Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Лабораторний дослід № 3

Тема: проведення хімічних реакцій.

Мета: ознайомитися з явищами, що супроводжують хімічні реакції; закріпити на практиці поняття хімічної реакції; удосконалювати вміння працювати з хімічними речовинами та лабораторним обладнанням.

Обладнання: штатив з пробірками, пробіркотримач, нагрівальний прилад.

Реактиви: розчини лугу, фенолфталеїну, нітратної кислоти, мідного купоросу, крейда, кристалічний амоній хлорид, цукор.

Правила безпеки:

• для дослідів використовуйте невеликі кількості реактивів;
• остерігайтеся потрапляння реактивів на одяг, шкіру, в очі;
• пам'ятайте: холодні та гарячі предмети мають однаковий вигляд;
• нагрівання здійснюйте з використанням спеціальних тримачів;
• дотримуйтеся правила визначення запаху речовин: якщо ви хочете перевірити запах реактиву, ніколи не підносьте посудину до обличчя, а, утримуючи її на певній відстані, спрямуйте рухами руки повітря над посудиною у напрямку до себе.

Звіт з проведення досліду:

1. Взаємодія фенолфталеїну з лугом

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
Налий у пробірку 1 мл лугу і додай кілька крапель фенолфталеїну.	При додаванні до розчину лугу фенолфталеїн забарвлюється у малиновий колір. Цей індикатор використовують для визначення лужного середовища. Якщо до пробірки додати розчин кислоти — забарвлення зникає.	Ознака хімічної реакції: зміна забарвлення.

2. Взаємодія крейди з розчином кислоти

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
Насип шпателем у пробірку невелику кількість крейди і краплями додай розчин кислоти.	При взаємодії крейди СаСО3 з розчином нітратної кислоти HNO3 в пробірці з’являються бульбашки газу, а крейда поступово розчиняється.	Ознаки хімічної реакції: зникнення осаду, утворення газу.

Рівняння реакції: СаСО₃ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + СО₂↑ + Н₂О

В результаті реакції утворюються: кальцій нітрат Ca(NO₃)₂ та нестійка вугільна кислота Н₂СО₃, яка одразу з розкладається на карбон(ІV) оксид (вуглекислий газ) СО₂ та воду Н₂О.

3. Взаємодія мідного купоросу та лугу

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
Налий у пробірку 1-2 мл розчину мідного купоросу та додай таку саму кількість розчину лугу.	При взаємодії розчинів мідного купоросу CuSO4 (розчин блакитного кольору) та лугу NaOH (прозорий безбарвний розчин) в пробірці з’являється осад у вигляді блакитних кристалів.	Ознака хімічної реакції: утворення осаду.

Рівняння реакції: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Під час досліду в результаті реакції утворюється нерозчинний купрум(II) гідроксид Сu(ОН)₂ блакитного кольору та прозорий і безбарвний натрій сульфат Na₂SO₄.

4. Взаємодія амоній хлориду з лугом

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
Насип шпателем у пробірку невелику кількість амоній хлориду і додай 1-2 мл розчину лугу. Визнач запах речовин у пробірці.	Під час взаємодії амоній хлориду з розчином лугу з’являється запах амоніаку.	Ознака хімічної реакції: поява запаху.

Рівняння реакції: NH₄Cl + NaOH → NH₄OH + NaCl

В результаті реакції утворюється амоній гідроксид NH₄OH (продукт взаємодії амоніаку NH₃ з водою) та натрій хлорид NaCl.

5. Нагрівання цукру

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
У пробірку насип невелику кількість цукру і нагрій.	На початку нагрівання цукор плавиться і перетворюється на в’язку рідину жовто-коричневого кольору (карамель). При подальшому нагріванні колір речовини перетворюється на чорний — відбувається обвуглювання. З’являється запах горілого цукру.	Ознаки хімічної реакції:. поява запаху, зміна кольору.

6. Висновки

Ознаки хімічний реакцій у виконаних дослідах:

— зміна забарвлення;

— поява запаху;

— розчинення осаду;

— утворення осаду;

— виділення газу.

Можливі ознаки в інших реакціях: поглинання газу, виділення або поглинання теплоти, випромінювання світла.

Умови протікання хімічних реакцій у виконаних дослідах:

— з’єднання та перемішування речовин;

— нагрівання;

— попереднє розчинення реагуючих речовин.

В інших реакціям умовами можуть бути: охолодження, дія світла або електричного струму, тертя або удар.