугу фенолфталеїн забарвлюється у малиновий колір. Цей індикатор використовують для визначення лужного середовища. Якщо до пробірки додати розчин кислоти — забарвлення зникає.

Ознака хімічної реакції: зміна забарвлення.

2. Взаємодія крейди з розчином кислоти

Послідовність дій

Спостереження

Висновки

Насип шпателем у пробірку невелику кількість крейди і краплями додай розчин кислоти.

При взаємодії крейди СаСО3 з розчином нітратної кислоти HNO3 в пробірці з’являються бульбашки газу, а крейда поступово розчиняється.

Ознаки хімічної реакції: зникнення осаду, утворення газу.

Рівняння реакції: СаСО3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + СО2↑ + Н2О

В результаті реакції утворюються: кальцій нітрат Ca(NO3)2 та нестійка вугільна кислота Н2СО3, яка одразу з розкладається на карбон(ІV) оксид (вуглекислий газ) СО2 та воду Н2О.

3. Взаємодія мідного купоросу та лугу

Послідовність дій

Спостереження

Висновки

Налий у пробірку 1-2 мл розчину мідного купоросу та додай таку саму кількість розчину лугу.

При взаємодії розчинів мідного купоросу CuSO4 (розчин блакитного кольору) та лугу NaOH (прозорий безбарвний розчин) в пробірці з’являється осад у вигляді блакитних кристалів.

Ознака хімічної реакції: утворення осаду.

Рівняння реакції: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Під час досліду в результаті реакції утворюється нерозчинний купрум(II) гідроксид Сu(ОН)2 блакитного кольору та прозорий і безбарвний натрій сульфат Na2SO4.

4. Взаємодія амоній хлориду з лугом

Послідовність дій

Спостереження

Висновки

Насип шпателем у пробірку невелику кількість амоній хлориду і додай 1-2 мл розчину лугу. Визнач запах речовин у пробірці.

Під час взаємодії амоній хлориду з розчином лугу з’являється запах амоніаку.

Ознака хімічної реакції: поява запаху.

Рівняння реакції: NH4Cl + NaOH → NH4OH + NaCl

В результаті реакції утворюється амоній гідроксид NH4OH (продукт взаємодії амоніаку NH3 з водою) та натрій хлорид NaCl.

5. Нагрівання цукру

Послідовність дій

Спостереження

Висновки

У пробірку насип невелику кількість цукру і нагрій.

На початку нагрівання цукор плавиться і перетворюється на в’язку рідину жовто-коричневого кольору (карамель). При подальшому нагріванні колір речовини перетворюється на чорний — відбувається обвуглювання. З’являється запах горілого цукру.

Ознаки хімічної реакції:. поява запаху, зміна кольору.

6. Висновки

Ознаки хімічний реакцій у виконаних дослідах:

— зміна забарвлення;

— поява запаху;

— розчинення осаду;

— утворення осаду;

— виділення газу.

Можливі ознаки в інших реакціях: поглинання газу, виділення або поглинання теплоти, випромінювання світла.

Умови протікання хімічних реакцій у виконаних дослідах:

— з’єднання та перемішування речовин;

— нагрівання;

— попереднє розчинення реагуючих речовин.

В інших реакціям умовами можуть бути: охолодження, дія світла або електричного струму, тертя або удар.